化学试题--南阳市一中2021年秋高一第一次月考(1)

南阳一中2021 年秋期高一年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、单选题，四个选项中只有一个正确答案（每题3 分，共48 分） 1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 2．下列说法正确的是 A．NO2与NaOH 反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化 合物 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是 溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反 应 D．CaO 与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应 生成对应的碱 4．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正 电荷 C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 D．该分散系粒子的直径比Fe2+大 5．下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有 关 ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉 淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶 粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A.①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④ ⑦ 6．下列关于物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所 含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观 粒子 7 ．每年10 月23 日上午6 ：02 到下午6 ：02 被誉为“ 摩尔 日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗 常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等 B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5 D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数 8．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同 ②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氯分子的大小相同 ④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D ． ①④ 9．下列叙述中正确的是（） ①16gCuSO4·5H2O 溶于1L 水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol 的Cl﹣含有NA个电子 ④1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D ． ①②④⑤ 10.已知ag 的A2气体含有n 个分子，则mg 的A2气体在标准状况下的体积 为(设NA为阿伏加德罗常数) A．22.4L B．22.4nm/aNA L C．22.4an/mNA L D．22.4am/nNA L 11．标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合 气体中氧气的体积为（ ） A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．无法确定 12．三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下 排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2) ＞ρ(CO2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2) ＞p(CO2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2) ＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2) ＞m(N2)＞m(CO2) 13．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．10mL 0.25mol/L 的NaCl 溶液 B．30mL 0.3mol/L 的KClO3 溶 液 C．20mL 0.1mol/L 的MnCl2溶液 D．20mL 0.05mol/L 的AlCl3 溶 液 14．下列图示表示定容的是 A． B． C． D． 15．实验室配制0.20mol/L NaOH 溶液950mL，下列操作正确的是 A．用天平称取8.0g 的氢氧化钠固体 B．在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL 的容量瓶中 C．洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 16．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（） A．标准状况下，11.2LCH4和C2H4的混合气体中H 原子个数为2NA B．标况下，CH4、CO、O2的混合气体中，若其密度和N2相等，则 CH4、CO、O2物质的量之比可能为1:10:3 C．30g 甲醛（CH2O）和葡萄糖（C6H12O6）的混合物中碳原子个数 为NA D．标况下气体X2 的密度为ρg/L，则WgX2 气体中原子的个数为 W·NA/22.4ρ 二、非选择题（共52 分） 17．（6 分）有以下几种物质：①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③胆矾晶体④ 干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 ⑪ 石灰水 ⑫KClO3 ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑮硫酸氢钠。 其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是_______；属于 酸的有___________，属于碱的是_______；属于氧化物的是_______；属 于单质的是_______。 18．（15 分）（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 _______L； （2）100mL 硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c( )=____；将 该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为_________ __. （3）同温同压下，同体积的NH3和H2S 气体的质量比为 ____________；同质量的NH3 和H2S 气体的体积比为__________， 其中含有的氢的原子个数比为_______；若二者氢原子数相等，它们的体 积比为___________。 （4）在标准状况下，8.96L 的CH4和CO 的混合气体，二者对氢气相 对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的 体积为___________，一氧化碳的质量分数为_________，二者原子个数 比为______________。 （5）室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔 成A、B 两室,向A 室中充入H2和O2的混合气体，向B 室中充入3mol 空 气，此时活塞的位置如图所示： 已知A 室混合气体的质量为102g，若将A 室中H2与O2的混合气体 点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在____(填数字)刻度，反应 后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。 19.（7 分）现有mg 某X2气体，它的摩尔质量为M g∙mol−1，阿伏加德罗 常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为___________mol。 （2）一个X 原子的质量___________g。 （3）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ _____mol∙L−1 （4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4 混合，该混合气体相 对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。 （5）若标况下X2的密度为1.25g/L，X 原子最外层有___________个 电子。 20．（14 分）取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得 到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验： （1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH 溶液，可以观察到 有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于__ _(填基本反应类型)。 (3)在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向_______中加 入2mL_______，继续煮沸至溶液呈_______ 色，即可制得Fe(OH)3胶体, 反应方程式为 。 (4)另取一小烧杯乙加入25mL 蒸馏水，然后再加入2mL 该FeCl3溶液， 振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处， 分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”) 烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。 (5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3