2023年高考化学试卷（江苏）（空白卷）

1/10 江苏省2023 年普通高中学业水平选择性考试1 化学试题 本试卷共100 分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 反应 应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中N 元素的化合价为+5 C. 分子中存在 键 D. 为非极性分子 3. 实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去 中的 HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 1/10 4. 元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料 5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3 种核素，基态H 原 子 的核外电子排布，使得H 既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、 、 2/10 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 ，如水煤气法制氢反应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ 的热量。 在金属冶炼、新能源 开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得到 。我国科学家在 氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A. 、 、 都属于氢元素 B. 和 的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在Ca 与 之间的强烈相互作用 6. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3 种核素，基态H 原 子 的核外电子排布，使得H 既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、 、 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 ，如水煤气法制氢反应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ 的热量。 在金属冶炼、新能源 开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得到 。我国科学家在 氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢： B. 催化加氢生成 的反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 与水反应： 2/10 7. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3 种核素，基态H 原 子 的核外电子排布，使得H 既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、 、 、 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 ，如水煤气法制氢反应中， 与足量 反应生成 和 吸收131.3kJ 的热量。 在金属冶炼、新能源 开发、碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得到 3/10 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有 对应关系的是 A. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键， 的热稳定性比 的高 D. 中的N 原子与 形成配位键， 具有还原性 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的 物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量 的原理： 9. 化合物Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正 确的是 A. X 不能与 溶液发生显色反应 B. Y 中的 含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 1molZ 最多能与 发生加成反应 D. X、Y、Z 可用饱和 溶液和2%银氨溶液进行鉴别 3/10 10. 金属硫化物( )催化反应 ，既可以除去天然气中的 ， 又可以获得 。下列说法正确的是 4/10 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 中带部分负电荷的S 与催化剂中的M 之间发生作用 D. 该反应中每消耗 ，转移电子的数目约为 11. 室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜 色变化 B 是否有还原 性 向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向 溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化 分解 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已知 ， 。下列说法正确的是 4/10 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： 5/10 D. “沉锰”后的滤液中： 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中， 、 时， 平衡转化率、 在催化剂作用下反应相同时间所测得的 实际转化率随温度的变化如题图所示。 的选择性可表示 为 。下列说法正确的是 A. 反应 的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高 的值或增大压强，均能使 平衡转化率达到X 点的值 二、非选择题：共4 题，共61 分。 14. 催化剂能催化 脱除烟气中的NO，反应为 5/10 。 （1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 催化剂。在水溶液中 水解为 沉淀的离子方程式为___________；反应选用 溶液而不选用 溶液的原因是 6/10 ___________。 （2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、 、 (其余为 )气体匀速通过装有 催化剂的反应器，测得NO 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 320~360℃范围内，NO 转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO 转化率 下降，除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。 （3）废催化剂的回收。回收 废催化剂并制 备 的过程可表示为 ①酸浸时，加料完成后， 以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。 ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 。已知 具有八元环结构，其结构式可 表示为___________。 ③向pH=8 的 溶液中加入过量的 溶液，生成 沉淀。已知： ，加过量 溶液的目的是___________。 15. 化合物I 是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下： 7/10 （1）化合物A 的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。 （2）B 的分子式为 ，可由乙酸与 反应合成，B 的结构简式为___________。 （3）A→C 中加入 是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。 （4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性 溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1 个 峰。 （5）G 的 分子式为 ，F→H 的反应类型为___________。 （6）写出以 、 和 为原料制备 的合成路线 7/10 流图___________ (须用NBS 和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 ，其实验过程可表示为 8/10 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 气体，生成 ，反应为 ，其平衡常数K 与 、 、 、 的代数关系式为 ___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸 收 效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入 气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 （2）在催化剂作用下 被 氧化为 。已知 的 溶解度为0.57g(20℃)， 氧化 溶液中 的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 被 氧化的速率随pH 的变化如题图甲所示。在pH=6~8 范围内，pH 增大，浆料中 的氧 化速率增大，其主要原因是___________。 （3）制取 晶体。在如题图乙所示的实验装置中， 8/10 搅拌下，使一定量的 浆料与 溶液充分反应。 浆料与 溶液的加料方式是___ ________；补充完整制取 晶体的实验方案：向含有少量 、 的 溶液中，___ ________。(已知： 、 在 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 饱和溶液中结晶 出 ， 在150~170℃下干燥得到 ，实验中需要使用MgO 9/10 粉末) 17. 空气中 含量的控制和 资源利用具有重要意 义。 （1）燃煤烟气中 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的 溶液与石灰乳反 应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH 固体而很少用KOH 固体吸收空气中的 ， 其原因是___________。 （2）合成尿素[ ]是利用 的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 ___________(填“=0”或“>0”或 “<0”)。 9/10 ②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生 成缩二脲[ ]和尿素转化为氰酸铵( )等副反应。尿素生产中实际投入 和 的物质的量之比为 ，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。 10/10 （3）催化电解吸收 的KOH 溶液可将 转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量， 电解得到的部分还原产物的法拉第效率( )随电解电压的变化如图乙所示。 其中， ，n 表示电解生成还原产物X 所 转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。 ①当电解电压为 时，电解过程中含碳还原产物的 为0，阴极主要还原产物为___________(填化 学式)。 ②当电解电压为 时，阴极由 生成 的电极反应式为___________。 ③当电解电压为 时，电解生成的 和 的物质的量之比为___________(写出计算过程)。