浙江省杭州市八县区2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试 化学

2021 学年第一学期期末学业水平测试 高二年级化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分。考试时间90 分 钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 p-31 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 I 卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50 分） 1．下列物质属于纯净物的是 A．汽油 B．小苏打 C．漂白液 D.食醋 2．下列化学用语表述错误的是 A．乙烯的结构简式： B． 的结构示意图： C． 和 互为同位素 D． 的电子式： 3．下列仪器名称正确的是 A．三脚架 B．容量瓶 C．镊子 D．坩埚 4．下列说法正确的 是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、SO2等 B. ．Na2O、Na2O2都能与水反应，均可用作供氧剂 C．可溶性的铝盐溶于水能生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，提纯后可用于制成计算机的芯片 5．下列有关物质的用途不正确的是 A．氯气有毒，不可用于合成药物 B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆 C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板 D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂 6．将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y 不可能是 A．CO2、SO2 B．NH3、CO2 C．SO2、H2O2 D．SO2、Cl2 7．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ②Na→Na2O2→Na2CO3 ③黄铁矿→SO2→H2SO4 ④NO2→HNO3→NO2 A．②③B．①②③④ C．①②④ D．②③④ 8．下列说法正确的是 A．HF 比HCl 稳定，是由于HF 分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 C．晶体MgCl2和Na2O 中的化学键类型相同 D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键 9．W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z 三种元素在周期表中位置如 图所示；其中W 的原子核中仅含质子，Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期 中最强。下列说法不正确的是 A．X 和Y 可形成共价化合物YX3 B．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的高 C．X 与Z 可形成用于自来水消毒的化合物 D．若Y 与Z 形成化合物YZ2，则每个原子均满足8 电子结构 10．一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ•mol－1，达到化学平衡 状态时，下列说法一定正确的是 A．c(N2) : c(H2)=1 : 3 B．反应放出的 热量为92.4 kJ C．v 正(N2)=3v 逆(H2) D．容器内气体分子总数不再发生变化 11．在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能 大量存在的离子组是 A．Mg2+、NO 、Cl−、Na+ B．Al3+、SO 、Cl−、K+ C．Na+、Fe2+、SO 、NO D．S2−、SO 、K+、Na+ 12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NA C．25 ,1L pH=12 ℃ 的NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.01NA D．标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA 13．下列说法中正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲 洗 B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠 放回试剂瓶 C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶 液呈蓝色 D．比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应的快慢，可通过测定收集等体积SO2需要的时 间来实现 14．下列说法不正确的是 A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂 B．天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成 C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体 D．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性 15．下列事实中一定能证明CH3COOH 是弱电解质的是 ①用CH3COOH 溶液做导电实验，灯炮很暗 ②0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液的pH=2.88 ③等pH 等体积的硫酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④20mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2 mol·L-1NaOH 溶液完全反应 ⑤pH=1 的CH3COOH 溶液稀释至1000 倍，pH＜4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 16．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择 性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是 A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO ＝Li2CO3 B．图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向 C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋ D．该电池每放、充4mol 电子一次，理论上能固定1molCO2 17．关于室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．氨水中的c(NH4+)与NaOH 溶液中的c(Na+)相同 B．温度均升高10℃（不考虑挥发），氢氧化钠溶液pH 不变，氨水pH 增大 C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH 仍相同 D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同 18．在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是 A．当容器中N2和H2物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡 B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡 C．保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率 D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需的 活化能，增加活化分子百分 数，从而加快反应速率 19．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．明矾（KAl(SO4)2 12H ∙ 2O）溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 Al3+ +SO+Ba2+ + 3OH−=A1(OH)3↓+BaSO4↓ B．CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C．用惰性电极电解NaCl 水溶液：2Cl−+2H2O 2OH−+Cl2↑+H2↑ D．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO− +CO2↑+H2O 20．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是 A．Cu2S 中只有S 被氧化 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为22∶3 C．每生成1molNO 气体，转移3mol 电子D．反应中HNO3只作氧化剂 21．已知HF 分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g) (HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均 相对分子质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．气体的压强：p(a)＞p(b)=p(c) C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D．测定HF 的相对分子质量要在低压、高温条件下 22．已知A 转化为C 和D 分步进行：①A(g) B(g)+2D(g)；②B(g) C(g)+D(g)，其反应 过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．B(g) C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molB(g)和 2molD(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①， 气体B 很难大量积累 23．25°C 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确 的是 A．