2022年高考化学试卷（广东）（空白卷）

1/13 2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共8 页，21 小题，满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右 上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答的答案无效。 4.作答选考题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多 涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题 1/13 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化 内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉 字 载 体 选A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 2/13 项 A. A B. B C. C D. D 2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展 示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的 燃料 为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的 与 互为同位素 3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文 物 选 项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及 A. B. C. D. 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 3/13 A. 与浓硫酸反应，只体现 的酸性 B. a 处变红，说明 是酸性氧化物 C. b 或c 处褪色，均说明 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面 包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废 水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢 水 铁与 高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢 板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。 下列说法不正确的是 3/13 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8. 实验室用 和浓盐酸反应生成 4/13 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验 目的的是 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 中含有 个电子 D. 被还原生成 10. 以熔融盐为电解液，以含 和 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上 被氧化 C. 在电解槽底部产生含 的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 溶液 中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 溶液无红色出现 D. 加入 溶液无蓝色沉淀生成 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 4/13 选 项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化， 可被还原 5/13 C 石油裂解气能使溴的 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成 胶体 可用作净水剂 A. A B. B C. C D. D 13. 恒容密闭容器中， 在不同温度下达平衡时，各组分的 物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a 为 随温度的 变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 ，H2的平衡转化率增大 14. 下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐： B. 碱转化为 两种盐： C. 过氧化物转化为碱： D. 盐转化为另一种盐： 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c 随反应时间t 6/13 的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时， 内， 16. 科学家基于 易溶于 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如 图)。充电时电极a 的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b 是阴极 B. 放电时 溶液的 减小 C. 放电时 溶液的浓度增大 D. 每生成 ，电极a 质量理论上增加 二、非选择题：共56 分。第17~19 题为必考题，考生都必须作答。第20~21 题为选考题，考 6/13 生根据要求作答。 (一)必考题：共42 分。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 表示)。 的应用与其电离平衡密切相关。 25℃时， 的 。 7/13 （1）配制 的 溶液，需 溶液的体积为_______mL。 （2）下列关于 容量瓶的操作，正确的是_______。 （3）某小组研究25℃下 电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释 溶液或改变 浓度， 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为 的 和 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 ，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据： _______， _______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 ③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大 浓度， 电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 7/13 （4）小组分析上表数据发现：随着 的增加， 的值逐渐接近 的 。 查阅资料获悉：一定条件下，按 配制的溶液中， 的值等于 的 。对比数据发 现，实验VIII 中 与资料数据 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起， 故先准确测定 溶液的浓度再验证。 8/13 ①移取 溶液，加入2 滴酚酞溶液，用 溶液滴定至终点，消耗体积为 ，则该 溶液的浓度为_______ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示 意图并标注滴定终点_______。 ②用上述 溶液和 溶液，配制等物质的量的 与 混合溶液，测定 pH，结果与资料数据相符。 （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 的 和 溶液，如何准确测定 的 ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取 溶液，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 Ⅱ _______，测得溶液的pH 为4.76 实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。 （6）根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。 18. 稀土( )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理， 一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸 熔点为 ；月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 价不变； 的 ， 开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子沉 淀的相关pH 见下表。 离子 8/13 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6. 2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。 9/13 （2）“过滤1”前，用 溶液调pH 至_______的范围内，该过程中 发生反应的离子方程式为____ ___。 （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到 元素，滤液2 中 浓度为 。为尽可能多地提取 ， 可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 低于_______ (保留两位 有效数字)。 （4）①“加热搅拌”有利于加快 溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）该工艺中，可再生循环利用的 物质有_______(写化学式)。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂 。 ①还原 和 熔融盐制备 时，生成1mol 转移_______ 电子。 ② 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 的还原，发生的电极反应为______ _。 19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）催化剂 可由 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式： _______ _______。 ② 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图， 过程的焓变为_______(列式表示)。 ③ 可用于 的催化氧化。设计从 出发经过3 步反 9/13 应制备 的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为 _______。 （2） 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： ( ) ⅰ 10/13 ( ) ⅱ ①下列有关 溶液的说法正确的有_______。 A.加入少量硫酸，溶液的pH 不变 B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C.加入少量 溶液，反应( ) ⅰ的平衡逆向移动 D.加入少量 固体，平衡时 与 的比值保持不变 ②25℃时， 溶液中 随pH 的变化关系如图。当 时，设 、 与 的平衡浓度分别为x、y、 ，则x、y、z 之间的关系式为_______ ；计算溶液中 的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有 关；在一定波长范围内，最大A 对应的波长( )取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。混合溶液 在某一波长的A 是各组分吸收程度之和。为研究对反应( ) ⅰ和( ) ⅱ平衡的影响，配制浓度相同、 不同的 稀溶液，测得其A 随 的变化曲线如图，波长 、 和 中，与 的 最接近的是___ ____；溶液 从a 变到b 的过程中， 的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 10/13 11/13 (二)选考题：共14 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 [选修3：物质结构与性质] 20. 硒( )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚 集诱导发光( )效应以来， 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 的新型 分 子 的合成路线如下： （1） 与S 同 族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2） 的沸点低于 ，其原因是_______。 （3）关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I 中仅有 键 B．I 中的 键为非极性共价键 C．II 易溶于水 D．II 中原子的杂化轨道类型只有 与 E．I~III 含有的元素中，O 电负性最大 （4）IV 中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为 _______ (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量 硒酸钠( )可减轻重金属铊引起的中毒。 的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于 11/13 加速新型热电材料的研发进程。化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1， 沿x、y、z 轴方向的投影均为图2。 12/13 X ① 的化 学式为_______。 ②设X 的最简式的式量为 ，晶体密度为 ，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______ (列 出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)。 【选修5：有机化学基础】 21. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I 为原料，可合成丙烯酸 V、丙醇VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 （1）化合物I 的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。 （2）已知化合物II 也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示 例，完成下表。 序 号 结构特征 可反应的试 剂 反应形成的新结构 反应类型 ① 加成反应 ② _______ _______ _______ 氧化反应 12/13 ③ _______ _______ _______ _______ （3）化合物IV 能溶于水，其原因是_______。 （4）化合物IV 到化合物V 的反应是原子利用率 的反应，且 与 化合物a 反应得到 13/13 ，则化合物a 为_______。 （5）化合物VI 有多种同分异构体，其中含 结构的有_______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰 的结构简式为_______。 （6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII 的单体。 写出VIII 的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)