吉林省长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试题

长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试 化学试题 第Ⅰ卷（共 50分） 一、选择题：(本题共20 小题，1-10 小题，每题2 分，10-20 小题，每题3 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以准确测定中和热 2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．熵减小的化学反应不能自发进行 C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应 D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0 3．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g) M(g) ΔH＜0.下列有关说法正确的是 A．工业上合成M 时，一定采用高压条件，因为高压有利于M 的生成 B．若物质B 廉价易得，工业上一般采用加入过量的B 以提高A 和B 的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M 的日产量 4．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH 溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定 5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，v 正(N2)=3v 逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入He 气体，正反应速率减小，逆反应速率减小 D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ 6.相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉 发生反应, 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是 7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个 烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确 的是 A.甲烧杯中的酸一定过量 B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 C.两个烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大 8．25℃时，若pH = a 的10 体积某强酸溶液与pH = b 的1 体积某强碱溶液混合后溶 液呈中性，则混合之前该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是 A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7 9．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I 为 、反应II 为 。反应经过t min 达到平衡，此时测得 ， 。下列说法不正确的是 A．X(g)的体积分数为 B．反应 的平衡常数 C．反应I 中，0~t min 的平均反应速率 D．tmin 后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I 的逆反应速率增大，平衡逆向移动 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2 支盛有5 mL 不同浓 度NaHSO3溶液的试管 中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液 观察并比较产生气泡的快慢 浓度大的反应速率快 B 取 Al 和Fe2O3 完全反 应后固体，溶于足量稀 硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液不变红 反应后固体中可能含有 Fe2O3 C 将湿润的淀粉-KI 试纸放 入含有红棕色气体的集 气瓶中 试纸变蓝 该气体为 NO2 ，具有氧化 性 D 将少量 Fe(NO3)2 加水 溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 Fe(NO3)2 已变质 A.A B. B C. C D. D 11．一定量的锌粉和6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加 快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥ 12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该 可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度不变 ②反应容器中生成物的百分含量不变 ③固体的质量不变 ④混 合气体的压强不变 ⑤c(X)：c(Y)=2：1 ⑥混合气体的总物质的量不变 ⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变 ⑧2 正(X)= 逆(Y) A．⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥ 13．如图所示，向A 中充入1mol X 和1mol Y，向B 中充入2mol X 和2mol Y，起始 ，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X(g) +Y(g) 2Z(g)+W(g) ；达到平衡时， ，则下列说法不正确的是 A．反应开始时，B 容器中化学反应速率快 B．A 容器比B 容器中X 的转化率大 C．打开K 一段时间达平衡时，A 的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计) D．打开K 达新平衡后，升高B 容器温度，A 容器体积会增大 14.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 ①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1 ②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 ③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1 ④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1 已知：a＜b＜0，下列说法正确的是 A.HF 的电离过程放热 B. c=a-b，c > 0 C. c>0，d＜0 D. d=b＋c，d＜0 15.已知H2CO3 的电离常数 ， ，HClO 的电离常数 。反应 达到平衡后，要使HClO 浓度增大， 可加入 A. H2O B. NaOH 固体 C. Na2CO3固体 D. NaHCO3固体 16.在相同温度下，体积均为1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的 投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，下列关系正确的是 A. a＝c ； e＝g B. a>2b；e>2f C．a >d ； e>h D．c＋98.3e >196.6 17．在2L 恒容密闭容器中充入2molX 和1molY 发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应 过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确 的是 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2 mol SO2＋ 1 mol O2 1 mol SO2＋ 0.5 mol O2 2 mol SO3 2 mol SO2＋2 mol O2 反应放出或吸 收的热量(kJ) a b c d 平衡时c(SO3) (mol·L－1) e f g h A．升高温度，平衡常数增大 B．Q 点时，Y 的转化率最大 C．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率 D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大 18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的 平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N) B．平衡常数KM<KN C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中 M 点时，CO2的体积分数约为15.4% 19.用蒸馏水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH -） C. c（NH3·H2O）/c（H+） D. c（H+） 20．