2021-2022学年浙江省杭州八校联盟高二上学期上月期中联考化学试题Word版含答案

杭州八校联盟2021 学年第一学期期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数 字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Si：28 P： 31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 选择题部分 一、选择题1（本大题共15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2 分，共30 分） 1．下列物质中属于强电解质的是（ ） A． B． C．NaCl D． 2．用 的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴 定管中的液面如图所示，正确的读数为：（ ） A．22.20mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.90mL 3．下列反应属于吸热反应的是（ ） A． B． C． D． 4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是（ ） A． B． C．NaOH D． 5．下列说法正确的是（ ） A． 任何温度均可正向自发进 行 B．反应 ，一定不能自发进行 C．向水中加入 固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 D． ， 的反应在任何温度下均能正向自发进行 6．在 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 7．下列电离方程式中正确的是（ ） A． 溶于水： B．次氯酸电离： C．HF 溶于水： D． 溶于水： 8．某温度时，浓度都是 的两种气体 和 ，在密闭容器中发生可逆反应生成 气体Z，充分反应后 的浓度为 ， 的浓度为 ，生成的Z 的浓 度为 ，则该反应的化学方程式（Z 用X、Y 表示）是（ ） A． B． C． D． 9．50℃时水的离子积 ，则在50℃时， 的溶液 （ ） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D ．无法判 断 10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（ ） A．35℃时，纯水中 B．向 溶液加水稀释时会引起溶液中 减小 C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 11．下列说法中，与盐类水解无关的是（ ） A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干溶液 ，得不到溶质 C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快 12．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL， X 和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ） A．10 20mL 15% ℃ 的X 溶液 B．10 10mL 10% ℃ 的X 溶液 C．20 10mL 20% ℃ 的X 溶液 D．20 30mL 10% ℃ 的X 溶液 13．下列有关能量变化的说法错误的是（ ） A．反应 ，在光照和点燃条件下的 相同 B． ，说明石墨比金刚石稳定 C．热化学方程式的 大小与化学计量数无关 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 14．实验室中下列做法正确的是（ ） A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3 次 B．配制 溶液时，将 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C．进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中 15．已知分解 放出热量98kJ。常温下在含有少量 的溶液中， 的分解机 理为： ① 慢 ② 快 下列说法正确的是（ ） A． 是该反应的催化剂 B．上述过程中 分解的快慢由反应②决定 C． D．反应的活化能不一定等于98kJ/mol 一、选择题2（本大题共10 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分，每小题3 分，共30 分） 16．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应 可用于净化 汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（ ） A．反应完全停止 B．反应物消耗完全 C．反应达到了平衡状态 D．正反速率大于逆反应速率 17．关于下列 的判断正确的是（ ） ① ② ③ ④ A． B． C． D． 18．根据如图判断下列说法不正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．该反应的焓变 C． 的能量比 和 的总能量高 D． 19．将 醋酸与 溶液混合，在所得溶液中，下列关 系成立的是（ ） A． B． C． D． 20．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是（ ） A．醋酸与水以任意比例互溶 B． 的醋酸溶液的 约为 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D． 醋酸恰好与 溶液完全反应 21．下列说法中正确的是（ 的绝对值均正确）（ ） A．燃烧热指在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是 kJ/mol B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与 稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水的中和热为-57.3kJ/mol C ． 的 燃 烧 热 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 22．挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃 烧温度低、无明火，不会有 等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs 处理过程中固体 催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（ ） A．图乙中曲线1 使用了固体催化剂，反应活化能降低 B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变 C．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成 D．VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应 23．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式 HCOOH HCN HClO 电离平衡常数 A．酸性强弱顺序是 B．向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN 溶液，始终未见有气产生 C． D．HCOOH 的电离平衡常数表达式为 24．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 、 等大气污染物。