江西省抚州市金溪县第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷

第1 页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 2023 金溪一中高一下学期化学第一次月考试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137 Cu：64 一、单项选择题(1-10 每题3 分，共30 分) 1. 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是 A. SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，其作用原理相同 B. 普通玻璃和水泥的生产原料均含石灰石 C. 高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料 D. 硅是制备光导纤维和芯片的材料 2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的 说法正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl 固体，说明NH4Cl 的热稳定性比较好 B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红 C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性 D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 3. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO ，欲除去其中的Cu2+、SO ，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH 的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b 为BaCl2 C. 操作x 为过滤，试剂c 为稀盐酸 D. 检验SO 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装 置 收集方法 A 和浓盐酸 b e B Cu 和稀硫酸 b c C NO Cu 和稀硝酸 b c D 和 a d A. A B. B C. C D. D 5. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中X 是一种常见的强碱，G 为正盐，通常条件 下Z 是无色液体，D 的相对分子质量比C 小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. E 可以是金属也可以是非金属 B. C 和D 两种大气污染物，都能用排水法收集 C. B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D 实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 ⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑥足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ . 第2 页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 ⑦浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体 ⑧标准状况下，O2与NO 按3：4 充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 mol/L A. ①②⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑦ D. ②③⑧ 7. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化： FeS2 SO2 SO3 H2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)。 下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H 的化合价为-1) A. 反应1 每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol 电子；反应9 每生成1molSi 转移4mol 电子 B. 所有变化都是氧化还原反应 C. 2、4、5、8 都 化合反应， 反应3、6 均用水作吸收剂 D. 反应7 的化学方程式为SiO2 +C Si+CO2↑ 8 含有下列各组离子 溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A H+、Ba2+、Fe3+、 通入SO2气体 B 、Na+、Br-、 通入CO2气体 C Fe3+、Na+、 、Cl- 通入NH3气体 D Ca2+、Cl-、K+、 通入CO2气体 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。为了验 证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),下列说法错 误的是 A. 生成二氧化硫 化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O B. 装置A、B 中加入的试剂均为品红溶液,作用是检验SO2的存在以及是否除尽 C. 装置C 中黑色粉末变成红色且D 中白色粉末变蓝可以说明X 中含有氢气 D. 装置E 中加入的试剂是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D 10 11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，还原产物为1:1 的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属 阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是 A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 L B. HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1 C. NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1 D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol 二、不定项选择题(本题共4 小题，每小题4 分，共计16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项 或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个，该小题就得0 分。) 11. 依据下列实验现象，所得结论不正确的是 实验 实验现象 ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO4 2- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有 气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化 钾试纸，无明显变化。 A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致 B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2 D. 检验SO4 2-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液 是 的 的 , 第3 页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 12 实验小组同学制备 并探究其性质，过程如下： 下列说法错误的是 A. 生成 的离子方程式： B. 生成 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C. 推测若取少量无色溶液a 于试管中，滴加稀 后，溶液仍为无色 D. 上述实验说明碱性条件下氧化性 ，酸性条件下氧化性： 13. 向100 mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状 况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A. 产生H2的体积为2.24 L B. m2＝8.4 C. 所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1 D. AB 段发生的反应为置换反应 14. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步 骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶 头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶 液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水 夹，推动注射器活塞使 部分水进入试管 注射器内剩余的水被 “吸入”试管；铜表面 产生无色气泡，溶液 变蓝，试管内气体逐 渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水 夹，拉动注射器活塞吸 取少量无色气体；拔下 注射器，再拉动活塞吸 入少量空气 注射器中无色气体变 红棕色 下列说法正确的是 （ ） A. ①中反应的化学方程式是 B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管可能的原因： ，试管内压 强减小 C. ③中的实验现象证明②中Cu 与硝酸反应生成了NO D. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生 三、非选择题（共4 小题，第15 题18 分，第16 题14 分，第17 题8 分，第18 题14 分，共54 分） 15. 已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如 下(部分生成物及反应条件已略去)： （1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则 ①请写出下列物质的化学式C___________，F___________。（4 分） ②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。（2 分） （2）若B 为固体时，已知E 是一种常见的空气污染物，且将C 与E 混合可生成淡黄色固体B，C 与E 混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：___________，写出 G 与H 反应的化学方程 式___________，简述检验气体E 的方法___________。（8 分） （3）若G 分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液 10 mL，若其中硫酸浓度为2 mol∙L−1，硝酸浓 度为1 mol∙L−1，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。（2 分） 16. 某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改造，并利用实验生成的产物检验氨的化 学性质，实验装置如下(夹持装置略)：（14 分，每空2 分） . 第4 页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 实验步骤如下： ①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂； ②先点燃C 处酒精灯，再点燃A 处酒精灯，待F 处有连续不断的气泡产生时，再点燃B 处酒精灯； ③反应一段时间后，熄灭A 处酒精灯； ④熄灭B 处和C 处酒精灯。 请回答下列问题： （1）写出NH3实验室制法的化学方程式___________。 （2）写出C 中发生反应的化学方程式___________。 （3）装置D 的作用___________。 （4）描述实验过程中装置D 和装置E 的现象： 装置D 装置E 点燃A、B、C 处酒精灯 ______ 紫色石蕊溶液变红 熄灭A 处酒精灯继续加热B 处酒精灯 红棕色慢慢褪 去 溶液由红色变为蓝色，____ （5）装置F 中的试剂是___________。 （6）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见___________。 （7）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH3制取HNO3，设 NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终 得到45.0t 质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为___________(用百分数表示，结果保留3 位有 效数字)。 17. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（8 分，每空2 分） （1）NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。 （2）在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子( )可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离 子方程式：_______。 （3）将38.4g 铜与150mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，请回答： ①NO2的体积为_______L。 ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。 18. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：（14 分） （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。（2 分） （2）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。（2 分） （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I 和固体。（3 分） ①烧渣中的FeS 在反应中做_______剂(填“氧化”或“还原”)。 ②溶液I 中所含溶质的化学式是_______。 （4）操作a 的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。（2 分） （5）流程中，固体X 可以选择硫铁矿(FeS2)或_______；当固体X 为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I 与 固体X 发生反应的离子方程式补充完整：______________。 FeS2+_______+_______=Fe2++ +_______（5 分） 第5 页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 答案 一、单项选择题 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6,C 7.A 8.D 9.B 10.B 二、不定项选择题 11.C 12.C 13.BC 14.BD 三、非选择题 15.（1） ①. NH3 . ②NO2 . ③取少量溶液于试管，向试管中加入浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根离子，反之则无 （2） ①. 2:1 . ②Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O . ③将气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色， 将褪色的品红溶液加热，又恢复为红色，说明该气体为SO2 （3）1.5 mol∙L−1 16.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 2H2O＋2NH3↑＋CaCl2 （2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （3）防倒吸 （4） ①. 有红棕色气体生成 ②. 液面上方产生白烟 （5）NaOH 溶液 （6）在A、B 试管口放一团棉花防止导管堵塞 （7）80.5% 17.（1）6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O （2）Cu＋＋ ＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O （3） ①. 3.36 . ②11.3 18.（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）SO3+H2O=H2SO4 （3） ①. 还原剂 ②. Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4 （4）冷却结晶 （5） ①. 铁粉(或Fe) . ②FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2 +16H+ 第6 页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 第7 页 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司