湖北省部分省级示范高中2021-2022学年高二上学期期中测试化学试卷（PDF版）

高二化学试卷 第１ 页( 共８页) 湖北省部分省级示范高中２ ０ ２ １ ~ ２ ０ ２ ２学年上学期期中测试 高二化学试卷 试卷满分１ ０ ０分 考试时间: ７ ５分钟 可能用到的相对原子质量: P ３ １ C１ ２ O１ ６ 一、 选择题: 本题共１ ５小题, 每小题３分, 共４ ５分.在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项是 符合题目要求的. １ 、 ２ ０ ２ １年中国航天成绩斐然, 中国航天员正在浩瀚的星辰大海逐梦苍穹.“ 天和” 入九天, “ 天舟” 完成“ 妥投” , 都离不开火箭的推送.下列关于火箭的推进剂说法错误的是 A． “ 液氧－煤油” 推进剂比“ 液肼－二氧化氮” 推进剂更便宜环保 B ． 火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用 C． “ 液氧－液氢” 推进剂具有清洁、 易储存、 易加注、 价格便宜等优点 D． 火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂 ２ 、 有关常温下p H 为３的柠檬水溶液的说法不正确的是 A． 溶液中, c( H ＋) 为１ × １ ０ －３m o l 􀅰L －１ B ． 溶液中, 水电离出的c( H ＋) 为１ × １ ０ －３m o l 􀅰L －１ C． 溶液中, c( OH －) 为１ × １ ０ －１ １m o l 􀅰L －１ D． 加水稀释１ ０ ０倍后, 水的电离程度增大 ３ 、 相同温度和压强下, 关于物质熵的大小比较, 合理的是 A． １m o l C H ４( g ) ＜ １m o l H ２( g ) B ． １m o l H ２O( s ) ＞ １m o l H ２O( l ) C． １m o l H ２O( g ) ＜ ２m o l H ２O( g ) D． １m o l金刚石( s ) ＞ １m o l二氧化碳( g ) ４ 、 下列示意图表示正确的是 A． 甲图表示F e ２O ３( s ) ＋ ３ C O( g ) ＝ ２ F e ( s ) ＋ ３ C O ２( g ) Δ H ＝＋ ２ ６ ． ７k J 􀅰m o l －１反应的能量变化 B ． 乙图表示碳的燃烧热 C． 丙图表示实验的环境温度为２ ０℃, 将物质的量浓度相等、 体积分别为V １、 V ２的H ２ S O ４、 N a OH 溶液混合, 混合液的最高温度随V( N a OH) 的变化( 已知V １＋ V ２＝ ６ ０ m L ) 高二化学试卷 第２ 页( 共８页) D． 已知稳定性顺序: B ＜A＜C, 某反应由两步反应A→B→C 构成, 反应过程中的能量变化曲线 如丁图 ５ 、 已知: ①C ( s ) ＋O ２( g ) ＝C O ２( g ) Δ H ＝－ ３ ９ ３ ． ５k J 􀅰m o l －１ ② ２ H ２( g ) ＋O ２( g ) ＝ ２ H ２O( l ) Δ H ＝－ ５ ７ １ ． ６k J 􀅰m o l －１ 现有０ ． ２m o l木炭粉和氢气组成的悬浮气, 在氧气中完全燃烧, 共放出６ ７ ． ９ ３k J的热量, 则混合 物中C与H ２的物质的量之比为 A． １ ∶ ２ B ． １ ∶ １ C． ２ ∶ ３ D． ３ ∶ ２ ６ 、 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H ２的燃烧热为ak J / m o l H ２＋C l ２＝ ２ H C lΔ H ＝－ ak J 􀅰m o l －１ B １m o l S O ２和过量O ２混合, 充分 反应, 放出热量９ ８ ． ３k J ２ S O ２( g ) ＋O ２( g ) 􀜩􀜨 􀜑２ S O ３( g ) Δ H＝－ ９ ８ ． ３k J 􀅰m o l － １ C H ＋( a q ) ＋O H －( a q ) ＝H ２O ( l ) Δ H＝－ ５ ７ ． ３k J 􀅰m o l － １ H ２S O ４( a q ) ＋B a ( O H) ２( a q ) ＝B a S O ４( s ) ＋ ２ H ２O( l ) Δ H ＝－ １ １ ４ ． ６k J 􀅰m o l －１ D ３ １g白磷( P ４) 比３ １g红磷能量 多bk J P ４( s ) ＝ ４ P ( s ) Δ H ＝－ ４ bk J 􀅰m o l －１ ７ 、 室温下, 关于等体积、 p H 均为４的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是 A． 两溶液的微粒总数相同 B ． 两溶液中和氢氧化钠的能力相同 C． 两溶液中水的电离程度相同 D． 将两溶液稀释至p H 均为５所需加入的水的体积相同 ８ 、 下列有关滴定的说法不正确的是 A． 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的N a OH 溶液时, 若读取读数时, 滴定前仰视, 滴定到终点后 俯视, 会导致测定结果偏低 B ． 用c １m o l 􀅰L －１酸性高锰酸钾溶液滴定V ２m L未知浓度的H ２C ２O ４溶液, 可以不必使用指示剂 C． 用标准的K OH 溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体K OH 中混有N a OH 杂质, 则 结果偏低 D． 用２ ５m L滴定管进行中和滴定时, 用去标准液的体积为２ １ ． ７ ０m L ９ 、 右图曲线a 表示放热反应X( g ) ＋Y( g ) ⇌Z ( g ) ＋M( g ) ＋N( s ) 进 行过程中X 的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件, 使 反应过程按b 曲线进行, 可采取的措施是 A． 缩小容器的体积 B ． 加大X 的投入量 C． 加负催化剂 D． 升高温度 １ ０ 、 某温度下, 降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合, 反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图.已 高二化学试卷 第３ 页( 共８页) 知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期, 下列说法错误的是 A． 条件①, 反应速率为０ ． ０ １ ２m o l 􀅰L －１􀅰m i n －１ B ． 条件②, 降冰片烯起始浓度为３ ． ０m o l 􀅰L －１时, 半衰期为６ ２ ． ５m i n C． 其他条件相同时, 催化剂浓度越大, 反应速率越大 D． 其他条件相同时, 降冰片烯浓度越大, 反应速率越大 １ １ 、 以太阳能为热源, 热化学硫碘循环分解水是一种高效、 环保的制氢方法, 其流程如图所示. 相关反应的热化学方程式为: 反应Ⅰ: S O ２( g ) ＋ I ２( g ) ＋ ２ H ２O( l ) ＝ ２ H I ( a q ) ＋H ２ S O ４( a q )△H１＝－ ２ １ ３k J 􀅰m o l －１ 反应Ⅱ: H ２ S O ４( a q ) ＝S O ２( g ) ＋H ２O( l ) ＋１ ２O ２( g )△H２＝＋ ３ ２ ７k J 􀅰m o l －１ 反应Ⅲ: ２ H I ( a q ) ＝H ２( g ) ＋ I ２( g )△H３＝＋ １ ７ ２k J 􀅰m o l －１ 下列说法正确的是 A． 该过程降低了水分解制氢的活化能, 使总反应的△H 降低 B ． 该过程实现了化学能到太阳能的转化 C． H ２O、 S O ２和I ２都对总反应起到了催化作用 D． 