江苏省扬州中学2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题

江苏省扬州中学2021-2022 学年度第二学期期中试题 高一化学 2022.04 试卷满分：100 分， 考试时间：75 分钟 注意事项： 1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 选择题 （共42 分） 单项选择题：本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中） 1．下列说法不正确的是 A．催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B．采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放 C．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2. 下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是 A. CaCl2与Ca(OH)2 B. MgO 与H2OC.CCl4与KClD. CO2与SO2 3.下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．乙烷与乙烯互为同分异构体 C．16O 与18O 互为同位素 D．H2O、D2O 互为同素异形体 4.下列化学用语的表达中，正确的是 A．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3 - B．NH4Cl 的电子式： Cl- C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．Cl－离子的结构示意图： 5.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正 确的是 A．②中盛放的是五氧化二磷固体 B．实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒 精灯 C．实验结束时先熄灭①③ 中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 D．③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6. 取5mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6 滴，继续加入2mLCCl4，充分 振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A．KI 与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒 B．取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应 限度 C. 下层溶液呈紫红色 D．取少量上层溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应 限度 7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有2mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，溶液颜色变浅绿色 维生素C 有氧化性 B 向某溶液中加入盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑 浊 该溶液中一定含有 CO3 2- C 向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡 后变为无色 该无色气体是NO D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 8．用锌粒与1mol/L 的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．滴加少量硫酸铜溶液 C．不用铁片，改用铁粉 D．改用18mol/L 的硫酸 9.可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反 应速率v 最大的是 A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 B．v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1 C．v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D．v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1 10．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1 C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能 D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ 11．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是 A．中铝片发生了钝化 B．中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．中沉淀溶解的离子方程式是 D．中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 12．将4molSO2和2molO2充入2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s 后测得 SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是 ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；②用SO2表示的反应的平均速率为 0.3mol·L－1·s－1；③2s 时SO2的转化率为15%；④2s 时O2的浓度为0.7mol·L－1 A．②④B．①④ C．②③ D．①③ 13．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断， 下列叙述中正确的是 A．PbO2作为负极，被氧化 B．放电时，化学能转化为电能 C．负极反应是Pb-2e- =Pb2+ D．电池放电时，溶液密度不变 14． 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入 Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法 正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋ B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．该转化过程的实质是NO 被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数保持不变 非选择题 （共58 分） 15．（16 分）现有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答 下列问题： 元素 特征 元素 特征 A 常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱 D 在地壳中含量最多 B 常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 E 单质为黄绿色有毒气体 C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 原子的核外电子只有1 个 （1）元素B 在周期表中的位置为____________；D 与F 原子按个数比为1：1 形成物质的 结构式为____________________________ （2）A、C、D 对应的简单离子的半径由大到小的排序是__________________(用离子符 号表示)。 （3）B 元素和A 元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249℃。该化合物的晶体类型为__ _________；若将C 元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为__________。 （4）在含有A 的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为。 （5）用电子式表示化合物FE 的形成过程_______________。 （6）已知 CED2 是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下， CED2 和 BD2反应的离子 方程式_______________________。 16．（12 分）H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH 等都是重要的能源，也是重要的化工原 料。 （1）已知25℃，1.01×105Pa 时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 444.8kJ 热量。写出该反应的热化学反应方程式____________________。 （2）工业上用CO 和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO 和H2气体进行上述反应。下列 叙述中能说明反应达到平衡状态的是______。(填序号） A．CO 与CH3OH 的物质的量之比为1:1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH D． CH3OH 的质量分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的密度保持不变 （3）乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。 ①写出a 电极的电极反应式：__________________；实验过程中钾离子向___________极 运动（填“a”或“b”)。 ②工作一段时间后，当46g 乙醇完全反应时，转移电子数为； ③若用此电池来电解NaCl 溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为。 17．（13 分）某小组的同学通过实验探究NH3 经一系列反应得到HNO3 和NH4NO3 的过程（转 化过程如图1 所示）。 甲、乙两同学分别按图2 所示装置进行实验。用 于A、B 装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2 溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2。 （1）已知C、D 装置均为干燥气体的装置，写出A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 为________________________。装置E 有多种作用，下列关于装置E 的作用或其中所盛液 体的说法中，正确的是_______(填字母)。 a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 （2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应 过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H 一段时间后， 装置H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方 程式为________________________。 （3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对 该装置进行了下列各项中的一项操作，使G 处圆底烧瓶中产 生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母)。 a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯 （4）对NOx尾气处理有很多方法，丙同学查阅资料，探究一种新型的NSR(NOx存储还 原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示 ①通过BaO 和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，储存NOx的物质是______ _______。②用H2模拟还原性尾气研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行， 图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步消耗的H2与Ba(NO3)2的物质 的量之比为____________________________ 。 18．（17 分）高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污 染。高铝粉煤灰含48.00% Al2O3、39.70% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和5.03%其他杂 质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱1220℃烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠， 从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_______。 （2）活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_______ 做活化剂。 活化剂 Na3PO4 Na2HPO4 NaF Na2SO4 CH3COONa Al 浸出率 83.82% 83.62% 85.64% 77.55% 90.96% Ca 浸出 率 97.10% 97.75% 98.26% 96.79% 90.96% （3）①酸浸使用的酸是盐酸，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时 达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是___________________________ _。②酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是_______。 （4）①流程图中的一系列操作应包括_______、过滤、洗涤、干燥； ②粗氧化铝中的主要杂质是_______。 （5）现有102 t 高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到_______t 铝(计算结果保留4 位有效数字)。 高一化学期中考试参考答案 2022.4. 1. C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B10.D 11.D 12.A 13.B 14.D 15. （16 分，每空2 分） （1）第2 周期第ⅤA 族 H-O-O-H （2） 2 3 O Na Al      （3）共价晶体 离子键 （4） Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4 + （5）HCl 形成过程略 （6） - - - - 2 2 3 2 ClO +4NO +4OH =Cl +4NO +2H O 16.（12 分，每空2 分） （1） CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol （2）BD （3）①C2H5OH-12e-+16OH-=2CO3 2-+11H2O b ②12mol 或12×6.02×1023 ③ 2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ 17.（13 分，除标注外，其余每空2 分） （1）2H2O2=====2H2O＋O2↑， abc （2）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3）a （4）①BaO②8：1（3 分） 18. （17 分，除标注外，其余每空2 分） （1） Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ （2）CH3COONa （3）①此时氧化铝的溶出率已经达到75%以上，酸浓度越高，对设备的要求及成本也 越高; (3 分） ② 170℃ （4）①蒸发浓缩、冷却结晶 ；（3 分） ② Fe2O3 （5）19.44(3 分）