2024年高考化学试卷（江苏）（空白卷）

1/9 江苏省2024 年普通高中学业水平选择性考试 化学 限时75 分钟 满分100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag —108 Nd—144 一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期 的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 反应 可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S 元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制 溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 1/9 4. 明矾 可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的 2/9 焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、 和 制 (二甲醚)、 倠化氧化 等。催化剂有选择性，如 与 反应用Ag 催 化生成 (环氧乙烷)、用 催化生成 。催化作用能消除污染和影响 环境，如汽车尾气处理、废水中 电倠化生成 、氯自由基催化 分解形成臭氧空洞。我国在石油 催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 5. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与 反应中，Ag 催化能提高生成 的选择性 C. 制 反应中， 能加快化学反应速率 D. 与 反应中， 能减小该反应的焓变 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 汽车尾气处理： B. 电催化为的 阳极反应： C. 硝酸工业中 的氧化反应： D. 和 催化制二甲醚： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 催化氧化为 ， 断裂 键 B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变 分解的历程 C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂 键和 键 2/9 D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由 转变为 8. 碱性锌锰电池的总反应为 3/9 ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时， 发生氧化反应 B. 电池工作时， 通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成 ，转移电子数为 9. 化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X 分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与 发生加成反应 C. Z 不能与 的 溶液反应 D. Y、Z 均能使酸性 溶液褪色 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl 制备： 溶液 和 B. 金属Mg 制备： 溶液 C. 纯碱工业： 溶液 D. 硫酸工业： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 3/9 A 用 溶液分别中和等体积的 溶液和 溶液， 酸性： 4/9 消耗的 溶液多 B 向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡 黄色沉淀 氧化性： C 向 浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 少量 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH 试纸分别测定 溶液和 溶液pH， 溶液pH 大 结合 能 力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究 的性质。已知 ， 。 实验1：将 气体通入水中，测得溶液 。 实验2：将 气体通入 溶液中，当溶液 时停止通气。 实验3：将 气体通入 酸性 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1 所得溶液中： B. 实验2 所得溶液中： C. 实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得 固体 D. 实验3 所得溶液中： 13. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 4/9 ① ② 、 下，将一定比例 、 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、 5/9 L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和 的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. L4处与L5处反应①的平衡 常数K 相等 B. 反应②的焓变 C. L6处的 的体积分数大于L5处 D. 混合气从起始到通过L1处，CO 的 生成速率小于 的生成速率 二、非选择题：共4 题，共61 分。 14. 回收磁性合金钕铁硼( )可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 （1）钕铁硼在空气中焙烧转化为 、 等(忽略硼的化合物)，用 盐酸酸浸后过滤得 到 溶液和含铁滤渣。Nd、Fe 浸出率( )随浸取时间变化如图 所示。 ①含铁滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 ②浸出初期Fe 浸出率先上升后下降的原因是_______。 （2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。 5/9 ①用含有机胺( )的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 溶液，原理为： (有机层)已知： 6/9 其他条件不变，水层初始pH 在0.2~0.8 范围内，随水层pH 增大，有机层中Fe 元素含量迅速增多的原因是 _______。 ②反萃取后， 经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4 个Fe 原子位于晶胞体对角 线上，O 原子未画出)，其中原子数目比 _______。 （3）净化后的 溶液通过沉钕、焙烧得到 。 ①向 溶液中加入 溶液， 可转化为 沉淀。该反应的离子方程式为_ ______。 ②将 (摩尔质量为 )在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线 如图所示。 时，所得固体产物可表示为 ，通过以上实验数据确定该产物中 的比值_______(写出计算过程)。 15. F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下： （1）A 分子中的含氧官能团名称 6/9 为醚键和_______。（2） 中有副产物 生成，该副产物的结构简式为_______。 （3） 的 反应类型为_______；C 转化为D 时还生成 和_______(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y 和Z 三种有机产物。X 分子中含有一个手性碳原子；Y 和Z 7/9 分子中均有2 种不同化学环境的氢原子，Y 能与 溶液发生显色反应，Z 不能被银氨溶液氧化。 （5）已知： 与 性质相似。写出以 、 、 和 为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成 路线示例见本题题干) 16. 贵金属银应用广泛。Ag 与稀 制得 ，常用于循环处理高氯废水。 （1）沉淀 。在高氯水样中加入 使 浓度约为 ，当滴加 溶液至 开始产生 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中 浓度约为_______ 。[已知： ， ] （2）还原 。在 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 盐酸后静置，充分反应得到 Ag。 ①铁将 转化为单质Ag 的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的 也能转化为Ag 的原因是_______。 ③为判断 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_______ [实验中必须使用的试剂和设备：稀 、 溶液，通风设备] （3）Ag 的 抗菌性能。纳米Ag 表面能产生 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 7/9 ①纳米Ag 溶解产生 的离子方程式为_______。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是_______。 17. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含CO 和 各1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______ 。 8/9 （2）一定条件下，将氮气和氢气按 混合 匀速通入合成塔，发生反应 。海绵状的 作催化剂，多孔 作为 的“骨架”和气体吸附剂。 ① 中含有CO 会使催化剂中毒。 和氨水的混合溶液能吸收CO 生成 溶液，该反应的化学方程式为_______。 ② 含量与 表面积、出口处氨含量关系如图所示。 含量大于 ，出口处氨含量下降的 原因是_______。 （3）反应 可用于储 氢。 ①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 溶液中通入 ， 产率随温 度变化如图所示。温度高于 ， 产率下降的可能原因是_______。 8/9 ②使用含氨基物质(化学式为 ，CN 是一种碳衍生材料)联合 催化剂储氢，可能机理如图所 示。氨基能将 控制在催化剂表面，其原理是_______；用重氢气(D2)代替H2，通过检测是否存在 9/9 _______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。