2021-2022年度第一学期高二年级化学科期中考试试题NEW(1)

1 2021－2022 年度第一学期高二年级化学科期中考试卷 (考试时间：75 分钟） 命题：李国科 第Ⅰ卷（选择题，共44 分） 一、单项选择题（本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分，共20 分；第11~16 小 题，每小题4 分，共24 分。每小题只有一个最佳选项符合题意。） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．强电解质既有离子化合物又有共价化合物 D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。 3．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ） A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1≪K2≪K3 5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH 不变 6．工业上通过熔融状态下的反应 来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有 2 关数据如下表所示，下列说法错误的是（ ） Na K NaCl KCl 熔点/ 97.8 63.7 801.0 770 沸点/ 883 774 1413 1500 A．钾比钠活泼 B．该反应的 C．该反应的温度可低于774℃ D．850℃条件下该反应 7．20℃时 饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为 ， ，若要使该溶液中 浓度增大，同时使 浓度减小，可采取的措施是(已知CuS 为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)（ ） A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH 固体 C．加入适量的 D．加入适量的 固体 8．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH 和电离平衡常数均减小 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变 9．下列事实一定能证明 是弱电解质的是（ ） ①向HNO2中加入 固体后pH 增大； ②用 溶液做导电实验，灯泡很暗； ③ 和 不能发生反应； ④0.1mol/L 溶液的 ； ⑤ 和 反应，生成 ； ⑥ 的 稀释至100 倍，pH 约为2.3 A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 3 10．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是（ ） A．自来水中加入0.01mol 蔗糖溶解 B．0.5mol/L 的NaOH 中通入少量氯气 C．0.5mol/L 的CuSO4溶液中加入少量NaOH 固体 D．0.1mol/L 的氯水中通入少量SO2气体 11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH 值：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 12．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大 趋势的是（ ） A． c(H+) c(CH3COO-) B． c(H+) c(CH3COOH) C． c(CH3COOH) c(CH3COO-) D． c(H+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) 13．已知： ，改变某一反应条件 （温度 ），下列图像正确的是（ ） A． B． C． D． 14．25℃时， 相同的盐酸和醋酸溶液各 分别加水稀释， 4 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线I 代表盐酸的稀释过程 B．b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液 C．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强 D．将a、b 两点所示溶液加热至30℃， 的值变小 15．在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) D(g)，右图表示 A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v 正=k 正·c(A)·c(B)，v 逆=k 逆·c(D)(k 是速 率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是（ ） A．该反应的ΔH＜0 B．T2时，升高温度，k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数 C．M 点： ＞ c(D) c(A)c(B) D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则 =16L·mol-1 16．恒温条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H＜0。 下列相关物理量随时间变化如图所示，其中不正确的是 A． B． 5 C． D． 第Ⅱ卷（非选择题，共56 分） 二、非选择题(本题共4 小题，共56 分) 17．（14 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 （1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器 有______________________________。 （2）若对调B 和C 装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B 中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 （3）在不同条件下KClO3可将KI 氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应 产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol/LKI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol/LH2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 6 蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①系列a 实验的实验目的是___________________________________________。 ②设计1 号试管实验的作用是_________________________________________。 ③若2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物 唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______________________________________ ____。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用上右图装置，加热15.0mL 饱和氯水试样，测定产生气体的 体积。此方案不可行的主要原因是_________________________________________。（不考虑实 验装置及操作失误导致不可行的原因，从测定原理角度用相关化学用语和平衡移动原理进行分 析。） 18．(14 分)如图是用0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、 后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答： （1）仪器A 的名称是___________________________； （4）图 7 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为__________mL； （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH 溶 液的浓度是_____________mol·L 1 ﹣（保留四位有效数字）； 实验 编号 待测NaOH 溶液 的体积（mL） 滴定前盐酸的 体积读数（mL） 滴定后盐酸的 体积读数（mL） 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL 待测NaOH 溶液，并加入2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3 次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0 以上2～3cm； E．调节液面至0 或0 以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 最佳的操作步骤的顺序是______________________（用序号字母填写）； （5）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________________________。 （6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”） ①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响________ _； ②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响________ _； ③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________； ④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________。 8 19.（14 分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源 危机具有重要意义。 （1）CO 还原NO 的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ∆H=－746 kJ·mol-1。部分化学键的 键能数据如下表： 化学键 C O (CO 的键) N N C=O E/（kJ·mol-1） 1076 945 745 ①由以上数据可求得NO 的键能为___________ kJ·mol-1。 ②写出两条有利于提高NO 平衡转化率的措施__________________________________。 （2）用焦炭还原NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ∆H。恒容恒温条件下，向体积相 同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO 的物质的量 [n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如下表所示： ①∆H______________0（填“＞”或“＜”）。 ②乙容器在160 min 时v 正_________v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）某温度下，向体积为2L 的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，发生反应： 2NO2（g） N2O4（g） ∆H=－57.0 kJ·mol-1 已知：v 正(NO2)= k1 ·c2(NO2)，v 逆(N2O4)= k2 ·c(N2O4)，其中k1 、k2为速率常数。测得NO2的体积分 数[ϕ(NO2)]与反应时间（t）的关系如下表： ①k1/k2的数值为_____________。 ②已知速率常数k 随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数____________k2增大的倍 数（填“＞”、“＜”或“=”）。 9 10 20．（14 分）磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出 液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下： 已知：H2TiO3是种难溶于水的物质，其化学式也可以写成TiO(OH)2。 （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是_____________________________________。 （2）TiO2+水解（与水反应）生成H2TiO3的离子方程式为__________________________________ __。 （3）加入NaClO 发生反应的离子方程式为______________________________________________。 （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作____________________。 （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化 为二价铁离子)，采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过 程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)， 滴定终点的现象是________________________________。滴定分析时，称取a g 钛铁矿，处理后， 用c mol/L KMnO4标准液滴定2~3 次，平均消耗标准液V mL，则铁元素的质量分数的表达式为__ _____。 11 12