2016年高考化学试卷（新课标Ⅲ）（解析卷）

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 参考答案与试题解析 一、选择题. 1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气 体 焙制糕点 D Al（OH）3分解吸收大量热量并 有H2O生成 阻燃剂 A．A B．B C．C D．D 【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质； GF：钠的重要化合物；GK：镁、铝的重要化合物． 【专题】52：元素及其化合物． 【分析】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒； B．做漂白剂与漂白性有关； C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体； D．氢氧化铝分解吸收热量。 【解答】解：A．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A 正确； B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故B错误； C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故C正确； D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故D正确。 故选：B。 【点评】本题考查物质的性质与应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查 学生的双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。 2．（3分）下列说法错误的是（ ） A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 【考点】HD：有机物的结构和性质． 【专题】533：有机反应． 【分析】A．乙烷与浓盐酸不反应； B．聚乙烯为食品包装材料； C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含； D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。 【解答】解：A．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应， 故A错误； B．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正确； C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于 溴乙烷，故C正确； D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正 确； 故选：A。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关 系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物 的性质，题目难度不大。 3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A 除去NaHCO3固体中混有的 NH4Cl 直接将固体加热 B 实验室收集Cu与稀硝酸反 应成的NO 向上排空气法收集 C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶 液有气泡产生 D 测定某稀硫酸的浓度 取20.00ml该稀硫酸于干净的锥 形瓶中，用 0.1000mol/L的NaOH标准液进行 滴定 A．A B．B C．C D．D 【考点】U5：化学实验方案的评价． 【专题】25：实验评价题． 【分析】A．碳酸氢钠热稳定性较弱，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水； B．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集； C．乙酸溶液中滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸； D．该中和滴定实验中没有加入指示剂． 【解答】解：A．由于碳酸氢钠加热易分解，不能利用加热的方法除去NaHCO3 固体中混有的NH4Cl，故A错误； B．NO与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故B错误； C．配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸， 碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故C正确； D．稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成 实验，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提 纯、气体收集方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解 答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力． 4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 【考点】HD：有机物的结构和性质． 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12； B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点 越高； C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子 共平面； D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物． 【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确； B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用 力强与苯，沸点比苯高，故B正确； C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误； D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D 正确。 故选：C。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析 能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3 原子共平面，难度不大． 5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH ﹣+2H2O═2Zn（OH）4 2 ﹣．下列说法正确的是 （ ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）4 2﹣ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理． 【专题】51I：电化学专题． 【分析】根据2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2中元素的化合价降 低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负 极，电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，充电时阳离子向阴极移动， 以此解答该题。 【解答】解：A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误； B．充电时，电池反应为Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，电解质溶液中c（OH﹣）逐 渐增大，故B错误； C．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故C正确； D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误。 故选：C。 【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注 意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题 的关键，题目难度中等。 6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简 单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大 的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的 是（ ） A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B．简单离子半径：W＜X＜Z C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系． 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题． 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径 是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第 三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X 的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属 元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）． 【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子 半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处 于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl． W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非 金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）。 A．W可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠， 它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确； B．X离子（Na+）、W离子的电子层为2层，Z离子（Cl﹣）电子层为3层，电子层 结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故 简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故B错误； C．W与Y处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定 性：W＞Y，故C错误； D．Y与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的 酸性：Z＞Y，故D错误。 故选：A。 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推 断各元素为解答关键，注意元素的不确定性，试题培养了学生的分析能力及 灵活应用能力． 7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中 加入少量AgNO3，溶液中 不变 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DO：酸碱混合时的定性判断及 有关ph的计算． 【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小； B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大； C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析； D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同， = ． 【解答】解：A．Ka= ，加水虽然促进电离，n（CH3COO﹣）增 大，但c（CH3COO﹣）减小，Ka保持不变，则溶液中 增大，故A错误； B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中 = 减 小，故B错误； C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液 中 =1，故C错误； D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同， = ，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中 不变，故D正 确； 故选：D。【点评】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握 电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用 能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等． 二、解答题. 8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以 下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤①加入氨水的 目的是 调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀 ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长 大，有利于 过滤分离 ． （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 ade （填标 号）． a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入 稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 酸 性 （填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 除去溶液中溶解的二氧化碳 ．（4）步骤③中反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ，该反应需要在冰浴 下进行，原因是 温度过高时双氧水易分解 ． （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目 的是 去除晶体表面水分 ． （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反 应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 工艺简单、操作方 便 ，产品的缺点是 纯度较低 ． 【考点】U3：制备实验方案的设计． 【专题】548：制备实验综合． 【分析】（一）碳酸钙的制备 由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离 子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸， 利用得到碳酸钙沉淀； （1）碱可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成； （2）过滤遵循一贴二低三靠； （二）过氧化钙的制备 由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中 氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过 氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水 反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，以此来 解答． 【解答】解：（一）碳酸钙的制备 由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离 子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸， 利用得到碳酸钙沉淀； （1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用 是使沉淀颗粒长大，有利于过滤， 故答案为：调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离；（2）a．漏斗末端颈尖 未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误； b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确； c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正 确； d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误； e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失 败，故错误； 故答案为：ade； （二）过氧化钙的制备 由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中 氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过 氧化钙； （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中 溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作 用是除去溶液中溶解的二氧化碳， 故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳； （4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2 O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解， 故答案为：CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；温度过高时 双氧水易分解； （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目 的是去除晶体表面水分， 故答案为：去除晶体表面水分； （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反 应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作 简单，产品的缺点是纯度较低， 故答案为：工艺简单、操作方便；纯度较低． 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技 能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性 质及应用，题目难度中等． 9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液 作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： （1）NaClO2的化学名称为 亚氯酸钠 。 （2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓 度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO42﹣ SO32﹣ NO3﹣ NO2﹣ Cl﹣ c/（mol•L﹣ 1） 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3 ﹣+3Cl﹣+2H2O 。增加压强，NO的转化率 提高 （填“提高”、“不变”或“降 低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”、“不 变”或“减小”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率 大于 脱硝反应速率（填“大于”或“小 于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 NO溶解度较 低或脱硝反应活化能较高 。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe 如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的 平衡常数均 减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②反应ClO2 ﹣+2SO3 2﹣═2SO4 2﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 。 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效 果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 。 ②已知下列反应： SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1 ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2 CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3 则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l） +Cl﹣（aq）的△H= △H1+△H2﹣△H3 。 【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素． 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠； （2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 为3ClO2 ﹣+4NO+4OH﹣=4NO3 ﹣+3Cl﹣+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压 强，NO的转化率提高； ②根据反应的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知随着吸收反应的 进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低； ③ 由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速 率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可 能是二氧化硫的还原性强，易被氧化； （3）①由图分析可知，根据反应3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，NO的 平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压 越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减 小； ②根据反应的方程式ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42 ﹣+Cl ﹣可知平衡常数K表达式为K= ； （4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降 低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行； ②则根据盖斯定律计算。【解答】解：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故 答案为：亚氯酸钠； （2）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2