2024年高考化学试卷（广东）（空白卷）

1/11 2024 年普通高中学业水平选择性考试(广东卷) 化学 本卷满分100 分，考试用时75 分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共16 小题，共44 分。第1-题，每小题2 分；第11-16 小题，每小题4 分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜 龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷 瓶 A. A B. B C. C D. D 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 3. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 1/11 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质子数为55 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C. 2/11 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 5. 我国自主设计建造的 浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了 锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的 锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 6. 提纯 苯甲酸粗品(含少量 和泥沙)的过程如下。其中，操作X 为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀 释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中 含量 B 化学实验员：检验 是否失 效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过 测定化石年 代 与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 8. 1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其 中，难以达到预期目的的是 A B 2/11 3/11 制备 净化、干燥 C D 收集 验证 的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不 正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3 个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有 和 10. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有 键的数目为 B. 溶液中含 的数目为 C. 和 的混合气体含有的分子数目为 3/11 D. 与 反应生成 ，转移电子数目为 11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴 加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 4/11 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在 的反应 B. 试纸会变蓝，说明有 生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 12. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的 短周期主族元素，Z 和Y 同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的 酸性： C. 第一电离能： D. 和 空间结构均为平面三角形 13. 下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与 能形成超分子，与 则 不能 与 的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和 均具有氧化性 4/11 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 5/11 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区 15. 对反应 (I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短； ②提高反应温度， 增大， 减小 。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 5/11 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中 浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗 ，阳极室溶液减少 D . 理论上每消耗 ，阴极室物质最多增加 二、非选择题：本大题共4 小题，共56 分。考生根据要求作答。 6/11 17. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的 尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的 可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填 元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： ( ) Ⅰ。兴趣小组在实验室探究 溶液的浓度对反应( ) Ⅰ 的反应速率的影响。 ①用 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有_______。 A． B． C． D． ii．滴定数据及处理： 溶液 ，消耗 盐酸 (滴定终点时， 转化为 )，则 _______ 。 ②实验探究：取①中的 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 硫酸钙固体， 反应 后，过滤，取 滤液，用 盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略 水解的影响)。 序号 6/11 a 100.0 0 b 80.0 x 则 _______，测得的平均反应速率之比 _______。 （4）兴趣小组继续探究反应( ) Ⅰ平衡的建立，进行实验。 7/11 ①初步实验 将 硫酸钙( )加入 溶液中，在 和搅 拌条件下，利用 计测得体系的 随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据 后 不改变，认为反应( ) Ⅰ已达到平衡； 乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_______ _______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1 成立，假设2 不成立。①实验中反应( ) Ⅰ平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应( ) Ⅰ平衡已建立的判断依据：_______。 18. 镓( )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含 和少量的 等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 7/11 工艺中， 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 提取金属离子 的原理如图。已知： 8/11 ① 。 ② (冰晶石)的 为 。 ③浸取液中， 和 以 微粒形式存在， 最多可与2 个 配位，其他 金属离子与 的配位可忽略。 （1）“电解”中，反应的化学方程式为_______。 （2）“浸取”中，由 形成 的离子方程式为_______。 （3）“还原”的目的：避免_______元素以_______(填化学式)微粒的形式通过 ，从而有利于 的分离。 （4）“ 提取”中，原料液的 浓度越_______，越有利于 的提取；研究表明，原料液酸度过 高，会降低 的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I 室中加入_______(填化学式)，以 进一步提高 的提取率。 （5）“调 ”中， 至少应大于_______，使溶液中 ，有利于 配离子及 晶体的生成。若“结晶”后溶液中 ，则 浓度为_______ 。 （6）一种含 、 、 元素的记忆合金的晶体结构可描述为 与 交替填充在 构成的立方体体 心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比 _______，其立方晶胞的体 8/11 积为_______ 。 19. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强 度密切相关。 （1）酸催化下 与 混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态N 原子价层电子的轨道表示式为_______。 9/11 ②反应a： 已知： 则反应a 的 _______。 ③某小组研究了3 种酸对反应a 的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测 得体系的温度T 随时间t 的变化如图。 据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H 越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催 化剂有_______和_______。 （3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。 9/11 一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸 (X 为A 或B)在某非水溶剂中的 。 a．选择合适的指示剂其钾盐为 ， ；其钾盐为 。 10/11 b．向 溶液中加入 ，发生反应： 。 起始的物质的量为 ，加入 的物质的量为 ，平衡时，测得 随 的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算 _______。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②在该溶剂中， _______ ； _______ 。(填“>”“<”或“=”) 20. 将3D 打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的 绿色合成，示意图如下(反应条件路)。 （1）化合物I 的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是_______。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上 只有4 组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 由化合物I 到Ⅱ的转化中，有 键的断裂与形成 B. 由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原 C. 葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键 D. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O 原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 （4）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 10/11 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 11/11 ② _______ _______ 取代反应 （5）在一定条件下，以原子利用率 的反应制备 。该反应中： ①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 ②若反应物之一为 V 形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成 。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。