江西省吉安市2022-2023学年高一上学期期末化学试题

（北京）股份有限公司 吉安市高一上学期期未教学质量检测2023.1 化学试题 （测试时间：75 分钟 卷面总分：100 分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效． 3．考试结束后，将答题卡交回． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10 个小题，每小题3 分，共30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） 1．打卡后河，梦回庐陵，吉安市正着力打造都市夜游新地标．下列有关后河的治理和生态修复的措施中，没 有涉及化学变化的是（ ） A．定期清淤，疏通河道 B．化工企业“三废”处理后，达标排放 C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2．下列说法正确的是（ ） A．Na 和 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 B． 水溶液显碱性，可作胃酸中和剂 C．向 溶液中滴加 溶液，溶液显红色 D．向沸水中滴入几滴 饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到 胶体 3．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．工业上用含 的铁矿石炼铁 B．含氯消毒剂用于环境消毒 （北京）股份有限公司 C．开采可燃冰，将其作为能源使用 D．用盐酸去除铁锈（主要成分 ） 4．设 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ） A．同等质量的氧气和臭氧中所含电子数相同 B．0℃，101kPa 下，1mol 空气的体积约为22.4L C．22.4L（标准状况）氩气中含有的质子数为 D． 与 的混合物中所含中子数为 5． 是常用的供氧剂，下列说法错误的是（ ） A． 为淡黄色固体 B． 中阴、阳离子个数比为1：2 C． 中既含离子键又含共价键，为离子化合物 D． 与水反应有 生成时，转移4mol 电子 6．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示（已知： 溶液遇CO 能产生黑色的Pd），下 列说法错误的是（ ） A．装置①还可用于制取 、 等气体 B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 7．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法错误的是（ ） A．不锈钢和普通钢的组成元素相同 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 （北京）股份有限公司 C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D．储氢合金是一类能够大量吸收 ，并且与 结合成金属氢化物的材料 8．分类思想是研究化学的常用方法，下列有关分类叙述正确的是（ ） A．依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等 C．依据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D．依据是否含有金属元素，将化合物分为共价化合物和离子化合物 9．下列叙述中错误的是（ ） A．能使润湿的淀粉 试纸变成蓝色的物质不一定是 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封 C．某溶液中加入 ， 层显紫色，证明原溶液中存在 D．碘易升华，可用加热升华法除去NaCl 中混有的 10．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．钠与 溶液反应， B． 溶液腐蚀铜箔： C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳： D．饱和 溶液中通入过量 ： 二、选择题（本题共4 小题，每小题4 分，共16 分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题 目要求．全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分） 11．下列实验能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 固体中的 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 除去 中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 C 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH 溶液，充分反应后过滤 D 判断某溶液中有 ，没有 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄 色 （北京）股份有限公司 12．国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查．富硒酵母是一种含硒 元素的新型添加剂， 下列有关 Se 元素的说法错误的是（ ） A．在元素周期表中的位置为第四周期VIA 族 B．酸性： C． 与 的中子数之和为56 D．还原性： 13．我国水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废 水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子．甲厂废水无色且明显呈碱性，乙厂的废水中含 有另外三种离子．下列叙述中正确的是（ ） A．甲厂废水中所含的三种离子为 ， ， B．向乙厂废水中加一定量的Fe 粉可以回收其中的Ag C．可用氯气处理甲、乙两厂排放的工业废水，使其达到排放标准 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田 14．北京大学研究员发现在钙钠矿活性层中引入稀土 离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价 碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命．下列说法正确的是（ ） A． 离子对在反应过程中需定时补充 B．消除零价铅的过程中， 离子对发生氧化反应 C．消除零价碘的反应为 D．整个过程中，电子从 转移给 （北京）股份有限公司 三、非选择题（本题共4 小题，共54 分） 15．（13 分）短周期主族元素W，X，Y，Z，M，Q 的原子序数依次增大，在元素周期表中W 的原子半径 最小（稀有气体元素除外），X 与Y 相邻且Y 的最外层电子数是次外层的3 倍，Y，Z 的最外层电子数之和 与Q 的最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素．