2023年高考化学试卷（广东）（空白卷）

1/11 2023 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 满分100 分，考试用时75 分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右 上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 1/11 A．九霄环佩木 古琴 B．裴李岗文化 骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编 钟 A. A B. B C. C D. D 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 气， 是第 族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 2/11 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 与 互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 4. 1827 年，英国科学家法拉第进行了 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实 验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验B. 图 2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和 溶液可析出无水蓝色晶体 C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 6. 负载有 和 的活性炭，可选择性去除 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A . 作原电池正极 2/11 B. 电子由 经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下 的 ，最多去除 3/11 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材 料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在 中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼 气 沼气中含有的 可作燃料 A. A B. B C. C D. D 8. 2022 年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关 于该化合物，说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的 反应 C. 能使溴水和酸性 溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现 的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的还原性 3/11 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 10. 部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 4/11 A. 可存在c→d→e 的转化 B. 能与 反应生成c 的物质只有b C. 新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b 能与 反应生成 ，则b 中含共价键 11. 设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。下列叙述正确的 是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的 分子数目为 C. 体积为 的 溶液中， 数目为 D. 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为 的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的 比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 13. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合 ，一段时间后 5/11 A. U 型管两侧均有气泡冒出，分别是 和 B. a 处布条褪色，说明 具有漂白性 C. b 处出现蓝色，说明还原性： D. 断开 ，立刻闭合 ，电流表发生偏转 14. 化合物 可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族。 Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为 ，X 与M 同周期，E 在地壳中含量 最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和 的空间结构均为三角锥形 15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 。反应历程(下图)中，M 为中间产物。其它条件相同时，下 列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行B. 反应达平衡时，升高温度， R 的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更 大 16. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解 溶液制氨。工作时， 5/11 在双极膜界面处被催化解离成 和 ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 6/11 A. 电解总反应： B. 每生成 ，双极膜处有 的 解离 C. 电解过程中，阳极室中 的物质的量不因反应而改变 D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可通过量热装置测量反应前后体 系温度变化，用公式 计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取 待测液，加入指示剂，用 溶液滴定至终点， 消耗 溶液 。 ①上述滴定操作用到的仪器有___________。 A． B． C． D． ②该盐酸浓度为___________ 。 （2）热量的测定：取上述 溶液和盐酸各 进行反应，测得反应前后体系的温度值( )分别 6/11 为 ，则该过程放出的热量为___________ (c 和 分别取 和 ，忽略水以 外各物质吸收的热量，下同)。 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 的焓变 (忽略温度对 焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 7/11 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶 液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ② ___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应 的焓变。 查阅资料：配制 溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。 提出猜想： 粉与 溶液混合，在反应A 进行的过程中，可能存在 粉和酸的反应。 验证猜想：用 试纸测得 溶液的 不大于1；向少量 溶液中加入 粉，溶液颜 色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A 和___________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A 的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A 的焓变。该方案为________ ___。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 )中，利用 氨浸工艺可提取 ，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 7/11 已知：氨性溶液 由 、 和 配制。常温下， 与 形成可溶于水的 配离子： ； 易被空气氧化为 ；部分氢氧化物的 如下表。 8/11 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性 可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下， 的氨性溶液中， ___________ (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由 转化为 的离子方程式为___________。 （4） 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X 射线衍射图谱中， 出现了 的明锐衍射峰。 ① 属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ② 提高了 的浸取速率，其原因是___________。 （5） “ ①析晶”过程中通入的酸性气体A 为___________。 ②由 可制备 晶体，其立方晶胞如图。 与O 最小间距大于 与O 最小间距，x、y 为 整数，则 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个 周围与其最近的O 的个数为___________。 （6） “ ①结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A 含6 个结晶水，则所得 溶液中 与 的比值，理论上最高为___________。 “ ②热解”对于从矿石提取 工艺的意义，在于可重复利用 和___________(填化学式)。 19. 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 8/11 （1）某有机物 能与 形成橙红色的配离子 ，该配离子可被 氧化成淡蓝色的配离子 。①基态 的 电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式： ______ （2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 9/11 用浓度分别为 的 溶液进行了三组实验，得到 随时 间t 的变化曲线如图。 ① 时，在 内， 的 平均消耗速率=___________。 ②下列有关说法中，正确的有___________。 A．平衡后加水稀释， 增大 B． 平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： （3）R 的衍生物L 可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M 表示)与L 存在平衡： 研究组配制了L 起始浓度 与L 起始浓度比 不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L 上的某个特征H 在三个物种 中的化学位移不同，该特征H 对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H 的总峰面积 计为1)如下表。 0 1.00 0 0 9/11 a x 0.64 b 0.40 0.60 10/11 【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S 之比等于吸收峰对应H 的原子数目之比；“ ”表示未检测到。 ① 时， ___________。 ② 时，平衡浓度比 ___________。 （4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M 与L 反应体系。当 时，测得平衡时各物 种 随 的变化曲线如图。 时，计算M 的平衡转化率___________ (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展 有机合成新方法意义重大。一种基于 、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件 略)： （1）化合物i 的分子式为___________。化合物x 为i 的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2 组峰。x 的结构简式为_ __________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y 反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 。y 为__________ _。（3）根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条 反应形成的新结构 反应类型 10/11 件 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机 产物) 11/11 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有 键和 键断裂 B. 反应过程中，有 双键和 单键形成 C. 反应物i 中，氧原子采取 杂化，并且存在 手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p 轨道“头碰头”形成的 键 （5）以苯、乙烯和 为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为 ___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。