河南省南阳市第一中学校2022-2023学年上期高一第二次月考化学试题

南阳一中2022 年秋期高一第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、S 32、 Cl 35.5、Ca 40、Ag 108、 Ba 137 一、单选题（16*3=48 分） 1．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（ ） A．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液 2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A． 溶液(Na2CO3)通入过量的 气体 B． 通 ，点燃 C． 溶液(Na2SO4)加入适量的 溶液 D． 将气体通过装有饱和 溶液的洗气瓶 3．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 浓硫酸 氯化氢 氢氧化钠 C 碱石灰 氯气 水 D 无水氯化钙 氯气 氢氧化钠 4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃 病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将一小块钠投入装有硫酸 铜溶液的试管里，试管底 部有红色物质生成 钠和硫酸铜发生反应，置换 出铜单质 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以 隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会 生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的 供氧剂 Na2O2 能和CO2、H2O 反应 生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 5．物质的量比为2∶3∶6 的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A．3∶4∶1 B．1∶1∶2 C．2∶3∶4 D．1∶2∶2 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．3.6g 由CaS 和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NA B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA. C．将0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO 的数目之和为0.2NA D．标准状况下，11.2LHCl 气体中含有的电子数为9NA 7．下列说法正确的是（ ） A．同温同密度下，相同体积的O2、O3气体，O2比O3的质量小 B．同温同压下，相同质量的N2和C2H4，其原子数目一定相等 C．同温同压下，相同原子数目的N2和O2，其质量一定相等 D．同温同压下，相同物质的量的气体A 和气体B，其体积一定相等 8．相同条件下，向如图所示的容器的左边通入0.8mol ，右边通入 和HCl 的混 合气体，且 和 的物质的量之比为1：1，下列说法错误的是（ ） A．右边 和HCl 的混合气体的平均摩尔质量为 B．左边与右边的原子个数比为8：21 C．右边混合气体中 的体积分数为50% D．向右边通入0.4mol 时，可移动挡板能移到3 刻度处 9．把含有 和 的500mL 溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol 的硫酸钠溶液，恰好使 完全沉淀向另一份中加入溶质物质的量为b mol 的硝酸 银溶液，恰好使 完全沉淀。则原溶液中 的浓度为（ ） A． B． C． D． 10．下列有关胶体的性质及应用的说法正确的数目是（ ） ①NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g ②可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体 ③根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 ④向氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解 ⑤明矾净水也与胶体性质有关 ⑥淀粉胶粒在电场的作用下向阳极移动 ⑦静电除尘器除去空气中或工厂废气中的飘尘是利用胶体电泳原理 ⑧利用渗析法可以提纯胶体 A．2 B．3 C．4 D．5 11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的有：（ ） ① +2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH—+2H++ =BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl—=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O=H++Cl—+HClO A．0 个 B．1 个 C．2 个 D．3 个 12．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、 、Ba2+、Cl-、 ，向其中加入适量盐 酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的 是（ ） A．一定存在的离子是：Na+、 B．不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、 C．可能存在的离子有：Na+、Cl-、 D．无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银 13．表中对离子方程式的评价合理的是（ ） 选 项 化学反应及其离子方程式 评价 A 氢氟酸和氨水的反应： 错误；HF 是强酸，必须写成离 子形式 B 向 碳 酸 钡 上 滴 加 稀 盐 酸 ： 错误；BaCO3 难溶于水，不能写 成离子形式 C 溶液与 溶液混合： 正确 D 少量的 与石灰乳反应： 错误；少量二氧化碳反应生成碳 酸氢钙 14．氯碱工业中需要精制食盐水，粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、 ，需要分离提纯。 某学习小组按如图所示的方案进行实验并获得精盐。下列说法错误的是（ ） A．①为依次加入过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．沉淀a 的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3 C．溶液b 中的离子主要是Na+、Cl-、OH-、 D．③为加入适量的稀盐酸 15．现有Ag 某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R 相对 原子质量是（ ） A． B． C． D． 16．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的 气体，充分反应得到溶液X 后，再向所得 溶液X 中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生 的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如 图所示。下列判断错误的是 （ ） A．原NaOH 溶液的浓度为2bmol/L B．若2a<b，则所得溶液X 的溶质成分为 和 C．若2a>b，则所得溶液X 的溶质成分为 和NaOH D．若b=2a，当V(盐酸)<aL 时，则发生反应的离子方程式为 二、填空题（52 分） 17．（10 分，每空1 分）现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH 固体；④熔融 KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。 请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是___________ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_____ ________(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_____________ (填序号)。 (2)某物质A 加热时按化学方程式 分解，产物均为气体，测得相同条 件下由生成物组成的混合物气体对 的相对密度为40，则反应物A 的摩尔质量为_____ _______。 (3)质量比为11：7：16 的 、CO、 ，它们所含分子数之比为_______，所含氧 原子数之比为_______。 (4)标准状况下有① ，② 个 分子，③ 三种气体，对 这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______________________。(填序号) (5)在标准状况下，用干燥的烧瓶装满一瓶氯化氢和氢气的混合气体倒置于水槽中， 此时烧瓶中盐酸的物质的量浓度是__________mol/L。（假设烧瓶内的液体不扩散出水 槽） (6)标准状况下，将V L 的氨气溶于0.2L 的水中，所得溶液的密度为d g·cm- 3，此氨 水的物质的量浓度是___________mol/L；已知25％的氨水的密度为ρ1g/cm3，5％的氨水 的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数______ _15％（填 >、< 或 =） 18.（8 分）已知B 为碱性氧化物，D 为淡黄色固体粉末，F 为医疗上治疗胃酸过多的一 种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_________。 (2)请写出下列反应的方程式： D→E(写化学方程式)：_________________________________________________； C→E（写在水溶液中进行的离子方程式）：______________________________。 (3)将2.3gA 投入47.8g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________(用百分数表 示)。若把A 投入盛有CuSO4的溶液中，溶液中出现_________(填沉淀颜色)沉淀。 19.（8 分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题 (1)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用 空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸 钠（NaClO2）制备二氧化氯，装置如图： ① 仪器a 的名称为___________（1 分），装置A 中反应的离子方程式为________ _______________________（2 分）。 ② 若该反应中加入足量的MnO2，则完全反应后，___________(填“有”或 “无”)HCl 剩余（1 分）。 ③ 装置D 中通入干燥空气的作用是_________________________________（1 分）。 ④该实验装置的缺陷是_______________________________________（2 分）。 (2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效 果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是__________________________ ______________(1 分)。 20.（16 分）Ⅰ.（6 分）膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积(mL/g)是检验 膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组 为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置A、B 和C(气密性良 好，各装置中的气体吸收剂皆为足量)。 【资料】a. 浓硫酸常用于吸收水蒸气； b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 (1)装置E 的名称是___________。 (2)完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为______________________。 ①点燃酒精灯 ②熄灭酒精灯 ③连接上D、E 装置 ④通入一段时间的空气 ⑤ 再通入一段时间的空气 (3)实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置___________(填装置对应的字母符号)增 重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置B 发生反应的化学方程式为_ __________________________________，该膨松剂的该项指标为___________mL/g 。 . Ⅱ（10 分）含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题： （一）家庭中使用漂白粉加水来配置消毒液，这种方法让漂白粉发挥消毒作用的化 学方程式为_________________________________________________________________。 （二）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消 毒液，其有效成分为NaClO。已知某品牌“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： (1)某同学取100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ ________ mol·L－1（保留2 位有效数字）。 (2)工业上一般用 与浓氢氧化钠溶液反应制取84 消毒液，请写出该反应的离子方 程式_____________________________________________________________。 (3)某同学欲在实验室配制 氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。 ①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是_______g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。 ③关于配制过程的说法正确的是_____________(填字母)。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高 D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置 (4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 时，________________________ __，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 21.（10 分）1000 mL 某无色待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离 子中的一种或多种： 阳离子 K+、NH4 +、Fe3+、Ba2+ 阴离子 Cl-、Br-、CO3 2-、HCO3 -、SO4 2- 查阅资料发现，Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为橙黄色。类比用 淀粉-KI 试纸检验Cl2的原理，Cl2也可以与Br-发生类似的反应得到Br2。现进行如下实 验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 写出生成白色沉淀B 的离子方程式：__________________________________ _______________。 （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。 （3） 待测液中一定含有的阴离子是___________________，可能含有的阴离子是__ ________。 （4）判断原溶液中K+是否存在，__________（填“是”或“否”），若存在，求 K+物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由________________________________ _____。 （5）将滤液A 和沉淀A 分开的操作是过滤和洗涤。洗涤的操作是_______________ __ ____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ __________________________。 2022 年秋期高一化学月考2 参考答案 1-5．AADDD 6-10．CDDAD 11-16．BABAAC 17.（10 分，每空1 分） (1) ④⑤⑥；①③④⑧；②⑦⑨⑩⑪ (2)240 g/mol (3) 1：1：2 2：1：4 (4) ③①② (5) 1/22.4（或0.045） (6) 1000dV 17V +4480 < 18.（8 分，除标注外，每空1 分） (1)Na (2) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（2 分） CO2+2OH-=CO3 2-+ H2O（2 分） (3) 8% 蓝色 19.（8 分，除标注外，每空1 分） (1)①圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl— Mn2++ Cl2↑+2H2O（2 分） ②有 ③稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 ④装置E 没有采取防倒吸措施；装置D 和E 之间缺少干燥装置（2 分） (2)氯气的溶解度不大，且生成的HClO 不稳定，难保存（答出一点即可得1 分） 20.（16 分）Ⅰ .（6 分） (1)（球形）干燥管（1 分） (2) ④③①②⑤（1 分） (3) D（1 分） 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（2 分） 112（1 分） . Ⅱ（10 分） （一）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2 分） （二）(1) 0.032 （1 分） (2) （2 分） (3)8.0（1 分） 100mL 容量瓶（1 分） BD（少选得1 分，错选不得分，全选对得2 分） (4)改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切（1 分） 21.（10 分）（1）Ba2+ + HCO3- + OH-＝BaCO3↓ +H2O（2 分） （2）Fe3+、Ba2+（有错不得分，少答不得分，全对得1 分） （3）CO3 2-、HCO3 -、SO4 2-（有错不得分，少答1 个得1 分，全对得2 分） Cl-（1 分） （4）是（1 分） K+最小的物质的量浓度为0.1mol/L（2 分） （5）沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3 次。 （1 分）