总反应的热化学方程式为２ H ２O( l ) ＝ ２ H ２( g ) ＋O ２( g )△H ＝＋ ５ ７ ２k J 􀅰m o l －１ １ ２ 、 室温下, 某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等, 同时发 生以下两个反应: ①M＋N＝X＋Y;②M＋N＝X＋Z , 反应 ①的速率可表示为v １＝ k １ c ２( M) , 反应②的速率可表示为 v ２＝ k ２ c ２( M) ( k １、 k ２为速率常数) .反应体系中组分M、 Z 的浓度( 浓度单位: m o l 􀅰L －１) 随时间( 时间单位: m i n ) 变化 情况如图.下列说法正确的是 高二化学试卷 第４ 页( 共８页) A． ０ ~ ３ ０m i n时间段内, Y 的平均反应速率为２ ． ５ × １ ０ －３m o l 􀅰L －１􀅰m i n －１ B ． 反应开始后, 体系中Y 和Z的浓度之比无法一直保持不变 C． 如果反应能进行到底, 反应结束时６ ２ ． ５ ％的M 转化为Y D． 反应①的活化能比反应②的活化能小 １ ３ ． ２ ５℃时, 根据三种酸的电离平衡常数, 下列判断正确的是 酸 H X HY H Z 电离平衡常数K a ９ × １ ０ －８ １ × １ ０ －５ １ × １ ０ －３ A． H Z和Y －可共存 B ． 三种酸的酸性强弱关系: H X＞HY＞H Z C． ２ ５℃时, ０ ． １m o l 􀅰L －１的H Z溶液的p H＝ ２ D． 相同温度下, １m o l 􀅰L －１H X 溶液的电离程度大于０ ． １m o l 􀅰L －１H X 溶液的电离程度 １ ４ ． 某温度下, 向p H＝ ６的蒸馏水中加入N a H S O ４晶体, 保持温度不变, 测得溶液的p H 为２ .下列 叙述中正确的是 A． 该温度下加入等体积p H＝ １ ２的N a OH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B ． N a H S O ４属于酸式盐, 加入水中促进水的电离 C． １m o lN a H S O ４晶体中含有的离子总数为３ N A D． 溶液中: c( H ＋) ＝ c( OH －) ＋ c( S O ２ － ４) １ ５ 、 在T ℃时, 向容积为２ L 的恒容密闭容器中充入 １m o lC O ２ 和 一 定 量 的 H ２ 发 生 反 应: C O ２( g ) ＋ ２ H ２( g ) ⇌H C HO( g ) ＋H ２O( g ) ; Δ H ＜０ , 若 起始时容器内气体压强为１ ． ２k P a , 达到平衡时, H C HO 的分压与起始的n H ２ ( ) n C O ２ ( ) 关系如图所示: ( 已知: 分压＝ 总压×物质的量分数) .下列说法不正确的是 A． b 点的压强平衡常数KP≈ ３ ． ５k P a －１ ( 已知: 用平衡分压代替平衡浓度计算) B ． 容器内H ２O 的体积分数保持不变, 说明达到平衡状态 C． 若５m i n到达c 点, 则v( H ２) ＝ ０ ． ２ ４m o l 􀅰L －１􀅰m i n －１ D． c 点时, 再加入C O ２( g ) 和H ２O( g ) , 使二者分压均增大０ ． ０ ５k P a , α( H ２) 增大 二、 非选择题: 本题共４小题, 共５ ５分. １ ６ ． ( １ ４分) 实验是化学学习的基础, 请完成以下实验填空. Ⅰ． 某小组用N a ２ S ２O ３溶液和稀H ２ S O ４溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响, 其设计 实验如下表所示: 高二化学试卷 第５ 页( 共８页) 实验序号 温度 N a ２ S ２O ３溶液 稀H ２ S O ４ H ２O V / m L c / ( m o l 􀅰L －１) V / m L c / ( m o l 􀅰L －１) V / m L Ⅰ ２ ５ ５ ０ ． １ １ ０ ０ ． １ ５ Ⅱ ２ ５ ５ ０ ． ２ ５ ０ ． ２ １ ０ Ⅲ ３ ５ ５ ０ ． １ １ ０ ０ ． １ ５ Ⅳ ３ ５ ５ ０ ． ２ ５ ０ ． ２ １ ０ ( １ ) 写出该探究实验中发生反应的化学方程式 , 实验Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 Ⅳ中哪个出现浑浊的时间最快: . Ⅱ． 