2021年高考化学试卷（广东）（空白卷）

1/11 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文 化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选 项 A B C D 文 物 名 称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法 不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用 燃料有液 氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的 质量数为20 的 1/11 D. 月壤中的 与地球上的 互为同位素 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 2/11 选 项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 和 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、 可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息 素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 、 、 等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 7. 测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液； 2/11 ③移取 待测液，用 的 溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 3/11 A. B. C. D. 8. 鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知 水溶液呈酸性，下 列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释， 升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 9. 火星大气中含有大量 ，一种有 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以 金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 3/11 B 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得 的胶体 D. 可存在 的循环转化关系 . 4/11 11. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有 键的数目为 B. 的盐酸含有阴离子总数为 C. 与 混合后的分子数目为 D. 与足量 反应生成的 分子数目为 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂 A. A B. B C. C D. D 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1 个质子；元素 、 、 原子序数依 次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8 个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： 4/11 D. 中， 的化合价为+2 价14. 反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 5/11 A. a 为 随t 的变化曲线 B. 时， C. 时， 的消耗速率大于生成速率 D. 后， 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性 溶液中： 16. 钴( )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示 意图。下列说法正确的是 5/11 6/11 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 均增大 B 生成 ，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 二、非选择题：共56 分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21 题为选考题，考 生根据要求作答。 (一)必考题：共42 分。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 )的过程中，将它 与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为_______。 (2)实验室制取干燥 时，净化与收集 所需装置的接口连接顺序为_______。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中 存在的操作 及现象是_______。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 溶解度的影响。 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液 中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， . 6/11 。 ③提出猜想。 猜想a：较高温度的 饱和溶液的电导率较大。 猜想b： 在水中的溶解度 。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 饱和溶液) 7/11 ，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/ ℃ 电导率/ 1 Ⅰ：25℃的 饱和溶液 25 2 Ⅱ：35℃的 饱和溶液 35 3 Ⅲ：45℃的 饱和溶 液 45 ⑤数据分析、交流讨论。25℃的 饱和溶液中， _______ 。 实验结果为 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 成立，但不足以证明猜想 成立。 结合②中信息，猜想 不足以成立的理由有_______。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 ，在实验1~3 的基础上完善方案，进行实验4 和5。请在答题 卡上完成表中内容。 实验序 号 试样 测试温度/ ℃ 电导率/ 4 Ⅰ _______ 5 _______ _______ ⑦实验总结。根据实验1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 也成立。猜想 成立的判断依 据是_______。 18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( )、钼( )、镍( )等元素的氧 化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 7/11 已知：25℃时， 的 ， ； ； ；该工艺中， 时，溶液中 元素以 的形态存在。 8/11 (1)“焙烧”中，有 生成，其中 元素的化合价为_______。 (2)“沉铝”中，生成的沉淀 为_______。 (3)“沉钼”中， 为7.0。 ①生成 的离子方程式为_______。 ②若条件控制不当， 也会沉淀。为避免 中混入 沉淀，溶液中 _______(列出算式)时，应停止加入 溶液。 (4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 和 ， 为_______。 ②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量 ，可析出 。 (5)高纯 (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中 一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一 种氧化物，可阻止 刻蚀液与下层 (砷化镓)反应。 的 8/11 ①该氧化物 _______。 ②已知： 和 同族， 和 同族。在 与上层 的反应中， 元素的化合价变为+5 价， 则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 19. 我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。 该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2 c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3 d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4 为 9/11 e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5 (1)根据盖斯定律，反应a 的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c 的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e 的平衡均向右移动 C. 加入反应a 的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~e 的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正 反应活化能最大。 (4)设K 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的 相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e 的ln K 随 （温度的倒数）的 变化如图所示。 ①反应a、c、e 中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 9/11 ②反应c 的相对压力平衡常数表达式为K =_______。 ③在图中A 点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa 的恒容密闭容器中进行反 应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。 (5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。 【化学—选修3：物质结构与性质】 10/11 20. 很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I 可与氧化汞生成化 合物Ⅱ。 （1）基态硫原子价电子排布式为__________。 （2）H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为__________。 （3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB 族。 （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。 A. 在I 中S 原子采取sp3杂化 B. 在Ⅱ中S 元素的电负性最大 C. 在Ⅲ中C-C-C 键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I 与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的 是________。 （6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料。 X 的晶体可视为Ge 晶体（晶胞如图9a 所示）中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成。 10/11 ①图9b 为Ge 晶胞中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_____ _____________。②图9c 为X 的晶胞，X 的晶体中与Hg 距离最近的Sb 的数目为_________；该晶胞中粒 子个数比Hg：Ge：Sb = _________。 11/11 ③设X 的最简式的式量为Mr，则X 晶体的密度为________g/cm3（列出算式）。 【化学—选修5：有机化学基础】 21. 天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条 件省略，Ph 表示-C6H5)： 已知： (1)化合物Ⅰ中含氧官能团有_______(写名称)。 (2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z 的分子式为_______。 (3)化合物IV 能发生银镜反应，其结构简式为_______。 (4)反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。 (5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_ ______。 条件：a.能与NaHCO3反应；b. 最多能与2 倍物质的量的NaOH 反应；c. 能与3 倍物质的量的Na 发生放出 H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6 个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指 连有4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。 (6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl 为原料合成 的路线_______(不需注 11/11 明反应条件)。