河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

高一化学 1 南阳一中2022 年秋期高一第一次月考化学试题 相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题。本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 C． 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2 与空气中的CO2 反应生成CaCO3 2．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。关于1 mol 顺铂说法中正确的是 A．含氮元素的质量为14g B．含铂原子的数目约为6.02×1024 C．含氯元素的质量为35.5g D．含氢原子的物质的量为6 mol 3．下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是 A．用KI-淀粉溶液可检验中HCl 气体中是否混有Cl2 B．Na2CO3 可用于制作膨松剂 C．钠在氯气中燃烧产生大量白烟 D．将Na 放入CuSO4 溶液中不会生成红色金属 4．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.5 mol 硝酸中含有的氧原子数为1.5NA B．常温常压下22.4 L HC1 气体含有的分子数大于NA C．0.1 mol·L-1 CuCl2 溶液中Cl －数目是0.2 NA D．32 gO2 中含有的原子数是NA 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 6．下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O 的反应产物 NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿 中，加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 高一化学 2 7．同温同压下，质量忽略不计的两个气球A 和B，分别充入NO 气体和N2、O2 的混合气 体，且两气球的体积相同。若相同条件下，B 气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的 是 （ ） A．A 气球内分子数小于B 气球 B．A 气球和B 气球内分子中所含电子数一定不相同 C．A 气球和B 气球质量可能相同 D．相同条件下，A 气球放在空气中缓慢上浮 8．某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正 确的是 A．该实验说明Cl2 分子具有漂白性 B．该实验说明H ＋扩散速度比HClO 分子快 C．实验中pH 试纸呈浅红色说明HClO 为弱酸 D．若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象 9．下列关于钠及其化合物的比较中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 B．Na2O2 和Na2O 两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1 C．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大，且更稳定，焰色试验均为黄色 D．质量相等的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反应得CO2 的质量之比为42∶53 10．常温下20 滴水为1mL，水的密度为1g·mL －１，每滴水含有a 个水分子，则阿伏德罗 常数可表示为 A．360a B．2 a C．18 a D．a 11．实验室配制500 mL 0.2 mol·L －1 的NaCl 溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将NaCl 固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 C．将NaCl 固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 D．选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL 容量瓶 12．取100mL0.3mol·L －1 和300mL0.2mol·L －1 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻 度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21mol·L －1 B．0.36mol·L －1 C．0.56mol·L －1 D．0.18mol·L －1 13．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 高一化学 3 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2 可与NaOH 反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 14． 由K2SO4、 Al2(SO4)3、 H2SO4及KAl(SO4)2•12H2O 组成的混合溶液， 测得c(H+)=0.1mol/L， c(Al3+)=0.5mol/L，c(SO4 2−)= 0.9mol/L，则c(K+)为 A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 15．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ） A．等质量的Na2CO3、NaHCO3 与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生CO2 的体积大 B．等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3 所消耗盐酸 的体积是NaHCO3 的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3 溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中也会产生沉淀 D． 等物质的量的NaHCO3 和Na2CO3 与足量Ba(OH)2 溶液反应， 所得沉淀的质量相等 16．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b 分成甲、乙两室；一定条件 下， 在乙室中充入1.2mol HCl， 甲室中充入NH3、 H2 的混合气体， 静止时活塞位置如下图， 已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，HCl 和NH3 接触反应会生成固体 NH4Cl。下列说法不正确的是 A．甲室中气体的质量为10g B．甲室中气体的物质的量为2mol C．甲室中NH3 和H2 的物质的量之比为4∶1 D．如果将活塞a 去掉，HCl 和NH3 完全反应后活塞b 静止于刻度6 处 二、非选择题（共52 分） 17．（12 分）根据所学知识填写下列空白。 （1）在标准状况下，1.7 g 氨气与同条件下 mol H2S 含有相同的氢原子数。 （2）12.4gNa2R 含0.4molNa+，则Na2R 的摩尔质量为_____________。 （3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4） 人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标 准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。 （5）200mL 某硫酸盐溶液中含SO42-1.5NA 个，含金属离子NA 个，则该硫酸盐溶液的 物质的量浓度为_______mol/L。 （6） 下列各溶液中， 氯离子的物质的量浓度与50mLlmol·L-1 的AlCl3 溶液中氯离子物 质的量浓度相等的是____， （填写符号） 氯离子数目与50mLlmol·L-1 的AlCl3 溶液中氯离子 高一化学 4 数目相等的是____。 （填写符号） A．150mLlmol·L-1 的NaCl B．75mL1mol·L-1 的NH4Cl C．150mL3mol·L-1 的KCl D．75mL2mol·L-1 的CaCl2 18．（10 分）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中A 为 淡黄色粉末，B 为日常生活中最常见的无色无味液体，E 为无色气体单质。F 的水溶液与 石灰水混合可得D 的溶液，G 为黄绿色气体单质，H 是漂白液的有效成分，它们之间的相 互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： (1)写出A 的化学式_______，E 的化学式_______。 (2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质H 的名称是_______。 (3)含氯物质在生产生活中有重要作用。 1774 年， 舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2) 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。 ①将新鲜的有色花瓣放入干燥的G 中可观察到的现象是___________________，原因 是_____________________________________(用化学方程式表示)； ②某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。 ③G 与石灰乳反应可制得漂白粉， 其化学方程式是_______________________________。 19．（8 分）某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3 和浓盐酸可以制备氯气。为此该同 学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2 并探究其有关性质： （1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是__________，再添加试剂。 （2）装置A 中存在一处错误，改正这处错误：__________________________。 （3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B 之间添加装置E，其中加入 ____________（填试剂名称） ，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入 浓硫酸，在整套装置中的添加位置为____(填序号)。 a．A、B 之间 b．B、C 之间 c．C、D 之间 d．D 之后 高一化学 5 （4）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施 是___________________________。 20．（12 分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①装置Ⅰ的反应的化学方程式____________________________________。向“饱 和NaCl 溶液”通入CO2 和NH3 时应该先通入________。 ②操作①的名称是__________，该操作用到的玻璃仪器有___________________。 （2）写出装置II 中发生反应的化学方程式___________________________________。 （3）向母液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。 该流程中可循环利用的物质是____________________。（填化学式） （4） 纯碱和NaHCO3都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法正确的是___________。 (填正确答案标号) A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏 打 C．用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是 小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 21． （10 分）实验室需要配制0.5mol/LNaCl 溶液240mL，现使用NaCl 固体配制，按下列 操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、 _______以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl 晶体_______g。 (3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出 游码左边缘所处的位置(5g 以下用游码)：________________。 高一化学 6 (4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需 要洗涤烧杯和玻璃棒2 3  次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶， 并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 (5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线 E.称量NaCl 时用了生锈的砝码 (6)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图， 其中有错误的是_______(填 操作序号)。 高一化学 7 南阳一中2022 年秋期高一第一次月考化学答案 1-5DDBAC 6-10CCBBA 11-16BBDBAC 17．（12 分，除标注的每空2 分） （1）0.15 （2）62g/mol （3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （4）1：4 （5）2.5 （6）C（1 分） A（1 分） 18． （10 分，除标注的每空1 分） (1) Na2O2 O2 (2) -1 次氯酸钠 (3) ①有色花瓣褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO（2 分） ②HClO ③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2 分） 19． （8 分，除标注的每空2 分） （1）检查装置的气密性（1 分） （2）长颈漏斗换为分液漏斗 （3）饱和NaCl 溶液（1 分）b （4）在装置D 后面连接一个盛有NaOH 溶液的烧杯 20．（12 分，除标注的每空2 分） （1）①NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl NH3（1 分）②过滤（1 分）烧杯、 玻璃棒、漏斗 （2）2NaHCO3===== △ Na2CO3+CO2↑+H2O （3）CO2、NaCl（各1 分） （4）C 21．（10 分，除标注的每空1 分） (1) 250mL 容量瓶 胶头滴管 (2)7.3（2 分） (3) (4)玻璃棒 (5)CE（2 分） (6)①③⑤（2 分）