吉林省长春市十一高中2021-2022学年高一上学期第一学程考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（共 60 分） 一、选择题：本题共20 小题，每小题3 分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的. 1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职 业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的 是( ) A B C D 银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 2．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( ) A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉 C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除 3．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ） A． 溶液的特征 B． 含钙物质的转化 C． 盐的化学性质 D． 物质的分类 长春市十一高中2021-2022 学年度高一上学期第一学程考试 化 学 试 题 4．下列对有关物质的分类不正确的是( ) 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 CO C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 5．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4， 下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A．O4是一种新型的化合物 B．1 个O4分子中含有两个O2分子 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含 等量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶 液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm 之间的磁流体。下列说法中正确的是 （ ） A．该磁流体是一种纯净物 B．该磁流体比较稳定 C．该磁流体为悬浊液 D．该磁流体不能产生丁达尔效应 7．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ） A．转化b 一定是化学变化 B．转化a 一定是化学变化 C．转化b 中一定有元素的化合价发生改变 D．转化c 可用于分离液态空气制取氧气 8．下列说法正确的是（ ） A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类 B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===H++CH3COO- C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 9．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ 2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O C K＋、HCO 稀H2SO4溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ D H＋、SO 少量铁粉 2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ 10．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．含有大量SO 的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－ C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋ 11．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱 性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性均明显降低。则乙废 液中可能含有的离子是 （ ） A．Cu2+和SO 2- 4 B．Cu2+和Cl C．K+和SO 2- 4 D．Ag+和NO - 3 12．某溶液中含有较大量的Cl-、 2 3 CO  、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3 种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Ba(NO3)2溶液 ④滴加AgNO3溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．③②①②④ 13．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C．铁制菜刀生锈 D．铝锅表面生成致密的氧化膜 14．砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5 价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。 专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（ ） A．青菜中含有维生素C B．维生素C 具有还原性 C．维生素C 能将+5 价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 15．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 16．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O 高温分解的情况，从氧化还原 角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是（ ） A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O 17．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，利用该 反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（ ） A．氧化剂是 Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3:8 C．每生成 1 个N2，转移6 个电子 D．被氧化与未被氧化的 NH3个数之比为 1:3 18．已知I－、Fe2＋、SO2 和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 19．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液的导电性 变化如图所示，下列分析正确的是（ ） A．a 点溶液中有两种溶质 B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C．c 点烧杯内液体的pH<7 D．d 点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO4 2-、H+ 20．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3 -、Fe3+、NH4 +、H+和水六 种粒子，在反应过程中测得Fe3+、 - 3 NO 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误 的是 （ ） A．NO3 -被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞NH4 + C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 第Ⅱ卷（共 40 分） 二、填空题：本题共3 小题,共40 分. 21．（13 分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提 高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为___________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两 种物质归为一类的是___________________。 A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr 溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是 它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是_____________（填序号）。 A． 2 3 2 2 2HBr+Na CO =2NaBr+H O+CO  B． 3 3 HBr+AgNO =AgBr +HNO  C． 2 HBr+NaOH=NaBr+H O D． 2 2HBr+2Ag=2AgBr+H  （2）观察下列物质变化（有的化学方程式未配平），有同学将反应①③划为一类，②划 为另一类。则将①和③划为一类的依据是________________________________。 ① 2 2 3 NO NO N O   ② 3 3 4 3 NH HNO NH NO   ③ 3 2 2 2 NH NO N H O    （3）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱 和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的 2 CO ；⑤用滤纸过滤氢 氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将颗粒直径为20-30 纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合 材料。 属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于溶液的是___________；属于胶体的是___ ________。 22.（14 分） （1） 含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。 ①取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子 方程式为_______________________________， ②另在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL 上述棕黄色溶液， 继续加热至液体呈红褐色，此时体系无浑浊，停止加热，生成红褐色物质的离子方程式： _________________________________________________________________________。 ③若需分离提纯该物质，可使用如下装置： 半透膜袋内外物质最本质的区别是_______。 A．分散质粒子直径大小 B．丁达尔效应 C．是否能透过半透膜 （2）已知A 和B 两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3 -六种离子， 向试管A 的溶液中滴入酚酞溶液呈红色。请回答下列问题： ①试管A 的溶液中所含上述离子共有_______种。 ②若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______(填“A”或“B”)。 ③若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶 液，则加入的药品是_______(填化学式)。请写出该过程的离子方程式: _________________ _________________________________________________。 23.（13 分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环， 就可不再向环境排放该有害物质。例如： (1)配平反应① _______Na2Cr2O7 ＋_______HCl===_______NaCl ＋_______CrCl3 ＋_______Cl2↑＋ _______ Na2Cr2O7中的Cr 元素为________价；氧化剂是________；氧化产物是________。 (2)在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是________(填序号)。 (3)加入NaClO 或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1 价，则还原性： CrO________Cl－ (填“＞”“＜”或“＝”) 。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被 还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO 的_ _____________倍。（结果精确到小数点后第2 位） 长春市十一高中2021-2022 学年度高一上学期第一学程考试 化 学 参 考 答 案 一、选择题（每小题3 分） 1． 【答案】A 2． 【答案】D 3． 【答案】C 4． 【答案】D 5． 【答案】C 6． 【答案】B 7． 【答案】B 8． 【答案】D 9． 【答案】C 10． 【答案】A 11． 【答案】A 12． 【答案】D 13． 【答案】B 14． 【答案】C 15． 【答案】D 16． 【答案】C 17． 【答案】B 18． 【答案】C 19． 【答案】B 20． 【答案】D 二、填空题 21．（13 分） 【答案】树状分类法（1 分） D（2 分） D（2 分） 都有元素化合价的变化（或都是氧 化还原反应，或都是归中……）（2 分） ①③（2 分） ②④（2 分） ⑤⑥ （2 分） 22. （14 分） 【答案】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2 分） Fe3 ++ 3H2O- Fe(OH)3（胶体） + 3H＋ （2 分） A（2 分） 3（2 分） B（2 分） Mg （2 分） Mg + 2Ag+ === Mg2+ + 2Ag（2 分） 23. （13 分） 【答案】 ＋7H2O（2 分） +6（1 分） Na2Cr2O7 （2 分）Cl2（2 分） ④⑥（2 分） ＞（2 分） 2.76（2 分）