浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题(1)

试卷共6 页，第1页 1、纸卷格式： 绝密★考试结束前 杭州八校联盟2021 学年第一学期期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共6 页 满分100 分，考试时间90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Ag:108 Ba:137 选择题部分 一、选择题1（本大题共15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、 错选均不得分，每小题2 分，共30 分） 1．下列物质中属于强电解质的是（ ） A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O 2、 用0.1026mol·L －1 的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时， 滴定管中的液面如图所示， 正确的读数为： A．22.20mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.90mL 3．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 5.下列说法正确的是（ ） A．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ•mol ﹣1 任何温度均可正向自发进行 B.反应△H＞0，一定不能自发进行 C.向水中加入NH4NO3 固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 D．△H＞0，△S＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行 6．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mol· L -1· s -1 B．v(B)=0.3mol· L -1· s - 1 C．v(C)=0.8mol· L -1· s -1 D．v(D)=1mol· L -1· s -1 7．下列电离方程式中正确的是（ ） A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 Na++H++SO 2 4 − B．次氯酸电离：HClO ═ ClO-+H+ C．HF 溶于水：HF+H2O H3O++F- D．NH4Cl 溶于水：NH 4 + +H2O NH3•H2O+H+ 试卷共6 页，第2页 8. 某温度时，浓度都是1 mol·L -1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2 的浓度为0．4 mol·L -1，Y2的浓度为0．6mol·L -1，生成的Z 的浓度为0．4 mol·L -1，则该反应的化学方程式 (Z 用X、Y 表示)是( ) A．X2+2Y2 2XY2 B．3X2+2Y2 2X3Y2 C．X2+3Y2 2XY3 D．3X2+Y2 2X3Y 9. 50 ℃时水的离子积Kw＝3.0× 10 －14，则在50 ℃时，c(OH-)＝1× 10 －7mol· L －1 的溶液( ) A． 呈酸性 B． 呈碱性 C． 呈中性 D． 无法判断 10．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是( ) A．35℃时，纯水中c(H+)> c(OH-) B．向0.1 mol· L -1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小 C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 11．下列说法中，与盐类水解无关的是( ) A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干溶液AlCl3，得不到溶质AlCl3 C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快 12．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X 和盐酸进行反应， 其中反应最快的是( ) A．10℃20mL15%的X 溶液 B．10℃10mL10%的X 溶液 C．20℃ 10mL20%的X 溶液 D．20℃ 30mL10%的X 溶液 13．下列有关能量变化的说法错误的是( ) A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数无关 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 14．实验室中下列做法正确的是( ) A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3 次 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C．进行中和热的测定中,为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中 15．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ 。常温下在含有少量I —的溶液中，H2O2的分解机理为： ① H2O2+ I —→H2O+IO — 慢 ② H2O2+IO —→H2O+O2↑+I — 快 下列说法正确的是( ) A．IO —是该反应的催化剂 B．上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定 C．v(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D．反应的活化能不一定等于98kJ/mol 一、选择题2（本大题共10 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、 试卷共6 页，第3页 错选均不得分，每小题3 分，共30 分） 16．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO 2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该 反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时( ) A．反应完全停止 B．反应物消耗完全 C．反应达到了平衡状态 D．正反速率大于逆反应速率 17．关于下列ΔH 的判断正确的是( ) ①CO2− 3 (aq)+H+(aq)= HCO− 3(aq) ΔH1 ②CO2− 3 (aq)+H2O(l) HCO− 3(aq)+OH−(aq) ΔH2 ③OH−(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH3 ④OH−(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COO−(aq)+H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4 18．根据如图判断下列说法不正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．该反应的焓变△H=-41 kJ· mol -1 C．1 mol CO(g)的能量比1 mol CO2(g)和1 moH2(g)的总能量高 D．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ· mol -1 19．将50mL 1mol·L-1 醋酸与50 mL 1mol·L-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（ ） A . (Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B . (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C .(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D .(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 20．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A．醋酸与水以任意比例互溶 B．1 mol· L -1的醋酸溶液的c(H ＋)约为0.01 mol· L -1 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol· L -1醋酸恰好与10 mL 1 mol· L -1NaOH 溶液完全反应 21．下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)( ) A．燃烧热指在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/mol。 B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水的中 和热为-57.3kJ/mol C．C2H5OH 的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 22.挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不 会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs 处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能 量变化图，下列叙述正确的是（ ） A．