江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

1 （北京）股份有限公司 江苏省扬州中学2022-2023 学年度第二学期期中试题 高一化学 2023.04 试卷满分：100 分， 考试时间：75 分钟 注意事项： 1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 选择题 （共39 分） 单项选择题：本大题共13 小题，每小题3 分，共39 分。在每题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中） 1．下列说法不正确的是 A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 D．营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收 2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物 转化为 N2、CO2和H2O。下列说法正确的是 A. N2的电子式为 B. CO2的结构式为 O=C=O C. O 原子结构示意图为 D. 中子数为2 的氢原子可表示为 3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na2CO3是碱性，可用除去金属表面的油污 B. N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官 C.含Cu 的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线 D. K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒 4.下列说法不正确的是 A.12C 和 14C 是同种核素 B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4 种同素异形体 C.35Cl 和37Cl 互为同位素 D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH 互称为同分异构体 5.我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土 壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。 X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z B. 化合物 XW 中的化学键为离子键 2 （北京）股份有限公司 C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的 D. Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 甲 A.用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 过量的Fe 溶于少量稀硝酸中： B. 向NH4Fe(SO4)2·12H2O 溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： C. 用过量氨水吸收废气中的SO2： D. 向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2： 8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法 中正确的是 A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9. 如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块， 放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是Fe - 2e- = Fe2＋ NH4Cl 3 （北京）股份有限公司 D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和 FeCl3 溶液，得到红褐色液体， 用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 所得红褐色液体是胶体 B 向FeCl3 溶液中滴加KI 溶液，再滴加淀粉溶液， 溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>I2 C 向酸性KMnO4 溶液中加入Fe3O4 粉末，紫色褪去 Fe3O4 中含Fe(Ⅱ) D 向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液显红色 Fe2+ 被完全氧化为Fe3+ 11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4 +废水和 工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A.固体1 中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B.X 可以是空气，但不能过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 D.处理含NH4 +废水时，发生的反应为：NH4 ++NO2 - === N2↑+2H2O 12.将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图 所示。下列说法错误的是 A. 过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋ B. 过程②中，发生反应的离子方程式为S 2  2Fe 3 === S  2Fe 2 C. 过程中，体现出氧化性：O2＞Fe3+＞S D. 反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol 硫生成时，消耗0.5 mol O2 13.将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的 盐酸的物质的量为0.1mol ，放出的气体0.448L （标准状况）。则下列判断中正确的是 A. 原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)=3：1 4 （北京）股份有限公司 B. 原混合物中氧化铁的质量为3.20g C. 向所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 D. 向所得溶液中通入0.025mol Cl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+ 非选择题 （共61 分） 14．（12 分）化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成 下列问题： （1）在2L 的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO 和O2气体，n(NO)随时间的变化如 下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①反应开始至第2s 时，NO 的平均反应速率为 ▲ 。 ②在第5s 时，O2的转化率为 ▲ 。 ③下列能说明反应已达平衡的是 ▲ 。 a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生 成 b．气体混合物物质的量不再改变 c．气体混合物平均相对分子质量不再改变 d．容器内温度不再发生变化 e．密闭容器内气体颜色不再改变 f．混合气的密度不再改变 （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了 原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ▲ 。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃 料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极电极反应式为： ▲ 。 ②当有5mol 电子通过外电路时，负极消耗的气体体积（标准状况下）为 ▲ 。 15.（14 分）Mg3N2是一种新型无机材料，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻 璃。实验室利用如图装置制备Mg3N2和Fe3O4。 5 （北京）股份有限公司 （1）仪器a 的名称 ▲ 。 （2）装置A 中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）装置B 的作用是吸收O2，发生反应的离子方程式为 ▲ ；请设计实 验证明反应完成后装置B 的溶液中既有Fe2+又有Fe3+： ▲ 。（可选用的试剂： 双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液） （4）Mg3N2是一种离子化合物，写出该化合物的电子式： ▲ 。 16. （19 分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 . Ⅰ（1）实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 ▲ (填一种)。 （2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵 [(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图1 所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH 过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 ▲ 。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离 子方程式为 ▲ 。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经 ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 . Ⅱ 用工业废渣(主要含有 Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O 晶体的流程 如下： （3）“浸泡”过程中加入过量 NaOH 溶液的目的是 ▲ 。 （4）“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为 Fe3+和 ▲ 。 （5）“还原”时选择FeS2而不用Cu 粉的原因是 ▲ 。 （6）测定绿矾中 Fe2+的氧化率实验方案如下： 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL 溶液； 6 （北京）股份有限公司 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL 于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴 滴加 0.0400 mol/L KMnO4 溶液至恰好完全反应，反应原理为： （未配平），消耗 KMnO4 溶液 20.00mL； 步骤三：另取步骤一中配得的溶液 25.00mL 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、 洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为 0.4 g。 （已知： ） 根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率，写出计算过程。 17.（16 分）氮的氧化物（NO、NO2等）是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）臭氧脱硝法：O3 氧化 NO 结合水洗,可产生HNO3,该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）氨气催化吸收法处理尾气法：已知 7mol 氨气恰好能将含NO 和NO2 共 6mol 的混合 气体完全转化为N2，则混合气体中NO 和NO2的物质的量之比 ▲ 。 （3）研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO 脱除率的影响，结果如图所示。 在60～80 ℃时，NO 脱除率下降的原因是 ▲ 。 （4）同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程 如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室： NO2 + SO2 +H2O = H2SO4 + NO 清除室： NO + NO2 = N2O3、N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 (固体) + H2O 分解室： 4NOHSO4 (固体) + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2 物质 X 和 Y 分别为 ▲ 、 ▲ (填化学式)。写出SO2、O2与H2O 反应生成H2SO4 的化 学方程式： ▲ 。 （5）FeAg 金属复合材料可将酸性水体中的NO3 -转化为NH4 +和N2，其反应历程如图所示 7 （北京）股份有限公司 （吸附在金属复合材料表面的物种用*标注）。 图中NO3 -的去除机理可描述为 ▲ 。 8 （北京）股份有限公司 江苏省扬州中学2022-2023 学年度第二学期期中试题参考答案 2023.4 选择题（39 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C A B C D C B D 11 12 13 C B D 非选择题（61 分） 14.（12 分） （1）①0.003mol·L−1·s−1（2 分） ②40%（2 分） ③abcde（2 分） （2）B（2 分） （3）① （2 分）②56L（2 分） 15.（14 分） （1）分液漏斗（2 分） （2） （3 分） （3） （3 分） 各取少量反应后的溶液于试管中，其中一试管滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含 Fe3+；另一试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+。（4 分） （4） （2 分） 16.（19 分） （1）加入适量铁粉或以植物油液封（2 分） （2）①部分铁离子转化为Fe(OH)3（2 分） ② （3 分） ③蒸发浓缩（2 分） （3）除去Al2O3（2 分） （4）Fe2+、H+（2 分） （5）防止引入杂质Cu2+（2 分） 9 （北京）股份有限公司 （6）20%（4 分） 在25.00mL 溶液中，由步骤二：n(MnO4 -)=0.0400 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.0008 mol 由反应原理知：MnO4 -~5Fe2+ 故n(Fe2+)=5n(MnO4 -)=5×0.0008 mol=0.004 mol 由步骤三：n(Fe2O3)=0.4g/160g·mol-1=0.0025 mol 根据原子守恒，n(Fe2+)+n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=2×0.0025 mol=0.005 mol 所以样品中被氧化的Fe3+为：n(Fe3+)=0.005 mol-0.004 mol=0.001 mol 故样品中的Fe2+的氧化率=0.001mol/0.005mol×100%=20% 17.（16 分） （1） （3 分） （2）1：3（2 分） （3）HClO 受热分解，溶液中HClO 的浓度减小，氧化NO 的能力下降；温度升高，NO 溶解度降低，氧化NO 的能力下降。（3 分） （4）NO2（1 分）H2SO4（1 分） （3 分） （5）Fe 失去电子生成Fe2＋，H＋在Fe 表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag 的表面； 氢原子失去电子给吸附在Ag 表面的NO 和NO；NO 得电子生成NO，NO 得电子生成NH 或N2（3 分） 10 （北京）股份有限公司