湖南省永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学试题

永州市2022 年下期高一期末质量监测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷满分100 分，考试时量75 分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 第I 卷(选择题 共46 分) 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列不属于新型合金的是 A. 储氢合金 B. 钛合金 C. 铁合金 D. 形状记忆合金 3. “当丁达尔效应出现时，光便有了形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 溶液 C. 胶体 D. 雾 4. 在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 5. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 漂白粉可作游泳池的消毒剂 B. 可作油漆的红色颜料 C. 可作呼吸面具的氧气的来源 D. 可作焙制糕点的膨松剂 6. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为8 的N 原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的结构模型为： 7. 目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的 和 在催化剂的作用下发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 是还原剂 C. 是氧化产物 D. 每转移 则生成 8. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 中含有的氢原子数为 B. 钠由原子变成离子失去的电子数为 C. 标准状况下， 水中含有的氢原子数为 D. 溶液中含有的氢离子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量 溶液反应： B. 单质铜与 溶液反应： C. 溶液与 溶液反应： D. 溶液与 溶液反应： 10. 配制 的 溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是 A. “操作1”中溶解的 固体质量为 B. “操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3 次 C. “操作4”中若俯视容量瓶刻度线，会使 溶液浓度偏低 D. “操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选 项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清 石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向包有 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应产生 且 反应放热 D 向淀粉 溶液中加入溴水，溶液变成蓝色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z 同主族，X 的最外层电子数是W 和Y 的最外层电子数之和，Y 的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. W 与X 形成的化合物中一定含有极性键 D. X 形成的两种常见氧化物，均为离子化合物 13. 碱式硫酸铁 是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量 、 等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. “反应I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应 B. “过滤”所得滤液中溶质主要是 C. “反应II”对应的离子方程式 D. 合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用 14. 为确定某 和 混合物样品的组成，称取3 份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐 酸 ，充分反应，产生 的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑 在水中的溶 解。) 实验序号 ① ② ③ V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0 m(样品)/g 1.90 3.80 5.70 448 672 448 下列说法正确的是 A. 样品中 的质量分数约为55.8% B. 实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为 C. 盐酸的物质的量浓度 D. 当样品质量约为 时，产生 最多，此时参加反应的 第II 卷(非选择题 共54 分) 三、非选择题：(本题共4 道小题，共54 分) 15. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答 问题。 （1）①的元素符号是_______，④在元素周期表中的位置是_______。 （2）③与⑥所形成的化合物的电子式为_______。 （3）②、⑤、⑥的 原子半径最大的是_______(用元素符号表示)。 （4）⑥、⑦形成的气态氢化物中稳定性较弱的是_______(用化学式表示)。 （5）③的单质与②的最简单氢化物反应的化学方程式为_______。 16. A~G 分别表示中学化学常见的某种物质，除B 外，其它物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下 图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、B 为金属单质，B 在空气中加热生成一种淡黄色固体，F 是红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）A、C、D、E、F、G 六种物质中所含的同一种元素是_______(填元素符号)。 （2）写出C、E 物质的化学式：C_______、E_______。 （3）在实验室中，通常把单质B 保存在中_______，以隔绝空气。 （4）写出G 转化为F 的 化学方程式_______。 （5）写出D 溶液+B→F 反应的离子方程式：_______。 17. 氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室 制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题： I.连接装置A→B→C，制备并收集 。 （1）装置A 中发生反应的离子方程式_______。 （2）装置B 中饱和食盐水的作用是_______。 （3）利用装置C 收集 时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。 II.连接装置A→B→D，制备氯水。 （4）装置D 中试剂a 为 ，通入 即可制得氯水，则 与水反应的化学方程式为_______。 （5）将装置D 制备的 氯水转移至三颈烧瓶内，将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧 瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 解释图2 中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液 的变化趋势是_______(填“增大”、“减 小”或“不变”)。 III.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。 （6）将装置D 中试剂a 更换为紫色石蕊溶液，通入过量的 实验现象为_______。 （7）将装置D 中试剂a 更换为 的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的 变化如图3 所示。已知还原性： ，线段 表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原 混合溶液中 _______。 18. 我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等，其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、 加锌盐、加铁盐等。低钠盐是以加碘食盐为基础，添加一定量 ，适用于中老年人和患有高血压病患者 长期食用。加铁盐中添加一定量亚铁盐，如 ，适用于铁缺乏人群。 I.某一实验小组对低钠盐进行研究。 （1） 检验：用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体，灼烧，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含 ，无 。 但乙同学进行实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_______色，否定了甲同学的观点。 （2） 的含量测定：取 的低钠盐溶于水配成溶液，加足量稀硝酸和硝酸银溶液，充分反应后，得 到干燥的白色沉淀质量为 ，便可以计算低钠盐中 的含量。你认为该方案是否可行？_______(若可 行，请写出含量表达式：若不可行，请写出不可行理由)。 . Ⅱ另一实验小组对加铁盐进行研究。 （3）配制溶液：准确称量 该加铁盐，配制 加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器：烧杯、量 筒、玻璃棒、 容量瓶、_______。 （4）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有 ，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完 成表格。 步骤 操作 现象 结论 步骤1 取所配溶液，加入①_______ 无明显现象 该 加铁盐中添加 且未变质 步骤2 向步骤1 所得溶液中加入②_______ ③_______ （5）定量测定：加铁盐国标是含铁量为 。取 所配溶液，加入足量 溶 液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为 ，计算该盐含铁量为____ ___ 。