0.1 mol/LCH3COONa 溶液和0.1 mol/L 盐酸等体积混合： c(Cl−)＞c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(H+) B．0.1 mol/LNH4Cl 溶液和0.1 mol/L 氨水等体积混合(pH＞7)： c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl−)＞c(OH−) C．0.1 mol/LNa2C2O4溶液和0.1 mol/L 盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： c(Cl−)+2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH−)=c(Na+)+c(H+) D．0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 3c(Na+)=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3) 24．某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O 的过程如图所示： 已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO； ②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～ 10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。 下列说法不正确的是 A．“酸解”时应加入的酸为硫酸 B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO 作用是调节pH C．判断“除杂”基本完成的检验方法：可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入 酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色 D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式 25．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子 水解）。 阳离子 K＋、NH4 ＋、Fe2＋、Mg2＋、 Cu2＋ 阴离子 OH－、Cl－、CO3 2－、SO4 2－ 某同学进行了如下实验（必要时可加热）： 下列说法正确的是 A．由沉淀A 推断原溶液中一定含有SO42－ B．滤液A 中可能含有K＋ C．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ D．沉淀B 中一定含有Mg(OH)2 Ⅱ卷 二、非选择题（本大题共5 小题，共50 分） 26.（6 分）（1）Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，解释原因（用离子方程 式和必要的文字说明）▲。 （2）根据反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 设计成银锌纽扣电池，电解质溶液为KOH 溶液，请写 出负极的电极反应式▲。 （3）熔融NaCl 可以导电，解释原因▲。 27．(8 分)固体矿物X 由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实 验: 请回答： （1）溶液F 的溶质为▲（写化学式）。 （2）组成X 的三种元素是▲。 （3）写出气体A 与溶液D 反应的离子方程式▲。 （4）写出溶液D 中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式▲。 28.（12 分)室温下，某一元弱酸HA 的电离常数K=1.0×10-5。向20.00mL 浓度约为0.1mol·L-1 HA 溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度 变化)。回答下列有关问题： （1）a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是▲点，滴定过程中宜 选用▲作指示剂，滴定终点现象是▲ （2）在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列▲ a.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上2～3mL 处 b.用蒸馏水洗涤滴定管 c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min d.用标准溶液润洗滴定管 e.使液面位于“0”刻度，静置1min 左右，准确读取读数 f.将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球 （3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是▲(填字母序号)。 A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH 溶液润洗 B．滴定结束后，仰视液面，读取KOH 溶液体积 C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA 溶液后进行滴定 （4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA 溶液的物质的量浓度为 ▲mol/L。(保留4 位有效数字) 实验序号 KOH 溶液体积/mL 待测HA 溶液体积/mL 1 21.01 20.00 2 20.99 20.00 3 25.40 20.00 （5）a 点溶液pH 近似为▲。 29．(10 分)（1）写出COS 的电子式▲，C 与O 形成共价键时，共用电子对会 偏向▲原子。 （2）已知COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol 写出H2S 与CO 反应生成COS 的热化学方程式▲。100℃时将CO 与H2S 按物质的 量比为1∶1 充入反应器中，达平衡后CO 的转化率α=1/3，此时反应的平衡常数 k=▲。 （3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相 同时间内测得H2S 转化率与m 和温度（T）的关系如图所示。 ①m1▲m2（填＞、＜或＝） ②温度高于T0时，H2S 转化率减小的可能原因为▲ 30．(14 分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于 生产金属镉的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1) 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 （1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是▲。 （2）操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为▲(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程， 洗涤该沉淀的操作方法是▲。 （3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为▲。 ②再加入ZnO 控制反应液的pH，pH 范围为▲。 ③若加入的H2O2不足，加入ZnO 后所得的电解液中会含有Fe 元素。请设计实验 方案加以检验：▲。 （4）处理含镉(Cd2＋)废水，常加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中 的 c(Ca2＋)=0.08mol·L-1，溶液中c(Cd2＋)=▲mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12， Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。 2021 学年第一学期期末学业水平测试 高二化学答案 一、选择题（每小题2 分，共50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D A A D C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B B D A A C C 题号 21 22 23 24 25 答案 D D C C C 二、非选择题（共6 小题，共50 分） 26.（6 分）（1）碳酸钠发生水解，CO+H2O HCO+OH-水解吸热，升高温度促进碳酸钠的 水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果增强（2 分） （2）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O （2 分） （3）NaCl 固体受热熔化克服了离子间的相互作用（破坏了离子键），产生了自由移动的 Na+和Cl-,因而能导电。(合理答案均给分)（2 分） 27.（8 分）（1）FeSO4（2 分） （2）S、Fe、Cu （2 分） （3）2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO+4H+ （2 分） （4）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （2 分） 28.（12 分）（1）C（1 分）; 酚酞（1 分），当最后半滴标准液滴入，溶液恰好由无色变成 浅粉红色，且半分钟不变色（2 分） （2）cbdafe （2 分） （3）AB （2 分） （4）0.1050 （2 分） （5）3 （2 分） 29.（10）（1） （1 分），氧（1 分) （2）H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) ∆H=-7KJ/mol （2 分） ; 0.25(1/4)（2 分） （3）>（2 分） （4）温度升高，使催化剂活性降低；T0时已达平衡状态，若继续升高温度，会促使平衡 逆向移动，H2S 转化率降低（共2 分） 30.（14 分）（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2）Cu；向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3 次 （3）①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ②3.3~7.2 ③取电解液少许于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再加入H2O2，溶液变红色， 则含有铁元素（合理答案均给分） （4）1.6×10-4 （每空2 分）