可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反 应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关 物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X 的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等 第Ⅱ卷（共 50分） 二、填空题： 21．（12 分）现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,（用“序号和>、<或=”）回答下 列问题。 （1）若三种酸的物质的量浓度相等。 a.三种溶液中的c(H+)大小关系为 。 b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和,所需NaOH 溶液体积的 大小关系为 。 c.若取等质量Zn 分别与这三种溶液反应,使Zn 恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小 关系为 。 （2）若三种溶液的c(H+)相等。 a.三种酸的物质的量浓度大小关系为 。 b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和,所需NaOH 溶液体积的 大小关系为 。 c.若取等质量Zn 分别与这三种溶液反应,使Zn 恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小 关系为 。 22. (10 分) . Ⅰ恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) ⇌C(g) （1）若开始时放入1molA 和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A 的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA 和3 molB，达平衡后，生成C 的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入xmolA、2 molB 和1molC，达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3amol，则x = mol，y = mol。平衡时，B 的物质的量可能大于，等于或小 于2mol，作出判断的理由是 （4）若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次达平衡后，C 的物质的量分数是 . Ⅱ若维持温度不变，在一个与⑴反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反 应。 （5）开始时放入1molA 和1molB，平衡后生成bmolC。将b 与⑴小题中的a 比较 （选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a 和b 的大小 作出此判断的理由是 23.（14 分）2019 年12 月4 日“全球碳计划”发布报告说，全球 排放量增速趋缓。人 们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。 的综合利用是解决温室问题的有 效途径。 （1）①一种途径是用 转化为有机物实现碳循环。如： ； 。 已知 ，其正反应的活化能为 ，则逆反 应的活化能为__________________________ 。 ②乙烯与HCl 加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的离子方程 式为 ，反应的速率方程表达式 ，研究表明， 浓度减半，反应速率减半，而 浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率 方程式为____________________________。 （2）利用工业废气中的 可以制取甲醇（CH3OH）和水蒸气，一定条件下，往2 L 恒容 密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下发生反应 ，相同时间内 的转化率随温度变化如图所示： ①催化剂效果最佳的反应是 (填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应的反应。 ② 点， (填 “>”，“<” ，“=” ) 。 ③若此反应在 点时已达平衡状态， 点的转化率比 点高的原因 是 。 ④ 点时该反应的平衡常数 。 （3）中国科学家首次用 高效合成乙酸，其反应路径如图所示： 根据图示，写出总反应的化学方程式：___________________________。 24．（14 分）冬季是雾霾天气高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因 之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ①在一定条件下，在一个容积固定为 2L 的密闭容器中充入 0.8molNO 和1.2mol CO，开始 反应至 3min 时测得 CO 的转化率为20%，则用 N2表示的平均反应速率为 v(N2)= 。 ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数 (记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp= 。 ③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速 率随时间变化的曲线如图所示(已知 t2~t1=t3~t2)。则下列说法不正确的是_______。(填编号) A．反应在 c 点未达到平衡状态 B．反应速率 a 点小于 b 点 C．反应物浓度 a 点大于 b 点 D．NO 的转化率 t1~t2=t2~t3 （2）使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒 温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，到达平衡时， 测得 CO、H2、 CH3OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续 通人 3molCO ，此时v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。 （3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) +4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率 随温度、投料比 的变化曲线如图： ①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_______ 。 ②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡 时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温 度和压强的关系判断正确的是_______ ； A．p3>p2，T3>T2 B．p2>p3，T1>T3 C．p3>p4，T4>T2 D．p1>p4，T2>T3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。 当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。 A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数 K 值增大 D．反应物的体积百分含量增大 E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小 长春市十一高中2021-2022 学年度高二上学期第一学程考试 化学试题参考答案 一、选择题： 二、非选择题： 21.(12 分) (1) a.③>①>② b.③>①=② c.①=②>③ (2)a.②>①>③ b.②>①=③ c.①=③>② 22.(10 分) . Ⅰ⑴ 1-a ⑵3a ⑶ x= 2 , y =3-3a；无法判断a 的取值，若3a>1 则 n(B)<2mol，若3a=1 则 n(B)=2mol， 若3a<1 则 n(B)>2mol。 ⑷ . Ⅱ ⑸（乙）； 因为 ⑸ 中容积固定，而 ⑴中体积缩小，所以⑸达平衡时的压强小于 ⑴达平衡时的压强，减小压强，有利于平衡逆移，故反应达平衡后 a>b 23.(14 分) (1)① ② ； (2)①曲线Ⅰ （1 分） ② > （1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C C A C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C A D B B D C C ③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ④ (3) (不写条件扣1 分) 24.(14 分) 0.02mol·(L·min)-1 (不写单位扣1 分) D = a>b>c BD B