江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题

（北京）股份有限公司 吉安一中2022—2023 学年度上学期期末考试 高一化学试卷 命题人： 审题人： 备课组长： 一．单选题（每小题3 分，共30 分） 1．中国传统文化对人类文明资献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 A．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸 时发生氧化还原反应 B．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 C．西汉时期的(淮南万毕术)中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．《论衡》 中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“ 杓”所用的材质为FeO 2．下列各项说法正确的是 A．“84”消毒液的有效成分是NaClO B．SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 C．可以用酒精萃取碘水中碘单质 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀 3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数为5NA B．28gN60（分子结构如图所示）中含有的N-N 数目为1.5NA C．0℃1.01 105Pa 时，11.2L 氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将5.6g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA 4．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法错误的是( ) A．Li2NH 中N 的化合价是－3 B．1 mol H2参与反应，还原产物比氧化产物多15 g C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D．1 mol H2参与反应时有1 mol 电子发生转移 5．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸 D．用焰色反应鉴别NaCl 溶液和 溶液 6．下列说法正确的是（ ） A．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3 ﹣能大量共存于pH=0 的溶液中 B．1 L 浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl 溶液中含有NA个NH4 + C．除去NO 中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 中，每析出12.8g S 共转移0.8mol 电子 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA D．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 8．已知 。某固体粉末X 中可能含有等物质的量的Fe2O3、 Fe3O4、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是 A．固体甲一定含有Fe3O4，可能含有Fe2O3 B．固体粉末X 中一定含有Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3 C．气体乙和气体丙都为纯净物 D．溶液甲中一定含有 ，可能含有 9．对于下列实验，不能达到实验目的的是   2 4 Na SO   - - 2- 2 3 2 3 3 AlO +HCO +H O=Al OH +CO  2 AlO  2- 3 CO 1 （北京）股份有限公司 A．用甲装置验证二氧化硫的氧化性 B．用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NO D．用丁装置检验SO2中是否混有CO2 10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样 品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白沉淀 1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液反应至终点， 消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b 的比值为 (已知：Cr2O +Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平)。 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶5 D．1∶1 二、不定项选择题(每题1-2 个正确选项，每小题4 分，共20 分) 11．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A．高炉炼铁 B．工业制硫酸 C．用 、 和饱和食盐水制备纯碱 D．海水提溴 12．下列关于硫的化合物的有关说法错误的是 A．H2S 的稳定性及沸点均弱于H2O B．冷的浓硫酸使Fe、Al 钝化，体现的是浓硫酸的强氧化性 C．SO2通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．向S 的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成气体 13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ） A．Na+ B．Fe3＋ C．NO3 － D．Mg2+ 14．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B． 与稀硫酸反应的离子方程式： C．滤渣成分为 D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 15．将一定量的氯气通入50mL10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5 B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为6∶1∶1 C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75mol D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1 时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ +8H2O 三、填空题（除标注外每空1 分，共50 分） 16．(1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。 (2)4.8g 甲烷(CH4)与标准状况下_____L 氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。 (4)19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A 的相对原子质量是________。 (5)用10mL 的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根 离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。 17．查阅资料得知：海绵铜主要成分是Cu，CuCl 是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在 潮湿的空气中易转化为Cu2(OH)3Cl。 (1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程： 2 7  3 NH 2 CO 2 3 Al O 3 2 3 2 Al O 6H 2Al 3H O      2 SiO - 3 ClO 2 （北京）股份有限公司 ①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____； ②醇洗的目的是______； ③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×10-20，要使 的硫酸铜溶液中的铜离 子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的 )则应调节溶液pH 为______以上。 (2)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。 ①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反 应的离子方程式：______； ②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P 元素最高价氧化物对 应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银______g； 18．某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。 I．SO2气体的制备和性质初探 (1)装置A 中发生反应的化学方程式____________。 (2)装置B 中的试剂x 是____________。 (3)小组同学观察到C、D 中溶液均褪色，通过检验C 溶液中有SO4 2-，得出C 中溶液褪色的原因 是____________。 II．小组同学通过实验继续对D 中品红溶液褪色进行探究。 (4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL 试剂a，滴加2 滴品红溶液） 装置 序号 试剂a 实验现象 i 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) 红色逐渐变浅，之后完全褪色 ii 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) 红色立即变浅，之后完全褪色 iii 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) 红色立即褪色 iv pH=2H2SO4溶液 红色无明显变化 v 试剂a 红色无明显变化 ①实验 iii 中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。 ②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a 可能 是__________溶液。 查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下： ③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是_____ ___；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。 (5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性 ①甲同学加热实验i 褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解 释红色恢复的原因__________。 ②乙同学向实验i 褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出 生成白色沉淀的离子方程式___________。 ③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反 应的可逆：则试剂Y 是__________。 19．I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。 A． B．NaCl C．HgO D． II．工业上由黄铜矿(主要成分为 ，其中Cu、Fe 均为 价)冶炼铜的主要流程如下： 2 1 c(Cu )=0.2mol L    -5 10 2 3 Fe O 2 3 Al O 2 CuFeS 2  3 （北京）股份有限公司 (2)火法炼铜的主要反应有： 步骤①： ； 步骤②： ；___________。 步骤①的反应中转移1.8mol 电子时，被还原的 分子数为___________ ；步骤②中发生两步 反应，铜产物( 、 )在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式： ___________。 (3)由1 mol 生成1 molCu，理论上共消耗___________mol 。 (4)气体A 中的大气污染物可选用___________(填标号)吸收。 a．浓 b．稀 c． NaOH 溶液 (5)炉渣B 的主要成分是FeO、 、 ，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的 主要成分为___________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤 是___________(填标号)。 ①氧化 ②还原 ③灼烧 ①加碱 20．四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域， 实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。 Ⅰ．制备 （1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气 泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②________。 （2）操作Ⅲ的名称是______________。 Ⅱ．产品检测 一、定性检测：产品中铁元素价态检测 试剂主要有：3mol/L 硫酸、0.1mol/L 氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L 酸性高锰酸 钾溶液、氯水（其它用品任选） （3）请选用上述试剂完成下表 步 骤 操作 现象、结论 1 取一定量3mol/L 硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氯 气 2 取少量产品于试管中加适量步骤1 处理好溶液溶解，配成 溶液 固体溶解，溶液呈浅黄色 3 取少量步骤2 配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾 溶液，振荡 _____，产品含有Fe3+ 4 _________________________ ________，产品含有Fe2+ 二、定量测定： 称取23.2g 样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全 溶解后，向所得溶液中加入10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液 体积的1/10 用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积 29.80mL。 (4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为__________。 III．结果讨论 （5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1 的可能原因是___________。   2 2 2 2 800 2CuFeS 4O Cu S+3SO 2FeO   ℃ 炉渣 2 2 2 2 1200 2Cu S 3O 2Cu O 2SO   ℃ 2 O A N 2 Cu S 2 Cu O 2 CuFeS 2 O 2 4 H SO 3 HNO 2 3 Al O 2 SiO 4 （北京）股份有限公司 1．D 【详解】A．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时黑火药发生燃 烧爆炸，发生氧化还原反应，故A 不选； B．冶炼Zn 的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，还原剂是C，锌元素被还原，故B 不 选； C．“曾青得铁，则化为铜”所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu,属于置换反应，故C 不选： D．《论衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“杓”所用的材质为Fe3O4，故D 选； 故选D。 2．A 【详解】A.NaClO 是“84”消毒液的有效成分，故A 正确；B．因二氧化硫对人体有害，不能用 来漂白食品，故B 错误；C．酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故C 错误． D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故D 错误；故选A。 3．C 【详解】A.标准状况下，CCl4为液体，无法计算22.4LCCl4中所含的原子数，A 错误； B.根据分子结构图可知，一个氮原子平均1.5 条键，28gN60即含有2mol 氮原子，含有的N-N 数 目为3NA，B 错误； C.0℃1.01 105Pa 时，11.2L 氧气即0.5mol，所含的原子数为NA，C 正确； D.常温下， 5.6g 铁的物质的量为0.1mol，投入足量的稀硫酸中，充分反应，生成亚铁离子，转 移电子数为0.2NA，D 错误； 答案为C。 4．B 【分析】Li2NH 中H 元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3， H 元素的化合价是+1；LiH 中H 元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原 反应的有关概念。 【详解】A、Li2NH 中锂与氢元素均为＋1 价，N 的化合价是－3 价，故A 正确； B、LiNH2中氢元素是＋1 价而LiH 中氢元素是－1 价，故LiNH2是氧化产物，LiH 是还原产物， 故1 mol H2参与反应，还原产物比氧化产物少15 g，故B 错误； C、反应中H2中氢元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，故H2既是氧化剂又是还原剂， 故C 正确； D、反应中只有H2中氢元素化合价发生了变化，故当有1 mol H2参与反应时有1 mol 电子发生转 移，故D 正确。 故选B。 5．C 【详解】A．酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离 子的化合物；盐指由金属阳离子（铵根）和酸根离子构成的化合物；两种元素组成的化合物， 其中一种是氧元素的称为氧化物，硫酸是酸，纯碱是盐，醋酸钠是盐，生石灰是氧化物，故A 错误； B．胶体和溶液的本质区别分散质粒子直径的大小，分散质微粒直径小于1nm 形成的分散系为 溶液，分散质微粒直径为 形成的分散系为胶体，故B 错误； C．常温下，铝或铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生氧化反应在金属的表现生成了一层致密的氧化膜， 保护了内部金属不再被氧化，故C 正确； D．NaCl 溶液和 溶液中都含有钠元素，焰色反应都呈黄色火焰，不能用焰色反应鉴别， 故D 错误； 答案选C。 【点睛】胶体和溶液的本质区别分散质粒子直径的大小，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应。 6．D 【详解】A 、 pH=0 说明溶液显酸性， HNO3会氧化Fe2+，3Fe2+ + 4H+ +NO3 - =3Fe3+ +2H2O+NO， 故错误；B、因为NH4 +会发生水解，NH4 + +H2O=NH3·H2O+H+，所以溶液中NH4 + 小于NA 个，故 错误； C、NO 会和空气中的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故错 误； D、生成32g 的硫转移2mol 的电子，每析出12.8g S 沉淀，12.8 g÷32 g×2mol 电子，即共转 移0.8mol 电子，故D 正确。 7．D 【详解】A．标准状况下，乙醇是气体，无法计算2.24 L 乙醇的物质的量，所以无法计算碳氢键 的数目，A 不正确； B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中仅硫酸根中含有的氧原子数就有0.4NA，溶液中还有大量的水， 水分子中也有氧原子，氧原子总数远远大于0.4NA，B 不正确； C．碘化钾与氯化铁反应的离子方程式为2I-+Fe3+=I2+2Fe2+，电子转移数为2，所以0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移0.1NA的电子，C 不正确； D．物质的量相同时，乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量是相同的，都是3mol，所以0.1 mol 乙烯和 乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D 正确； 本题选D。 8．D 【分析】溶液乙中加入足量(NH4)2CO3，生成沉淀、气体等，则乙中一定含有Al3+，固体甲中含 有NaAlO2；溶液甲中加入足量盐酸，生成的沉淀乙应为S，气体乙中一定含有SO2，则溶液甲 中含有 ，固体X 中含有Na2S2O3；由反应 可知，X 中 一定不含有NaHCO3。固体甲中加入足量稀盐酸，得溶液丁，丁中含有HCl，能将KMnO4还原， 所以固体甲不一定具有还原性。 【详解】A．由分析可知，固体甲与盐酸反应的产物不一定具有还原性，所以固体甲中不一定含 有Fe3O4，A 不正确； B．固体粉末X 中不可能含有NaHCO3，否则会与NaAlO2反应而生成Al(OH)3沉淀，致使溶液 乙中不含有Al3+，无法发生后续反应，B