2019年高考化学试卷（江苏）（空白卷）

1/11 2019 年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合 题意 1．（2 分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ） A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 2．（2 分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．中子数为18 的氯原子： Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O 的电子式： 3．（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2 分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1mol•L 1 ﹣NaOH 溶液：Na+、K+、CO3 2﹣、AlO2 ﹣ B．0.1mol•L 1 ﹣FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO4 2﹣、MnO4 ﹣ C．0.1mol•L 1 ﹣K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol•L 1 ﹣H2SO4溶液：K+、NH4 +、NO3 ﹣、HSO3 ﹣ 5．（2 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 1/11 A．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH 2/11 B．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L 1 ﹣NaOH 溶 液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2 分）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na 与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2 ﹣+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3 ﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 8．（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元 素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位 于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．由X、Y 组成的化合物是离子化合物 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 9．（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．NaCl（aq） Cl2（g） FeCl2（s） B．MgCl2（aq） Mg（OH）2（s） MgO（s） C．S（s） SO3（g） H2SO4（aq）D．N2（g） NH3（g） Na2CO3（s） 3/11 10．（2 分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁 的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A．铁被氧化的电极反应式为Fe 3e ﹣ ﹣═Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就 得0 分。 11．（4 分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 （ ） A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H 可通过下式估算：△H＝反应中形成新共 价键的键能之和﹣反应中断裂旧共价键的键能之和 12．（4 分）化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。 下列有关化合物X、 Y 的说法正确的是（ ） 3/11 A．1molX 最多能与2molNaOH 反应 B．Y 与乙醇发生酯化反应可得到X 4/11 C．X、Y 均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y 分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13．（4 分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05mol•L 1 ﹣的NaI、NaCl 混合溶液中滴 加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp （ AgI ） ＞ Ksp （AgCl） C 向3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为9 ， NaNO2溶液的pH 约为8 HNO2 电离出H+的能力比 CH3COOH 的强 A．A B．B C．C D．D 14．（4 分）室温下，反应HCO3 ﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝2.2×10 8 ﹣．将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的 体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.2mol•L 1 ﹣氨水：c（NH3•H2O）＞c（NH4 +）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．0.2mol•L 1 ﹣NH4HCO3溶液（pH＞7）：c（NH4 +）＞c（HCO3 ﹣）＞c（H2CO3）＞c （NH3•H2O） C．0.2mol•L 1 ﹣氨水和0.2mol•L 1 ﹣NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4 +）+c （NH3•H2O）＝c（H2CO3）+c（HCO3 ﹣）+c（CO3 2﹣） D．0.6mol•L 1 ﹣氨水和0.2mol•L 1 ﹣NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3•H2O）+c（CO3 2 ﹣）+c（OH﹣）＝0.3mol•L 1 ﹣+c（H2CO3）+c（H+） 15．（4 分）在恒压、NO 和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不 同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO 的平 衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ） 5/11 A．反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的△H＞0 B．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率 C．图中Y 点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO 转化率 D．380℃下，c 起始（O2）＝5.0×10 4 ﹣mol•L 1 ﹣，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K ＞2000 三、非选择题 16．（12 分）N2O、NO 和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后 才能排放。 （1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O 分 解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O 的化学方程式为 。 （2）NO 和NO2的处理。已除去N2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH﹣═2NO2 ﹣+H2O 2NO2+2OH﹣═NO2 ﹣+NO3 ﹣+H2O ①下列措施能提高尾气中NO 和NO2去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （3）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其他 条件相同，NO 转化为 NO3 ﹣的转化率随NaClO 溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 6/11 ①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl﹣和NO3 ﹣，其离子方程式为 。 ②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。 17．（15 分）化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A 中含氧官能团的名称为 和 。 （2）A→B 的反应类型为 。 （3）C→D 的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X 的结构简式： 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeC13溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。 （5）已知： 6/11 （R 表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）写出以 和CH3CH2CH2 7/11 OH 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12 分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6 2n ﹣（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O 为 原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4•7H2O 溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2 溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2 氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL 锥 形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+）， 充分反应后，除去过量的Sn2+．用5.000×10 2 ﹣mol•L 1 ﹣ K2Cr2O7 溶液滴定至终点（滴定 过程中Cr2O7 2﹣与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏 大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 19．（15 分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3） 为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图： （1）室温下，反应 CaSO4（s）+CO3 2﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO4 2﹣（aq）达到平衡，则溶液中 [Ksp（CaSO4）＝4.8×10 5 ﹣，Ksp（CaCO3）＝3×10 9 ﹣]。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为 ； 浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3 小 7/11 时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、 反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。 8/11 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3 所需的CaCl2 溶液。设计以水洗后 的滤渣为原料，制取CaCl2 溶液的实验方案： [已知pH＝5 时Fe（OH）3 和Al （OH）3沉淀完全；pH＝8.5 时Al（OH）3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和 Ca（OH）2]。 20．（14 分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1 ）CaO 可在较高温度下捕集CO2 ，在更高温度下将捕集的CO2 释放利用。 CaC2O4•H2O 热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图。 ①写出400～600℃范围内分解反应 的化学方程式： 。 ②与CaCO3 热分解制备的CaO 相比，CaC2O4•H2O 热分解制备的CaO 具有更好的CO2 捕集性能，其原因是 。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH 的原理示意图如图。 9/11 ①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H＝41.2kJ•mol 1 ﹣ 反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）＝CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＝﹣122.5kJ•mol 1 ﹣ 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择 性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3 的 选 择 性 100% ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2 与H2 反应一段时间后，测得CH3OCH3 的选择性为 9/11 48%（图中A 点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3 选择性的措施有 。 10/11 【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若 多做，则按A 小题评分。A.[物质结构与性质] 21．（12 分）Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可 制备Cu2O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 。 （2）SO4 2﹣的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH﹣反应能生成[Cu（OH）4]2 ﹣，[Cu（OH）4]2﹣中的配位原子为 （填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测 抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4 ）一个Cu2O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为 。 [实验化学] 22．丙炔酸甲酯（CH≡C COOCH ﹣ 3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103 105 ﹣ ℃． 实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C COOH+CH ﹣ 3OH CH≡C﹣ COOCH3+H2O 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14g 丙炔酸、50mL 甲醇和2mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一 段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机 相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1 中，加入过量甲醇的目的是 。 10/11 （2）步骤2 中，如图所示的装置中仪器A 的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的 目的是 。（3）步骤3 中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 11/11 ；分离出有机相的操作名称为 。 （4 ）步骤4 中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。