题型一 实验简答题答题规范 1．除杂：除去……中的…… 2．干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 3．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的 流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 4．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 5．温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、 16．蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl 气 流中进行。 17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。 一、描述“实验现象”的答题规范 1．现象描述的答题模板 有关溶液的现象描述 (五大类) a．颜色由×××变成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液变浑浊 或生成(产生)……(颜色)沉淀；d．溶液发生倒吸；e．产生大量气泡(或有气 “生成 白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质 现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象 ③现象描述要准确 a．如A 试管中……，B 处观察到…… b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体” ④格式要正确：按

题型二 实验中常考滴定计算 一、一次滴定 二、二次滴定(返滴定法) 三、间接滴定(滴定产物) 近年来，氧化还原滴定高频率出现在各地高考试题中，作为综合性的定量实验内容，在题目中 以新物质、新材料为载体进行考查。试题以“酸碱中和滴定”实验原理和操作为基础，考查学生获 取化学信息并分析和解决化学问题的能力。由于教材中没有氧化还原滴定的知识内容，对于陌生的 氧化还原反应原理学生难以理解，对 (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中 Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 的作 用是_______。 (3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng (4)①溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ② 72% 【解析】(1)由图可知，仪器A 的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧 化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B 的作用为防倒吸；(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在 酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以 催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2

题型一 实验简答题答题规范 1．除杂：除去……中的…… 2．干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 3．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的 流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 4．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 5．温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、 16．蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl 气 流中进行。 17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。 一、描述“实验现象”的答题规范 1．现象描述的答题模板 有关溶液的现象描述 (五大类) a．颜色由×××变成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液变浑浊 或生成(产生)……(颜色)沉淀；d．溶液发生倒吸；e．产生大量气泡(或有气 “生成 白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质 现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象 ③现象描述要准确 a．如A 试管中……，B 处观察到…… b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体” ④格式要正确：按

题型二 实验中常考滴定计算 一、一次滴定 二、二次滴定(返滴定法) 三、间接滴定(滴定产物) 近年来，氧化还原滴定高频率出现在各地高考试题中，作为综合性的定量实验内容，在题目 中以新物质、新材料为载体进行考查。试题以“酸碱中和滴定”实验原理和操作为基础，考查学 生获取化学信息并分析和解决化学问题的能力。由于教材中没有氧化还原滴定的知识内容，对于 陌生的氧化还原反应原理学生难以理解，对 (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中 Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 的作 用是_______。 (3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 3．(2023•海南卷，17)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称 量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题： (1)实验方案中出现的图标 和 ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者 要求实验者_______(填防护措施)。 (2)灰化：干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成 灰渣。 a．不锈钢培养皿

以无机物制备为载体的综合实验 题型特点 规律： 明确实验目的―→找出实验原理→ 分析装置作用―→得出正确答案 审题、破题秘诀 ①审信息 题目中一般会告诉若干条信息，这些信息一定会应用在解题中 ②看步骤 明确实验设计中有哪些步骤 ③判原理 找出实现实验目的的原理 ④找作用 判断各个装置在实验中的作用 ⑤关注量 在计算时要关注题目中有哪些已知量，要计算哪些量 以无机物制备为载体的综合实验题是对元 以无机物制备为载体的综合实验题是对元素及其化合物知识和化学实验仪器及操作技能的综合 考查，命题形式和命题角度灵活，同时也能够很好地考查学生的化学实验与探究能力，检测实验探 究与创新意识学科核心素养的形成，是多年来高考命题的热点、重点和难点。考查常见仪器的正确 使用、物质间的反应、物质分离、提纯的基本操作、实验方案的评价与设计、实验安全及事故处理 方法等。涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。试题涉及知识面广， 形式灵活多变。旨在考查考生化学实验与探究的能力及科学探究与创新意识的核心素养。 方法支招 ①巧审题， 明确实验的 目的和原理 实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。 实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)并结合元素化 合物等有关知识获取 ②想过程， 理清实验操 作的先后顺 序 根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方 法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序

