河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高三第一次月考化学试题

高二化学 第 1 页 共 8 页 南阳一中2022 年秋期高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 命题人：1-16 张宁 17-20 府琦萃 审题人：周云庭 李夏菡 第Ⅰ卷 选择题（共48 分） 1.下列叙述正确的是 A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀 B． 2 O / 2 2 NaCl(aq) Na Na O 燃烧 电解       C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2.下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为    2 H l OH l H O l     ΔH 57.3kJ mol  ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3 次温度 ③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④ 2 4 1mol H SO 的稀溶液和含  2 1mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热 1 ΔH 114.6kJ mol   ⑤中和热测定：用50mL0.50mol / L盐酸和50mL0.55mol / LNaOH溶液进行实验，用量筒 量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和 热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑤⑦ 3.下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=＋26.7kJ· mol -1 反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C． 丙图表示实验的环境温度为20℃， 将物质的量浓度相等、 体积分别为V1、 V2 的H2SO4、 NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A B C 构成，反应过程中的能 高二化学 第 2 页 共 8 页 量变化曲线如丁图 4.已知：① 4 2 SiCl (g) 2H (g)=Si(g) 4HCl(g)   1 ΔH ；② 2 Si(g) O (g)=  2 SiO (g) 2 ΔH 。根据相 关物质结构和下表中提供的数据计算 1 ΔH 、 2 ΔH 分别为 化学键 Si Cl — H H — Si Si — 键能( 1 kJ mol  ) 360 436 176 化学键 H Cl — O=O Si O — 键能( 1 kJ mol  ) 431 498 460 A．+236kJ· mol -1、-990kJ· mol -1 B.-116kJ· mol -1、-990kJ· mol -1 C．-116kJ· mol -1、-70kJ· mol -1 D．+236kJ· mol -1、-70kJ· mol -1 5.下列说法中正确的是 A.HCl 和NaOH 的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH=-57.3 kJ· mol -1,则H2SO4 和 Ca(OH)2 的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ· mol -1 B. 甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890.3 kJ· mol -1, 则CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ· m ol-1 C.已知:500 ℃、30 MPa 下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol -1;将1.5 mol H2 和过量的N2 在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ D.CO(g) 的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0 kJ· mol -1, 则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) 反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 6.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化 如图所示（图中E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能） 。 下列有关叙述正确的 是 A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2 的能量一定高 于SO3 的能量 B． 500℃、 101kPa 下， 将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ· mol -l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 高二化学 第 3 页 共 8 页 D．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 7.工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ① C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH1 ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔH3 ④ TiCl4(s) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4 ⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5 下列有关推断正确的是 A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1<0，ΔH2>0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1 -ΔH2>0 8.已知在298 K、1.01× 10 5Pa 下，由稳定的单质生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成 焓（ΔH） 。前5 周期的4 种氧族元素氢化物的生成焓数据如下表。下列有关叙述不正确的是 氢化物 a b c d ΔH（kJ· mol -1） +154 +81 -20 -242 A．c 表示的是H2S B．H2S 的生成焓为+154 kJ· mol -1 C．热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D．H2Se 分解的热化学方程式为：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)；ΔH = -81 kJ· mol -1 9. 已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= －Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2= －Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol 若使23g 酒精液体完全燃烧， 最后恢 复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ） A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3 10.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．b 电池是碱性锌锰电池 B．二者的电极反应不完全相同 C．两种电池都是一次电池 D．两种电池的负极反应式都是 - 2+ Zn-2e =Zn 11.我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn 双离子电 池体系(如图)。下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A．打开K1，闭合K2，a 为电源负极 B．打开K1，闭合K2，Zn 极附近溶液的碱性减弱 C．打开K2，闭合K1，OH-向Zn 极移动 D．打开K2，闭合K1，正极反应式为 Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2 12.随着Li-CO2 电池的研究取得了新进展,某小组以该电 高二化学 第 4 页 共 8 页 池为电源电解处理含Ba(OH)2 的废水和含Ni2+、 Cl-的酸性废水,并分别获得BaCl2 溶液和镍单 质。电解处理的工作原理如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.Li-CO2 电池可使用水溶液作电解质溶液 B.X 电极与该电池的Li 电极相连 C.若去掉离子膜M 将两室合并,则X 电极的反应不变 D.离子膜M 为阳离子交换膜,离子膜N 为阴离子交换膜 13.