2016年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（解析卷）

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【考点】11：化学的主要特点与意义；14：物质的组成、结构和性质的关系． 【专题】56：化学应用． 【分析】A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味； B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质； C．加热可导致蛋白质变性； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%． 【解答】解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的 特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误。 故选：D。 【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生 产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关 基础知识的积累，难度不大． 2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1mol Fe溶于过量硝 酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数． 【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．乙烯和丙烯最简式CH2，计算14gCH2中的氢原子数； B．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应； C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，依据反应的铁计算电子转移； D．标准状况下四氯化碳不是气体． 【解答】解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量= =1mol，含氢 原子数为2NA，故A正确； B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生 成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误； C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C 错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错 误； 故选：A。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原 反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题 目较简单． 3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【考点】HD：有机物的结构和性质．【专题】531：同系物和同分异构体． 【分析】A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子； B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇； C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象； D．油脂不是高分子化合物． 【解答】解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误； B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确； C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同 分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中 有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中 有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共 有4种，故C错误； D．油脂不是高分子化合物，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查有机物的命名，有机物的反应类型，同分异构体书写及高分 子化合物等知识，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注 意有机物的成分、性质及反应类型，注重基础知识的考查，题目难度不大． 4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【考点】U5：化学实验方案的评价． 【专题】542：化学实验基本操作． 【分析】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗； B．NO易和空气中O2反应生成NO2；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成 Fe（OH）3而产生浑浊； D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气。 【解答】解：A．长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗 分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方 法分离提纯，故A错误； B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于 水，应该用排水法收集，故B错误； C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯 化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确； D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的 氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体 收集、盐类水解、洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本 方法及仪器的用途是解本题关键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸 气，为易错点。 5．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电 极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述 正确的是（ ） A．通电后中间隔室的SO4 2﹣离子向正极 迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为 2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【考点】DI：电解原理． 【专题】51I：电化学专题． 【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小； B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑； C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电； D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成． 【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小， 故A错误； B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4 2﹣可通过离子交换膜，而两端隔室 中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水 和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结 合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离 子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4 产品，故B正确； C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误； D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有 0.25mol的O2生成，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离 子的放电顺序是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大． 6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液 的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL C．M点处的溶液中c（NH4 +）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣） D．N点处的溶液中pH＜12 【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以 应选择甲基橙作指示剂； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈 酸性； C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4 + ）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电 离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制； D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶 液中c （OH ﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10 ﹣3 mol/L ，c （H+ ）= mol/L=7.6×10﹣12mol/L。 【解答】解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性， 所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A 错误； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵 根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过 量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误； C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4 +）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电 离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电 离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4 +）=c（Cl﹣）＞c（H+） =c（OH﹣），故C错误； D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶 液中c （OH ﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10 ﹣3 mol/L ，c （H+ ）= mol/L=7.6×10﹣12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操 作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质 的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸 碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元 素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具 有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质 的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 【考点】GS：无机物的推断．【专题】111：无机推断． 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素 组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为 Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r溶液是一种常见的强酸，则r为HCl，s 通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶 液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C 元素，Y为O元素，然后结合元素周期律解答． 【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些 元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r溶液是一种常见的强酸，则r为HCl， s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶 液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C 元素，Y为O元素， A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W （H）＜Y（O）＜X（C），故A错误； B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为 强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z （Cl）＞X（C），故B错误； C．氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故C正确； D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。 故选：C。 【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反 应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n为氯 气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大． 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化 剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行 了 探 究 。 回 答 下 列 问 题 ： （ 1 ） 氨 气 的 制 备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 A ，反应的化学方程式为 Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ d→c→f→e→j （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活 塞，使X中的气体缓慢 充入Y管中 ①Y管中 红棕 色气体慢慢 变浅 ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并 固定，待装置恢复到室 温 Y管中有少量水 珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③ ④ 反应后气体分子数 减少，Y管压强小于 外压 Z中NaOH溶 液产生倒吸 现象 【考点】ED：氨的实验室制法；S7：氨的制取和性质． 【专题】547：有机实验综合． 【分析】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反 应物状态和条件选择发生装置； ②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结 合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答； （2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化 氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅； 依据8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判 断打开K2发生的现象。 【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反 应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方 程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； ② 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸 气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于 水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于 水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发 生装置→d→c→f→e→j； 故答案为：d→c→f→e→j； （2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化 氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 根据反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判 断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下 发生倒吸；故答案为： 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞， 使X中的气体缓慢充入Y 管中 ①红棕色气 体慢慢变 浅 ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并 固定，待装置恢复到室 温 Y管中有少量 水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③Z中NaOH溶 液产生倒 吸现象 ④反应后气体分子数减 少，Y管中压强小于外 压 【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气 体的一般程序是解题关键，题目难度不大。 9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿 色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶 于水的灰蓝色固体，回答： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过 量，可观察到的现象是 溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀 逐渐溶解形成绿色溶液 。 （2）CrO4 2﹣和Cr2O7 2﹣在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的 Na2CrO4溶液中c（Cr2O7 2﹣）随c（H+）的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4 溶液中的转化反应 2CrO4 2 ﹣+2H+⇌Cr2O7 2 ﹣ +H2O 。 ②由图可知，溶液酸性增强，CrO4 2﹣的平衡转化率 增大 （填“增大“减小”或“不变”）。 根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014 。 （3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO4 2﹣生成砖 红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣ 5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 2.0×10﹣5 mol•L ﹣1，此时溶液中c （CrO4 2﹣）等于 5.0×10﹣3 mol•L﹣1．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp （AgCl）=2.0×10﹣10）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液 中的Cr2O7 2 ﹣还原成Cr3+ ，反应的离子方程式为 Cr2O7 2 ﹣+3HSO3 ﹣ +5H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O 。 【考点】CP：化学平衡的计算． 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】（1）根据Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr（OH）3为两性氢氧化 物，能溶解在氢氧化钠溶液中，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过 量，先生成沉淀，沉淀再溶解； （2）①CrO4 2﹣和Cr2O7 2﹣在溶液中转化的离子方程式为：2CrO4 2﹣+2H+⇌Cr2O7 2﹣ +H2O； ②图象分析可知随氢离子浓度增