某小组利用H ２C ２O ４溶液和酸性KM n O ４溶液反应来探究“ 外界条件对化学反应速率的影 响” . ( ２ ) 向酸性KM n O ４溶液中加入一定量的H ２C ２O ４溶液, 当溶液中的KM n O ４耗尽后, 溶液的紫色 将褪去.为确保能观察到紫色褪去, H ２C ２O ４与KM n O ４的初始物质的量需要满足的关系为: n( H ２C ２O ４) ∶ n( KM n O ４) . ( ３ ) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响, 该小组设计了如下实验方案: 实验序号 反应温度 / ℃ H ２C ２O ４溶液 酸性KM n O ４溶液 H ２O V / m L c / m o l 􀅰L －１ V / m L c / m o l 􀅰L －１ V / m L ① ２ ５ ８ ． ０ ０ ． ２ ０ ５ ． ０ ０ ． ０ １ ０ ０ ② ２ ５ ６ ． ０ ０ ． ２ ０ ５ ． ０ ０ ． ０ １ ０ x 表格中, x＝ ( ４ ) 小组同学发现反应速率总是如图所示, 其中t １~ t ２时间内速率变 快的主要原因可能是: ①该反应放热; ② . Ⅲ． 某实验小组在同样的实验条件下, 用同样的实验仪器和方法步骤进 行两组中和热测定的实验, 实验试剂及其用量如表所示. 反应物 反应前反应物的温度 / ℃ 酸溶液 N a OH 溶液 反应后体系 的温度 / ℃ 中和热 / k J 􀅰m o l －１ ① ０ ． ２ ５m o l 􀅰L －１H ２S O ４溶液５ ０m L、 ０ ． ５ ５m o l 􀅰L －１N a OH 溶液５ ０m L ２ ５ ． １ ２ ５ ． １ Δ H１ ② ０ ． ２ ５m o l 􀅰L －１H ２C ２O ４溶液５ ０m L、 ０ ． ５ ５m o l 􀅰L －１N a OH 溶液５ ０ m L ２ ５ ． １ ２ ５ ． １ Δ H２ ( ５ ) 请预测Δ H１ Δ H２, ( 填“ 大于” 、 “ 小于” 或“ 等于” ) ( ６ ) 若实验测得①中反应后体系温度为２ ８ ． ４ ℃, 则该反应的中和热Δ H１＝ ( 保留一位小 数) ( 已知H ２ S O ４、 N a O H 溶液密度近似为１ ． ０g 􀅰 c m － ３, 比热容c＝ ４ ． １ ８ × １ ０ － ３ k J 􀅰 g － １􀅰℃ － １) . 高二化学试卷 第６ 页( 共８页) １ ７ ． ( １ ４分) 已知水在２ ５℃和９ ５℃时的电离平衡曲线如图所示. ( １ ) ２ ５℃时水的电离平衡曲线应为 ( 填“ A” 或“ B ” ) . ２ ５℃时, 将p H＝ ９的N a OH 溶液与p H＝ ４的H ２ S O ４溶液混合, 若所得混合溶液的p H＝ ７ , 则N a OH 溶液与H ２ S O ４溶液 的体积比为 . ( ２ ) ９ ５℃时, 若１ ０ ０体积p H＝ a的某强酸溶液与１体积p H＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性, 则a与b之间应满足的关系是 . ( ３ ) 在曲线A 所对应的温度下, p H＝ ２的H C l溶液和p H＝ １ １的某B OH 溶液中, 若水的电离程 度分别用α １、 α ２表示, 则α １ α ２( 填“ 大于” “ 小于” “ 等于” “ 无法确定” ) ( ４ ) 在曲线B 所对应的温度下, 将０ ． ０ ２m o l 􀅰L －１的B a( OH) ２溶液与等物质的量浓度的 N a H S O ４溶液等体积混合, 所得混合液的p H＝ . ( ５ ) 已知H C l O 的Ka＝ ２ ． ９ ８ × １ ０ －８, C H ３C O OH 的Ka＝ １ ． ７ ５ × １ ０ －５, 下列有关说法不正确的是 ( ) A． 