2020年高考化学试卷（江苏）（空白卷）

1/9 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO 2．反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9 的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 B． 盐酸溶液：Na+、K+、 、 C． KMnO4溶液： 、Na+、 、I− D． AgNO3溶液： 、Mg2+、Cl−、 5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 1/9 A．制备CO2 B．收集CO2 C．滤去CaCO3 2/9 D．制得CaCl2 6H ﹒ 2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na 在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al 与4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu 与浓HNO3反应放出NO 气体 D．室温下，Fe 与浓H2SO4反应生成FeSO4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C． NaAlO2溶液中通入过量CO2： D． AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 8．反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应ΔH>0、ΔS<0 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 mol si 需消耗2×22.4 L H2 D．用E 表示键能，该反应 阅读下列资料，完成9~10 题 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为 原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 9．下列关于Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 2/9 C ．原子半径r ： D ．原子的最外层电子数n ： 3/9 10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11 图所示的情境中，下列有关 说法正确的是 A．阴极的电极反应式为 B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12．化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合 物X、Y 和Z 的说法正确的是 A．X 分子中不含手性碳原子 B．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C．Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 3/9 D．X、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4 淀粉未水解 4/9 溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变 蓝 B 室温下，向 HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测 得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入 Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 14．室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列 各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）： B．氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）： C．CH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）： D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）： 15．CH4与CO2重整生成H2和CO 的过程中主要发生 下列反应 在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15 图所示。下列有 关说法正确的是 4/9 A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B．曲线B 表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠 D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1 条件下，反应至CH4 5/9 转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y 点的值 非选择题 16．（12 分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、 、 的物质的量分数 随pH 的分布如题16 图−1 所示。 （1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。 （2）ZnO 水悬浊液吸收SO2。向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min 内，SO2吸 收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16 图−2）。溶液pH 几乎不变阶段， 要产物是 （填化学式）； SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。 （3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH 在4.5~6.5 范围内，pH 越低 生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 17．（15 分）化合物F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 6/9 （1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 和 。 （2）B 的结构简式为 。 （3）C→D 的反应类型为 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比 为1∶1 且含苯环。 （5）写出以CH3CH2CHO 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机 试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制 备二氯异氰尿酸钠。 （1）NaClO 溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会 导致消毒作用减弱，其原因是 。 （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到 优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200 g 样品，用容量瓶配成250.0 mL 溶液；取25.00 mL 上述 溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min；用 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 20.00 mL。 6/9 ① 通过计算判断该样品是否为优质品。( 写出计算过程， ) 7/9 ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏 低”）19．（15 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。 其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定 浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸 出率的有 （填序号）。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+外，还会生成 （填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F 溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH 偏低、 将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 [ ， ]。 （4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。 ②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案： 。 [FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。 20．（14 分）CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 （1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液 （CO2与KOH 溶液反应制得）中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为 ；其他条件 不变，HCO3 −转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题20 图−1 所示。反应温度在40℃~80℃ 范围内，HCO3 −催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。 （2）HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题20 图−2 所示，两电极区间用允许K+、 H+ 8/9 通过的半透膜隔开。 ①电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A 为 （填化学 式）。 ②题20 图−2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与O2的反应，将化学能转化 为电能，其反应的离子方程式为 。 （3）HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20 图−3 所示。 ①HCOOD 催化释氢反应除生成CO2 外，还生成 （填化学式）。 ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优 点是 。 21．（12 分【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内 作答。若多做，则按A 小题评分。 A．[物质结构与性质] 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。 （1）Fe 基态核外电子排布式为 ； 中与Fe2+配位的原子是 （填 元素符号）。 8/9 （2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）与NH4 +互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 9/9 （4）柠檬酸的结构简式见题21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ 键的数目为 mol。 B．[实验化学] 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在题21B 图所示装置的反应瓶中，加入40g 氯乙酸、50mL 水，搅 拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95℃继续搅拌反应2 小时，反应过程中控制pH 约为9。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸 钠。 （1）步骤1 中，题21B 图所示的装置中仪器A 的名称是 ；逐步加入NaOH 溶液的目的是 。 （2）步骤2 中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。 （3）步骤3 中，粗产品溶解于过量水会导致产率 （填“增大”或“减小”）；去除活性炭的 操作名称是 。 （4）步骤4 中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。