回答下列问题： （1）X 在元素周期表中的位置是________；Q 的元素符号是________． （2）M 的离子结构示意图是________；由W，Y，Z 三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子 式是________． （3）简单氢化物的热稳定性：X________（填“小于”或“大于”）Y． （4）X、Y、Z 的简单离子的半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）． （5）M 单质与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________． （6）W 和Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________（填化学式），此化合 物可将碱性工业废水中的 氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________． 16．（14 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与 盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制 盐酸和 溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL 蒸馏水； ③用 溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH 溶液的体积； ④加入 盐酸． 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是________（填序号）． （2）测定过程中发生反应的离子方程式为________；________． （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为________ ． 用该浓盐酸配制本实验所需的 盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、________（从下列 图中选择，写出名称）． （北京）股份有限公司 下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：________； ②未洗涤烧杯及玻璃棒：________． （4）某同学4 次测定所消耗的NaOH 溶液的体积如下： 测定次数 第1 次 第2 次 第3 次 第4 次 V[NaOH（aq）]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________． 17．（13 分）高铁酸钾 是一种多功能水处理剂．工业上以菱铁矿（主要成分为 ，还含有 和 等杂质，其中 为难溶于水的酸性氧化物）为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）依据题中所给信息，写出 与NaOH 溶液反应的化学方程式：________． （2）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，将其作为水处理剂起到的作用是________． （3）滤渣的主要成分是________． （4）“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为________． （5）“氧化2”过程中生成了 和NaCl，写出“氧化2”过程所发生反应的离子方程式：________． （6）“转化”过程中加入KOH 至饱和可析出 晶体，原因是________． 18．（14 分）氧可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌，消毒及化工领域．实验室中利用下图装置（部分装 置省略）制备 和NaClO． （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）盛放 枌末的仪器名称是________，导管a 的作用是________． （2）b 中的试剂为________，其作用是________． （3）c 中采用的加热方式是________，c 中化学反应的离子方程式是________，d 中采用冰水浴冷却的目的是 ________． （4）e 中可选用的试剂为________（填字母）． A．NaCl B． C． D． （5）反应结束后，取出c 中试管，经冷却结晶、________、________、干燥，得到 晶体． （6）将 通入适量KOH 溶液中，若某温度下，反应后 ，则溶液中 ________． 吉安市高一上学期期末教学质量检测2023.1 化学试题参考答案及评分意见 （化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D B A B C C 题号 11 12 13 14 答案 BC B BD C 1．【答案】A 【解析】定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有新物质生成，不涉及化学变化，A 符合题意：化工企业 “三废”指的是废水、废气、废渣，“三废”处理指将有害固体、液体、气体转化为无害物质或可回收利用 的物质，此过程涉及化学变化，B 不符合题意；微生物降解使有毒有害物质转化为无毒无害物质，有新物质 生成，涉及化学变化，C 不符合题意；垃圾无害化处理指通过物理、化学、生物热处理等方式处理垃圾，此 过程涉及化学变化，D 不符合题意． （北京）股份有限公司 2．【答案】D 【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，Na 和 的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成， 所以是离子反应，A 错误；虽然 水溶液显碱性，但由于 有较强的腐蚀性，所以不能作胃酸 中和剂，B 错误； 溶液中含 ， 用于检验 ，向 溶液中滴加 溶液， 溶液不会显红色，C 错误；向沸水中滴入几滴 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可 得到 胶体，D 正确． 3．【答案】D 【解析】工业上在高温下用CO 还原含 的铁矿石炼铁，发生了氧化还原反应，故A 不符合题意；含氯 消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，B 项不符合题意；可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发 生了氧化还原反应，C 项不符合题意．用盐酸去除铁锈（主要成分 ），发生的主要反应为 ，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故D 符合题 意． 4．【答案】C 【解析】等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，A 项正确；标准状况下，1mol 任何气体 所占的体积都约为22.4L，所以0℃、101kPa 下，1mol 空气的体积约为22.4L，故B 正确；氩气是单原子分子， 标准状况下，22.4L 氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为 ，C 项不正确； 与 的摩尔质 量都是 ，所含中子数都为10， 与 的混合物为0.1mol，所含中子数为 ，故D 项 正确． 5．【答案】D 【解析】 与水反应的化学方程式为 ，有 生成时，转 移2mol 电子，故D 错误． 6．