第九单元 课题3 溶液的浓度(一) 1．理解溶液中溶质的质量分数含义 2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 3 涉及化学反应的溶液计算 一、溶质质量分数 1 定义：是 溶质 质量与 溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2 计算方法： 溶质质量分数= ×100%(含义：在100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质) (注意：溶质质量是指已 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加 上生成水的质量。 b 质量守恒法：溶液质量＝m( 反应物 )-m( 沉淀 )-m( 气体 ) ，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和， m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 ►问题一 溶质质量分数及简单计算 【典例1】(2022 程如下： (1)图中“溶液”呈______(填“酸”或“碱”)性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 (2)图中“操作1”的名称是______。 (3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化 学方程式为______。 (4)若要制取25g 胆矾，至少需要废铜屑______g。 (5)某温度下，25g 胆矾可完全溶于75g 水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。

第九单元 课题2 溶解度(一) 1 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义； 2 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件； 3 了解结晶现象。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1 概念： (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种 溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫做这 得溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。 【注】 ★不饱和溶液一般降低温度可变成饱和溶液，但熟石灰是升高温度变成饱和溶液。 ★不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 ★同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ★当温度或溶剂量改变时，饱和与不饱和能够相互转化。不能溶解某一溶质时但可以溶解另一种溶质。 2 判断溶液是否饱和的方法：如果溶液底部有剩余的溶质存在，且溶质质量不再减少，表明溶液已饱和。 不再减少，表明溶液已饱和。 当某溶液改变温度或蒸发溶剂后，有固体析出，一定是该温度下该物质的饱和溶液。当溶液底部无固体剩 余时，可保持温度不变，向该溶液中加入少量溶质。搅拌后若能溶解，表明原溶液是不饱和的，如果不能 溶解，则表明原溶液已饱和。 3 饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①大多数固体物质的饱和与不饱和溶液转化 饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过增加

第九单元 课题3 溶液的浓度(一) 1．理解溶液中溶质的质量分数含义 2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 3 涉及化学反应的溶液计算 一、溶质质量分数 1 定义：是 溶质 质量与 溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2 计算方法： 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量 溶剂质量+溶质质量×100%(含义：在100 份质量的溶液里 有多少份质量的溶质) 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加 上生成水的质量。 b 质量守恒法：溶液质量＝m( 反应物 )-m( 沉淀 )-m( 气体 ) ，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和， m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 ►问题一 溶质质量分数及简单计算 【典例1】(2022 和溶 液的质量之比为95：100=19：20。 、葡萄糖的质量分数为5%，正确， B、每100g 葡萄糖溶液中含5g 葡萄糖，正确； 、溶解度是指在一定温度下，100g 水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g 水中溶解5g，溶 液不一定饱和，错误， D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，错误； 故选：B。 2 (2022 山东青岛中考)医生常用生理盐水(溶质质量分数为

第九单元 课题2 溶解度(一) 1 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义； 2 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件； 3 了解结晶现象。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1 概念： (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种 溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫做这 得溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。 【注】 ★不饱和溶液一般降低温度可变成饱和溶液，但熟石灰是升高温度变成饱和溶液。 ★不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 ★同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ★当温度或溶剂量改变时，饱和与不饱和能够相互转化。不能溶解某一溶质时但可以溶解另一种溶质。 2 判断溶液是否饱和的方法：如果溶液底部有剩余的溶质存在，且溶质质量不再减少，表明溶液已饱和。 不再减少，表明溶液已饱和。 当某溶液改变温度或蒸发溶剂后，有固体析出，一定是该温度下该物质的饱和溶液。当溶液底部无固体剩 余时，可保持温度不变，向该溶液中加入少量溶质。搅拌后若能溶解，表明原溶液是不饱和的，如果不能 溶解，则表明原溶液已饱和。 3 饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①大多数固体物质的饱和与不饱和溶液转化 饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过增加

第2 单元 课题4-1 制取氧气(一) 课程标准 学习目标 1 初步学习氧气的实验室制法。 2 能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 初步学习运用简单的装置和方法制取氧气。 4 通过具体的化学实验探究活动，进行物质制备 探究活动的一般思路与基本方法； 5 初步学会观察实验现象，并如实记录、处理实 验数据，撰写实验报告等技能。(新增) 1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。 2 2 初步学习运用简单的装置和方法制取氧气。 3 通过具体的化学实验探究活动，学习物质制备 的一般思路与基本方法； 自主梳理 加热高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理：_____________。 (2)实验装置：(若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花) (3)收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用_______________收集。又因氧气的密度 比空气的密度大，故制取较干 目标任务 01 预习导学 02 (5)检验方法：将_____________伸入集气瓶中，若木条立即____________，证明是氧气。 (6)验满方法： ①用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在______________，如果木条复燃，证明氧气已集 满了。 ②用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量_______逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。 预习检测 1