图乙中曲线1 使用了固体催化剂，反应活化能降低 B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变 C．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成 试卷共6 页，第4页 D．VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应 23.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=4.9×10-10 K＝3.0×10 －8 A.酸性强弱顺序是 HCOOH>HClO>HCN>H2CO3 B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN 溶液，始终未见有气产生 C. 2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D.HCOOH 的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH) /c(HCOO-)•c(H+) 24. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气， 防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ· mol -1，标准状况 下，SO2(g)+NO2(g) SO3(s)+NO(g) △H。下列有关说法错误 ．． 的是（ ） A. 升高反应温度可提高废气转化率 B. 该反应的△H< - 41.8 kJ· mol -1 C. 若V(SO2)生成=V(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态 D. 该反应的△S<0 25. 下列实验与平衡移动原理无关的是（ ） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5 小题，共40 分） 26． （共6 分） （1）用离子方程式表示NH4Cl 溶液显示酸性的原因： _▲ 。 （2） 有机物M 经过太阳光光照可转化成N， 转化过程如下： 则M、N 相比，较稳定的是____▲___。 A 比较NO2在不同温度水浴中 的 颜色 B 配制FeCl3溶液 C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下 的 反应 D 淀粉在不同条件下水解 试卷共6 页，第5页 （3）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ· mol －1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol －1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____▲____。 27． （共6 分）在一容积为2L 的密闭容器内加入0.2mol 的N2和0.5mol 的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。 反应中NH3的物质的量浓度的变化 情况如图所示： (1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=___▲____。 (2)反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数K= __▲__。 (3)反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩 小一半，平衡_▲_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡 常数_▲_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 28． （共6 分）请回答下列问题： （1）25℃时，0.10 mol· L -1 的HA 溶液中 =1010，该HA 溶液的pH= ▲ 。 （2） pH 相等的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液， 分别加热到相同的温度后， CH3COONa 溶液的pH ▲ NaOH 溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。 （3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4 ＋)=c(Cl －)，则盐酸的体积 ▲ 氨水的体积 （填“>”“<””或“=”）。 29． （共9 分）某学生用0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： ①移取25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞 ②用标准溶液润洗滴定管2-3 次 ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准KOH 溶液注入__▲__至0 刻度以上2-3cm ⑤调节液面至0 或0 刻度以下，记下读数 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （1）正确操作的顺序是（用序号填写）__▲___. （2）步骤④中的滴定管是： ▲ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ） 。 （3）当步骤⑥待测液由 ▲ 色变为 ▲ 色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应 时的读数见表。 实验编号 待测盐酸溶液体积（ml） 滴定开始读数（ml） 滴定结束读数（ml） ① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③ 25.00 0.20 20.25 高温、高压 催化剂 试卷共6 页，第6页 请计算待测的盐酸的物质的量浓度___▲___mol/l（小数点后面保留4 位数字 ） 。 （4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是__▲_。 A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外 30． （共13 分）在2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或 CO2 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。 (1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。 已知：① C(g) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5kJ·mol-1 ② ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2H g O g =2H O 1 + 1 2 ΔH 571kJ mol− = −  ③H2O(l) = H2O(g) △H1 = +44kJ·mol-1 则碳与水蒸气反应( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 C s +2H O g CO g +2H g 高温 的ΔH = ___▲____。 (2)工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2 和H2 进一步合成甲醇： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0 ①在某1L 恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3molH2 发生反应，测得CO2(g)和 CH3OH (g)浓度随时间变化如 下图1 所示。则平衡时 2 H (g)的转化率为___▲____，该温度下的平衡常数表达式为K=___▲___。 ②该反应在催化剂Cu—ZnO—ZrO2 表面进行， 主反应历程如图2 所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)， 下列说 法不正确的是_____▲______。 A．该反应的原子利用率为100% B．催化剂可以降低反应活化能 C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2 种 D．使用催化剂可以提高反应的转化率 (3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中 2 H 含量 高、CO 含量低(CO 会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下： 反应Ⅰ(主)：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) +3H2(g) △H1>0 反应Ⅱ(副)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2>0 温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) ①反应1 能够自发进行的条件是____▲___。 ②升温有利于提高CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是______▲_____。 ③写出一条能提高CH3OH 转化率而降低CO 生成率的措施_____▲______。