【答案】B 【解析】装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，Zn 和稀 反应制备 、 在 催 （北京）股份有限公司 化下反应制备 都可以用装置①，A 正确；反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和 碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，B 错误；金属钠能与空气中的氧气、水蒸气发生反应， 因此实验之前，先用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明装置内的 空气已排尽，再点燃酒精灯，C 正确；根据题给信息可知， 被CO 还原为黑色的Pd，发生的反应为 ，D 正确． 7．【答案】A 【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入Cr、Ni 等多种元素炼成的钢材，组成元素不完全相同，A 错误． 8．【答案】B 【解析】依据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A 错误；依据酸能电离出氢离子的 数目，将酸分为一元酸和二元酸等，B 正确；划分电解质和非电解质的依据是化合物自身在水溶液中或熔融 状态下能否电离，C 错误；离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵等，共价化合物中也可能含金属元素， 如氯化铝等，D 错误． 9．【答案】C 【解析】只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉 试纸变蓝，A 正确：因为液溴易挥发， 在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，B 正确：某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在 而 不是 ，C 不正确；NaCl 稳定，碘易升华，可通过加热的方法除去NaCl 中混有的 ，D 正确． 10．【答案】C 【解析】钠会与 溶液中的 反应，A 错误；得失电子不守恒，B 错误；饱和碳酸钠溶液中通入过 量 会析出 晶体，离子方程式为 ，D 错误． 11．【答案】BC 【解析】 稳定性小于 ，加热后 分解为 ，得不到 固体，A 错 误；利用重结晶的方法可除去 中的NaCl，其原理为 的溶解度随温度变化改变较大，B 正确；Al 与NaOH 溶液反应生成 进入滤液当中，过滤可除去，C 正确；应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若 没有紫色出现，说明没有 ，D 错误． 12．【答案】B （北京）股份有限公司 【解析】Se 是34 号元素，在元素周期表中位于第四周期第VIA 族，A 正确；元素的非金属性越强，最高价 氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性： ，则酸性： ，B 错误； 的中子数 为 ， 的中子数为 ， 与 的中子数之和为56，C 正确；元素的非金属性 越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性： ，则还原性： ，D 正确． 13．【答案】BD 【解析】甲厂废水无色透明且呈碱性，则溶液中含有大量的 ，与 反应的 、 不能大量共存， 根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有 ，乙厂中含有 、 ，则与 、 反应的 、 不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂还有 ，由此可知：甲厂含有 、 、 ，乙厂 含有 、 、 ． 14．【答案】C 【解析】 离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A 错误；消除零价铅， 失电子生成 ， 离子对得电子，发生还原反应，B 错误；消除零价碘的过程中， 得电子生成 ， 离子对失电子，发生的反应为 ，C 正确；整个过程中，电子从 转 移给 ，D 错误． 15．（13 分）【答案】（1）第二周期第VA 族（1 分）Cl（1 分） （2） （1 分） （2 分） （3）小于（1 分） （4） 或 （2 分） （5） （2 分） （北京）股份有限公司 （6） （1 分） （2 分） 【解析】由已知条件推知，W、X、Y、Z、M、Q 分别为H、N、O、Na、Al 和Cl，据此回答各小题． 16．（14 分）【答案】（1）①②④③或②①④③（2 分） （2） （2 分） （2 分） （3）11.9（2 分）量筒、胶头滴管（2 分，各1 分）无影响（1 分）偏小（1 分） （4）60.0%（2 分） 17．（13 分）【答案】（1） （2 分） （2） （1 分）杀菌消毒、净水（2 分，各1 分） （3） 、 （2 分，各1 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6）相同条件下 的溶解度小于 的溶解度（2 分） 【解析】（1）从题中所给信息可知 为酸性氧化物，再依据元素周期律，类比 与NaOH 溶液反应方 程式，可写出 与NaOH 溶液反应的化学方程式；（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得 中铁元素的化合价为 ；高铁酸钾中铁元素处于较高价态，则高铁酸钾具有强氧化性，作为水处 理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物 可转化为到 胶体，胶体具有吸附作用，又能起 到净水的作用；（3）结合题分析可知，滤渣的主要成分有 、 ；（4）“氧化1”过程中过量的氧 气在酸性条件下将 氧化为 ，所发生反应的离子方程式为 ； （5）“氧化2”过程中次氯酸钠在碱性条件下与 发生氧化还原反应生成 、NaCl 和水，根据氧 （北京）股份有限公司 化 还 原 反 应 的 配 平 原 则 可 知 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；（6）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至 饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度． 18．（14 分）【答案】（1）圆底烧瓶（1 分）平衡气压，便于液体顺利流下（1 分） （2）饱和食盐水（1 分）除去 中的HCl 气体（1 分） （3）水浴加热（1 分） （2 分）避免生成 （1 分） （4）BC（2 分，各1 分） （5）过滤（1 分）（少量冷水）洗涤（1 分） （6） （2 分） 【解析】（1）盛放 粉末的仪器是圆底烧瓶．恒压滴液漏斗中的导管可保持气压平衡，使液体顺利流 下．（2）产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水．（3）c 装置的加热方式 为水浴加热．c 装置中氯气与氢氧化钾发生反应的离子方程式为 ． 根据装置c、d 水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以d 中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成．（4）e 是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液． （5）从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，此处用少量冷水洗涤的目的 是降低氯酸钾的损耗．（6） ，根据得失电子守恒，生成 11molKCl ，则得 ，生成1molKClO ，失 ，还需生成 ，失去 ，则 ． （北京）股份有限公司