在p H＝ ２的醋酸溶液中加入少量０ ． ０ １m o l 􀅰L －１的稀盐酸, 溶液的p H 不变 B ． 在p H＝ ２的醋酸溶液中加少量水, 能促进醋酸的电离平衡, 但是溶液的p H 会变大 C． １ ０ ０m Lp H＝ ２的新制氯水中: n( OH －) ＋ n( C l O －) ＋ n( H C l O) ＝ ０ ． ０ ０ １m o l D． 由电离平衡常数分析, C H ３C O OH 溶液的p H 一定比H C l O 溶液的p H 小 １ ８ ． ( １ ２分) 载人航天器中, 可将航天员呼出的C O ２转化为H ２O, 再通过电解H ２O 获得O ２, 实现O ２的再 生, 同时还能制备C H ４.已知: ①C O ２( g ) ＋ ４ H ２( g ) ＝C H ４( g ) ＋ ２ H ２O( l ) △H ＝－ ２ ５ ２ ． ９k J / m o l ② ２ H ２O( l ) ＝ ２ H ２( g ) ＋O ２( g ) △H ＝ ５ ７ １ ． ６k J / m o l 请回答下列问题: ( １ ) 反应①属于 ( 填“ 吸热” 或“ 放热” ) 反应. ( ２ ) 反应C H ４( g ) ＋ ２ O ２( g ) ＝C O ２( g ) ＋ ２ H ２O( l )△H ＝ k J / m o l . ( ３ ) 利用C H ４可制备乙烯及合成气( C O、 H ２) .有关化学键键能( E ) 的数据如下表: 化学键 H—H C＝C C—C C—H E( k J / m o l ) ４ ３ ６ a ３ ４ ８ ４ １ ３ ①已知２ C H ４( g ) ＝C ２H ４( g ) ＋ ２ H ２( g ) Δ H ＝＋ １ ６ ７k J / m o l , 则a＝ . 高二化学试卷 第７ 页( 共８页) ②已知５ C ２H ４( g ) ＋１ ２ M n O － ４( a q ) ＋３ ６ H ＋( a q ) ＝１ ２ M n ２ ＋( a q ) ＋１ ０ C O ２( g ) ＋２ ８ H ２O( l ) Δ H ＝－m k J 􀅰m o l －１, 当放出的热量为nk J时, 该反应转移电子的物质的量为 m o l .( 用含m、 n 的代数式表示) ③制备合成气反应历程分两步, 步骤Ⅰ: C H ４( g ) 􀜩􀜨 􀜑 C( a d s ) ＋２ H ２( g ) ; 步骤Ⅱ: C( a d s ) ＋ C O ２( g ) 􀜩􀜨 􀜑２ C O( g ) .上述反应中C ( a d s ) 为吸附性活性炭, 反应历程的能量变化如图 E ４－E １表示步骤Ⅰ正反应的 , 制备合成气反应可在 ( 填“ 高温” 或“ 低温” ) 下自发进行. １ ９ ． ( １ ５分) 含硫化合物是工业上的常用化学品. ( １ ) 工业上可以通过硫化氢分解制得H ２和硫蒸气.在密闭容器中充入一定量H ２ S气体, 反应 原理: ２ H ２ S ( g ) 􀜩􀜨 􀜑２ H ２g ( ) ＋S ２g ( ) , H ２ S气体的平衡转化率与温度、 压强的关系如下图所 示. ①图中压强( P１、 P２、 P３) 从大到小顺序为 . ②在温度T２、 P３＝ ６ M P a条件下, 该反应的平衡常数Kp＝ ( 已知: 用平衡分压 代替平衡浓度计算, 分压＝总压×物质的量分数) . ( ２ ) 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸. ①下列关于接触法制备硫酸说法正确的是 . A． 采用超高烟囱, 将尾气排入空气中, 是减少尾气污染的有效途径 B ． 在实际生产中, 通入过量空气的目的是提高含硫矿石和S O ２的转化率 C． 在