第九单元 课题1 溶液的形成(一) 1 认识溶解现象，掌握溶液的概念和特征； 2 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性(新增)； 3．知道水是一种重要的溶剂，溶质可以是固体、液体和气体 4 体会溶液在生产生活中的应用价值。 一、溶液的形成和组成 1 怎样解释食盐、蔗糖在水中的溶解呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散在水分子的中间。 氯化 2 溶液的形成 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (2)特征：均一性、稳定性、混合物。 (3)注意：溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液；溶液不一定是无色的， 如uS4溶液是蓝色的，KM4溶液是紫红色的。 1 溶质和溶剂 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种) ②溶剂：能溶解其 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(一种溶液中的溶剂只 有一种) 2 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 3 溶质、溶剂的判断 (1) 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 (2)溶液命名：溶质的溶剂溶液(如：碘

第2 单元 课题4-1 制取氧气(一) 课程标准 学习目标 1 初步学习氧气的实验室制法。 2 能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 初步学习运用简单的装置和方法制取氧气。 4 通过具体的化学实验探究活动，进行物质制备 探究活动的一般思路与基本方法； 5 初步学会观察实验现象，并如实记录、处理实 验数据，撰写实验报告等技能。(新增) 1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。 2 2 初步学习运用简单的装置和方法制取氧气。 3 通过具体的化学实验探究活动，学习物质制备 的一般思路与基本方法。 自主梳理 加热高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理：_____________。 (2)实验装置：(若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花) (3)收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用_______________收集。又因氧气的密度 比空气的密度大，故制取较干 目标任务 01 预习导学 02 (5)检验方法：将_____________伸入集气瓶中，若木条立即____________，证明是氧气。 (6)验满方法： ①用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在______________，如果木条复燃，证明氧气已集 满了。 ②用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量_______逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。 【答】 排水法

第十单元 课题1 常见的酸和碱(一) 1 认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性，能说出生活中常见物质的酸碱 性。 2 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途； 3 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中和反应 等，初步预测酸的主要性质，设计实验方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理 的结论。 4 知道 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、酸、碱与指示剂作用 1 常用的酸碱指示剂有 石蕊试液 和 酚酞试液 。 2 白醋、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色；表现出 酸 性； 氢氧化钠溶液、石灰水等物质能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色;表现出 碱 性。 二、常见的酸 1 盐酸 23＋ 2l=2l ＋ 2＋2↑(现象：白色固体溶解，有 气泡产生) 盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子 ( + ) ，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。 ►问题一 酸、碱与指示剂作用 【典例1】(2022 年云南省中考)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂 一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

第十一单元 课题1 生活中常见的盐(一) 1、了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常 生活中的应用； 2、学会鉴别碳酸盐的方法； 3、知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质 的方法。 一、氯化钠 1．氯化钠［l］：由氯离子、钠离子构成。 (1)氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。 ．称量：用天平称取5．0g 粗盐。 b．溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。(玻璃棒作用：搅拌加速溶解) ．过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出； d．蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸 化学式、俗称、物理性质和用途 化学式 俗称或成分 物理性质 用途 23 纯碱、苏打 白色固体、易溶于 水 广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业 3 小苏打 白色固体能溶于水 发酵粉的主要成分之一；医疗上用于治疗胃 酸过多 3 石灰石、大理 石的主要成分 白色固体、难溶于 水 实验室制2；重要的建筑材料；补钙剂 2 化学性质 (1)均可以与酸溶液反应生成二氧化碳。与盐酸反应的化

第7 单元 课题1-2 燃烧和灭火(一) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►燃烧 ►燃烧的条件 ►灭火的原理 效果检测 探究提升 ►环节一 探究燃烧的条件 ►环节二 探究灭火原理 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 了解化学反应需要一定的条件(新增)， 2 通过实验探究认识燃烧的条件， 3 理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用， 4 学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现 初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条 件。 2 了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。 3 能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现 象。 4 通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动， 进一步认识与体验科学探究的过程。 自主梳理 一、燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。 目标任务 01 预习导学 02 二、燃烧的条件： (1)物质具有可燃性； (2)可燃物要与氧气接触； (3)可燃物的温度要达到着火点。 3．纸比煤易点燃的原因是 ．纸比煤接触面积大 B．纸比煤着火点高 ．比煤的密度小 D．纸比煤着火点低 4．扑灭油锅着火的有效方法之一是迅速盖严锅盖。该灭火方法的原理是( ) ．撤离可燃物 B．隔绝氧气 ．降温至着火点以下 D．以上都有 5．森林灭火的有效方法之一是在大火蔓延路线的前方清理出一片空地，火会逐渐熄灭，该灭火方法的原 理是( ) ．隔离空气 B．隔离可燃物 ．降低温度至可燃物的着火点以下