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标 准状况） 。则下列说法正确的是（ ） A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．从P 到Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g· mol -1 C．曲线0～P 段表示H2 和O2 混合气体的体积变化，曲线P～Q 段表示O2 的体积变化 D．若将图①直流电源改为电流计，两电极改为锌片和铜片，两极均有红色物质析出， 实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片质量增加了3.84g，则原电池的工作效率是（参加原电 池的锌占反应总量的百分率）50％ 14.下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为 KCl 溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（ ） 高二化学 第 5 页 共 8 页 A．若甲装置中b 为精铜，a 为镀件，则可实现a 上镀铜 B．丙装置可以制取KOH 溶液，制得的KOH 可以通过g 口排出 C．当d 电极消耗标准状况下2.24LO2 时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g D．若甲装置中a、b 均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3 后恰好 使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA 15.如图,某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是( ) A.放电时,M 电极反应为Ni-2e- Ni2+ B.放电时,Li+由M 电极向N 电极移动 C.充电时,M 电极的质量减小 D.充电时,N 电极反应为Li3Bi+3e- 3Li++Bi 16.我国科学家采用单原子Ni 和纳米Cu 作串联催化剂，通过电解法将CO2 转化为乙烯。装 置示意图如下。已知：电解效率n(B)= n(生成B所用的电子) 100% n(通过电极的电子)  下列说法不正确的是 A．电极a 连接电源的负极 B．电极a 上有CO 产生 C．纳米Cu 催化剂上发生反应： 2CO+ 6H2O+ 8e- 纳米Cu C2H4 + 8OH- D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，产生0.075 mol 乙烯 第Ⅱ卷 非选择题（共52 分） 17． （10 分）完成下列反应的热化学方程式。 (1)2.00 g C2H2 气体完全燃烧生成液态水和CO2 气体， 放出99.8kJ 的热量， 写出该反应的 热化学方程式 高二化学 第 6 页 共 8 页 (2)室温下，充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2 恰好与100mL 浓度为 ４mol∙L-1 的KOH 溶液完全反应生成正盐，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 (3)已知：1 2 N2(g)＋3 2 H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ· mol －1 N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2＝－b kJ· mol －1 NH3(g)=NH3(l) ΔH3＝－c kJ· mol －1 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 。 (4)已知：①HF(aq)＋OH －(aq)=F －(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ· mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol －1 试写出HF 电离的热化学方程式 。 (5)SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F 键，已知1 mol S(s)转化为气 态硫原子吸收能量280 kJ， F—F 键能为160 kJ· mol －1， S—F 键能为330 kJ· mol －1， 试写出S(s) 和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。 18.（11 分）用如图所示的装置进行电解，A 中盛有NaCl 溶液，B 中盛有饱和Na2SO4 溶液， 通电一会儿，发现湿润的淀粉KI 试纸的D 端变为蓝色。回答下列问题： (1)电源的F 端为 (填“正”或“负”)极。 (2)A 中发生反应的总化学方程式为 。 (3)B 中石墨电极上的电极反应式为 ；Cu 电极观察到的现象 是 ；一段时间后，B 中溶液pH (填“升高”、“降低”或 “不变”)。 (4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI 试纸的D 端变为蓝色，可 将 (填“A”或“B”)中的溶液换成 (填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。 19.（12 分）磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知： 高二化学 第 7 页 共 8 页 1 2 3 4 5 6 274.4 495.2 626 1703.6 1774 E E E E E E           。 回答下列问题： (1)依据图示写出各反应的焓变：     2 4 3 1 6Cl g P s, =4PCl g ΔH  白磷 = ；     2 5 2 5Cl g 2P s, =2PCl g ΔH  红磷 = ； 2 3 5 3 Cl (g) PCl (l)=PCl (s) ΔH  = 。 (2)已知常温常压下 ①     4 2 2 5 4 P s, 5O g 2P O s ΔH   白磷 ②    2 4P s, 5O g  红磷 2 5 5 =2P O (s) ΔH 则 4 ΔH (填“>”、“=”或“<”，下同) 5 ΔH ； (3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知    1 4 P s 4P s )Δ 157.2kJ mol H     ，白磷 ，黑磷 ，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的 顺序为 (填名称)。 (4)将1.86g 红磷在2.24L (已换算成标准状况) 2 Cl 中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全 反应后，若红磷和 2 Cl 均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为 kJ 。 20.（19 分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。 (1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲 醇燃料电池，则负极反应式为 。 ②用甲醇燃料电池电解300mL 饱和食盐水(惰性电极)，则电 解的化学方程式为 。 电 解一段时间后，当阴极生成气体0.336L(标况下体积)时，消耗O2 的质量为 g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗) ③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L 硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下 的气体89.6L，则电路中共转移 mol 电子。 (2)利用电化学原理，将CO、 2 O 和熔融 2 3 K CO 制成燃料电池，模拟工业电解法处理含 高二化学 第 8 页 共 8 页 2 2 7 Cr O 的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应： 2 2 3 3 2 7 2 Cr O 6Fe 14H =2Cr 6Fe 7H O          。 ①甲池内阳离子向石墨 移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。 ②如图，CO 在石墨I 电极放电生成Y，Y 可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的 电极反应式为 。 ③Fe(I)的电极反应式为 。 ④甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含 2 2 7 Cr O  mol 的废水。 (3)VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为电源，用惰性电极 电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2 极发生 的电极反应为 。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B 装置内共 收集到0.448 L 气体(标准状况)，若B 装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)， 则电解前CuSO4 溶液的物质的量浓度是 mol/L