2017年高考化学试卷（新课标Ⅲ）（解析卷）

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 参考答案与试题解析 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理． 【专题】56：化学应用． 【分析】A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物； B．绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用； C．二氧化碳的排放量不会减少； D．天然气和液化石油气的燃烧产物无污染。 【解答】解：A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能 较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严 重，故A正确； B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污 染，而不能污染后再治理，故B正确； C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二 氧化硫排放量减少，但在高温下反应仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误； D．天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁 烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃 料，故D正确；故选：C。 【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用 途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大。 2．（6分）下列说法正确的是（ ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【考点】HD：有机物的结构和性质． 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】A．植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应； B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，二者的分子式不同； C．环己烷与苯与高锰酸钾都不反应； D．溴苯和苯都不溶于水． 【解答】解：A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃 基变为饱和烃基，故A正确； B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的 值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误； C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C 错误； D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误。 故选：A。 【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分 析能力，本题易错点为B，注意把握高分子化合物的特点，难度不大． 3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（ ） 目的 操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形 瓶 B．清洗碘升华实验 所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为 0.010 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mol/L 的KMnO4mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 溶液 A．A B．B C．C D．D 【考点】U5：化学实验方案的评价． 【专题】542：化学实验基本操作． 【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸； B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶； C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化； D．不能在容量瓶中溶解固体． 【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩 余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误； B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可 达到洗涤的目的，故B正确； C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误； D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量 瓶中溶解固体，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查较为综合，涉及仪器的使用、洗涤、pH的测定以及溶液的配 制等操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把 握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等． 4．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl 键 【考点】4F：阿伏加德罗常数． 【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．B的质子数为5，11B中含有中子数=质量数﹣质子数=11﹣5=6； B．缺少溶液体积，无法计算氢离子数目； C．标况下苯的状态不是气体； D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物． 【解答】解：A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子， 含有0.6NA个中子，故A正确； B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的 量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol， 增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下 气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间 的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积． 5．（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中 电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理． 【专题】51I：电化学专题． 【分析】由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反 应，电极反应为：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应： S8+2e﹣=S8 2﹣，S8 2﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣ =3Li2S4 ，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，根据电极反应式结合电子转移进行计算． 【解答】解：A．据分析可知正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A 正确； B．负极反应为：Li﹣e﹣=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为 0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确； C．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好 的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确； D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的 Li2S2量就会越少，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书 写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中 等． 6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ） W X Y Z A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用． 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题． 【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期， 设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为 n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为 Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性 质以及元素周期律知识解答该题． 【解答】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素， A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错 误； B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶 液呈酸性，故B错误； C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错 误； D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子 半径越小，故D正确。 故选：D。 【点评】本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重 考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本 题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的 理解掌握，难度不大． 7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增 大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl ﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ） A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7 B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；GP：铜金属及其重 要化合物的主要性质． 【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．根据Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl﹣）判断； B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl； C．铜为固体，加入铜的量的多少不能影响化学反应速率和效率； D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu。 【解答】解：A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu+）大于﹣6，则Ksp （CuCl）的数量级为10﹣7，故A正确； B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为 Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正确； C．发生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足， 则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误； D．由题图可知，交点处c（Cu+）=c（Cu2+）≈10﹣6mol/L，则2Cu+=Cu2++Cu平 衡常数K=106，该平衡常数很大，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，故D正确。故 选：C。 【点评】本题综合考查含铜化合物的性质与应用，侧重考查学生的分析能力和 计算能力，注意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算，难度不大 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要 的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 样品中没有Fe （Ⅲ） 、 Fe（Ⅱ）易被空气氧化为Fe（Ⅲ） 。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为 装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重， 记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 干燥管 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 dabfce （填标号）；重复上述操作步骤， 直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c。关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表 示）。若实验时按a、d次序操作，则使x 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影 响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的 装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红 色粉末。 ①C、D中的溶液依次为 c、a （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察 到的现象分别为 产生白色沉淀、褪色 。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。 【考点】U2：性质实验方案的设计． 【专题】546：无机实验综合． 【分析】（1）亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子； （2）①根据仪器的图形可判断仪器名称； ②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，冷却至 室温再称量固体质量的变化； ③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3﹣ m1）。m（H2O）=（m2﹣m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水 的数目等于 ；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化； （3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验 SO3，D为品红，可用于检验SO2。 【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有Fe （Ⅲ），但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变 红色， 故答案为：样品中没有Fe（Ⅲ）；Fe（Ⅱ）易被空气氧化为Fe（Ⅲ）；（2）①由 仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管； ②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，排出生成的水，冷却后注意关 闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce， 故答案为：dabfce； ③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3﹣ m1），m（H2O）=（m2﹣m3），则n（H2O）= 、n（FeSO4）= ， 结晶水的数目等于 = ， 若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测 定结果偏小， 故答案为： ；偏小； （3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元 素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温 分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白 色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色， 故答案为：c、a；产生白色沉淀、褪色； ②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3 、SO3 、SO2 ，方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑， 故答案为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 【点评】 本题为2017年广西试题，以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定 以及分解产物的鉴别，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注 意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，题目难度中等。 9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的 主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： （1 ）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 2：7 ．该步骤不能使用陶 瓷容器，原因是 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 ． （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 Fe ，滤渣2的主要成分是 Al（OH） 3 及含硅杂质． （3）步骤④调滤液2的pH使之变 小 （填“大”或“小”），原因是 2CrO4 2﹣ +2H+⇌Cr2O72﹣+H2O （用离子方程式表示）． （4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷 却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到 d （填标号）得到的K2Cr2O7固 体产品最多． a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是 复分解反应 ． （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 ×100% ． 【考点】U3：制备实验方案的设计．【专题】546：无机实验综合． 【分析】铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸 钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价， Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由 电子、原子守恒可知，反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠 高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤 渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al（OH） 3、含Si物质，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2CrO4 2﹣+2H+⇌Cr2O7 2﹣ +H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤ 中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此 来解答． 【解答】解：（1 ）由上述分析可知步骤①的主要反应为 2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 ，则 FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二 氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳， 故答案为：2：7；陶瓷在高温下会与Na2CO3反应； （2）由上述分析可知，滤渣1含Fe2O3，滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤 渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质， 故答案为：Fe；Al（OH）3； （3）④中调节pH发生2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则步骤④调滤液2的pH使之 变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O7 2﹣， 故答案为：