题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验 根据题给信息，初 步判定物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据 主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行 横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解 性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名称和作 用 所给的 所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用，特别是无机制备 实验中不常见的三颈圆底烧瓶、球形冷凝管等 关注有机反应条件 大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时， 要注意控制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，所 近年来有机物质制备在各地高考试题中频繁出现，综合考查化学实验基本操作，如实验仪器 的名称、试剂的添加、基本仪器的使用等。有机物质制备过程中要特别结合有机物的性质和有机反 的分离提纯(分液、分馏等)。有机物的制备要首先掌握课本上几个演示实验和学生实验制备原理、 温度控制、实验安全及产品的分离提纯；然后学会对其综合运用，注重教材实验的开发、迁移， 增强实验问题的探究与创新性。 以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一 些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率 一、熟悉有机物制备常考实验的仪器和装置 仪器 制备 装置

以无机物制备为载体的综合实验 题型特点 规律： 明确实验目的―→找出实验原理→ 分析装置作用―→得出正确答案 审题、破题秘诀 ①审信息 题目中一般会告诉若干条信息，这些信息一定会应用在解题中 ②看步骤 明确实验设计中有哪些步骤 ③判原理 找出实现实验目的的原理 ④找作用 判断各个装置在实验中的作用 ⑤关注量 在计算时要关注题目中有哪些已知量，要计算哪些量 以无机物制备为载体的综合实验题是对元 以无机物制备为载体的综合实验题是对元素及其化合物知识和化学实验仪器及操作技能的综 合考查，命题形式和命题角度灵活，同时也能够很好地考查学生的化学实验与探究能力，检测实 验探究与创新意识学科核心素养的形成，是多年来高考命题的热点、重点和难点。考查常见仪器 的正确使用、物质间的反应、物质分离、提纯的基本操作、实验方案的评价与设计、实验安全及 事故处理方法等。涉及装置的选择、仪器的连接顺序、物质的纯化、尾气的处理等等。试题涉及 知识面广，形式灵活多变。旨在考查考生化学实验与探究的能力及科学探究与创新意识的核心素 养。 方法支招 ①巧审题， 明确实验的 目的和原理 实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。 实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)并结合元素化 合物等有关知识获取 ②想过程， 理清实验操 作的先后顺 序 根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方 法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序

题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验 根据题给信息，初 步判定物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据 主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行 横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解 性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名称和作 用 所给的 所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用，特别是无机制备 实验中不常见的三颈圆底烧瓶、球形冷凝管等 关注有机反应条件 大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时， 要注意控制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，所 近年来有机物质制备在各地高考试题中频繁出现，综合考查化学实验基本操作，如实验仪器 的名称、试剂的添加、基本仪器的使用等。有机物质制备过程中要特别结合有机物的性质和有机 产品的分离提纯(分液、分馏等)。有机物的制备要首先掌握课本上几个演示实验和学生实验制备 原理、温度控制、实验安全及产品的分离提纯；然后学会对其综合运用，注重教材实验的开发、 迁移， 增强实验问题的探究与创新性。 以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一 些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率 一、熟悉有机物制备常考实验的仪器和装置 仪器 制备 装置

题型一 实验简答题答题规范 1．除杂：除去……中的…… 2．干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 3．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的 流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 4．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 5．温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、 16．蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl 气 流中进行。 17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。 一、描述“实验现象”的答题规范 1．现象描述的答题模板 有关溶液的现象描述 (五大类) a．颜色由×××变成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液变浑浊 或生成(产生)……(颜色)沉淀；d．溶液发生倒吸；e．产生大量气泡(或有气 “生成 白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质 现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象 ③现象描述要准确 a．如A 试管中……，B 处观察到…… b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体” ④格式要正确：按

题型二 实验中常考滴定计算 一、一次滴定 二、二次滴定(返滴定法) 三、间接滴定(滴定产物) 近年来，氧化还原滴定高频率出现在各地高考试题中，作为综合性的定量实验内容，在题目中 以新物质、新材料为载体进行考查。试题以“酸碱中和滴定”实验原理和操作为基础，考查学生获 取化学信息并分析和解决化学问题的能力。由于教材中没有氧化还原滴定的知识内容，对于陌生的 氧化还原反应原理学生难以理解，对 (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中 Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 的作 用是_______。 (3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng (4)①溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ② 72% 【解析】(1)由图可知，仪器A 的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧 化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B 的作用为防倒吸；(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在 酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以 催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2