化学 研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： ，标准状况下， 。下列有关说法错误的是（ ） A．升高反应温度可提高废气转化率 B．该反应的 C．若 ，则该反应到达平衡状态 D．该反应的 25．下列实验与平衡移动原理无关的是（ ） A 比较 在不同温度水浴中 颜色 B 配制 溶液 C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下 反 应 D 淀粉在不同条件下水解 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5 小题，共40 分） 26．（共6 分）（1）用离子方程式表示 溶液显示酸性的原因：______________。 （2）有机物M 经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N 相比，较稳定的是______________。 （3）已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________。 27．（共6 分）在一容积为2L 的密闭容器内加入0.2mol 的 和0.5mol 的 ，在一定条 件下发生如下反应： 。反应中 的物质的量浓度的变化情 况如图所示： （1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 ______________。 （2）反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 ______________。 （3）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平 衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_____ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 28．（共6 分）请回答下列问题： （1）25℃时， 的HA 溶液中 ，该HA 溶液的 ______。 （2 ）pH 相等的NaOH 溶液与 溶液，分别加热到相同的温度后， 溶液的pH ______NaOH 溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。 （3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 ，则盐酸的 体积______氨水的体积（填“>”“<””或“=”） 29．（共9 分）某学生用0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解 为如下几步： ①移取25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞 ②用标准溶液润洗滴定管2-3 次 ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准KOH 溶液注入______至0 刻度以上2-3cm ⑤调节液面至0 或0 刻度以下，记下读数 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （1）正确操作的顺序是（用序号填写）______ （2）步骤④中的滴定管是：______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。 （3）当步骤⑥待测液由______色变为______色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶 液开始时读数及恰好反应时的读数见表。 实验编号 待测盐酸溶液体积 （ml） 滴定开始读数 （ml） 滴定结束读数（ml） ① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③ 25.00 0.20 20.25 请计算待测的盐酸的物质的量浓度______mol/l（小数点后面保留4 位数字）。 （4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______。 A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外 30．（共13 分）在2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和” 目标，因此利用煤炭或 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。 （1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。 已知：① ② ③ 则碳与水蒸气反应 的 ______。 （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的 和 进一步合成甲醇： ①在某1L 恒温恒容密闭容器中充入 和 发生反应，测得 和 浓度随时间变化如下图1 所示。则平衡时 的转化率为_______，该温度 下的平衡常数表达式为 ______。 ②该反应在催化剂 表面进行，主反应历程如图2 所示（催化剂表面吸附 的物种用·标注），下列说法不正确的是________。 A．该反应的原子利用率为100% B．催化剂可以降低反应活化能 C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2 种 D．使用催化剂可以提高反应的转化率 （3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢 （SRM）系统简单，产物中 含量高、CO 含量低（CO 会损坏燃料电池的交换膜），反 应如下： 反应Ⅰ（主）： 反应Ⅱ（副）： 温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ： ①反应Ⅰ能够自发进行的条件是_______。 ②升温有利于提高 转化率，但也存在一个明显的缺点是_________。 ③写出一条能提高 转化率而降低CO 生成率的措施_________。 杭州八校联盟2021 学年第一学期期中联考 高二化学答案 一、选择题1（本题共15 题，每小题2 分，共30 分：每个小题有且只有一个正确答案，多 选、少选、漏选均不得分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B A B C B A D 11 12 13 14 15 D D C A D 一、选择题2（本题共10 小题，每小题3 分，共30 分；每个小题有且只有一个正确答案， 多选、少选、漏选均不得分） 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B C D B A C B A D 二、非选择题（本大题共5 小题，共40 分。） 26．（6 分，每空2 分） （1） （2）M （3） 27．（6 分）（1）0.025mol/（L·min）（2 分）单位不写扣1 分 （2）200（2 分） （3）向正反应方向（1 分），不变（1 分） 28．（6 分，每空2 分）（1）2 （2）> （3）< 29．（9 分）（1）②④③⑤①⑥（2 分）错一个不给分 （2）碱式滴定管（1 分） （3）无（1 分），浅红或粉红（1 分），0.0800（2 分） （4）BD（2 分） 30．（共13 分）（1）+89.5kJ/mol（2 分） （2）①75%或0.75（2 分）， （2 分），②AD（2 分） （3）①高温（1 分） ②升高温度，会发生反应Ⅲ，生成的CO 增多，CO 含量增多，破坏燃料电池交换膜（2 分） ③增加 的浓度或分理出 或分理出 或提高 的比例（2 分）言之有理即可