云南省玉溪市2021-2022学年高二下学期教学质量检测化学试题

玉溪市2021—2022 学年下学期高二年级教学质量检测 化学试卷 (全卷19 个小题，共8 页；满分100 分，考试用时90 分钟) 注意事项： 1. 答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2. 考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4. 考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 第Ⅰ卷(非选择题) 一、单项选择题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1. 下列说法中不正确的是 A. 硅酸钠水溶液可用作胶粘剂和木材防火剂 B. 速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层能对铁制品起保护作用 D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能 2. 高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 价电子数为2 B. 原子序数为32 C. 原子的相对原子质量为72.61 D. 位于ⅥA 族，处于金属元素与非金属元素分界处 3. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是 A.液氨可用作制冷剂 B.是平面三角形的极性分子 C.可以还原CuO D.合成氨是人工固氮最重要途径 4.下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 5.“青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。”文中所提丁香富含如图的一种物质而芬芳。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 该物质有4 种官能团 C. 该物质完全燃烧生成2 种产物 D. 1mol 该物质最多与4mol H2反应 6. 过氧化氢( )被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个 氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 过氧化氢分子中含有H—H 键、O—O 键 C. 过氧化氢分子的电子式为 D. 过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 7. 下列“类比”结果正确的是 A. 单质的熔点Br2<I2，则单质的熔点Na<K B.NaHCO3溶液显碱性，则 溶液显碱性 C.Na 与水反应生成NaOH，则Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3 D.Fe 与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe 与AgNO3溶液也能反应 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+： B. 用饱和 溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： C. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： D. 泡沫灭火器的原理： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L 的分子数目为0.5NA B.18gH2 18O 所含的中子数为10NA C. 1mol 中所含电子总数为10NA D. 含10mol 的浓硫酸与足量的铜反应生成的 分子的数目为5NA 10. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是 A. 可减少 的排放 B.Fe3O4和CaO 均可循环利用 C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应 D. 过程②中 是反应物 11. 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是选项 实验方案 实验目的或结论 向20%蔗糖溶液中加入少量稀 。加热；再加A 蔗糖未水解 入银氨溶液，未出现银镜 将NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的证明溴乙烷的消去反应有乙 B 选 项 实验方案 实验目的或结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液。未 出现银镜 蔗糖未水解 B 将NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水 中，溴水褪色 证明溴乙烷的消去反应有乙 烯生成 C 向淀粉溶液中加入浓硝酸，加热，溶液没有变黄 证明淀粉溶液中无蛋白质 D 向混有苯酚的苯中加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀 除去苯中混有的苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. Ni 可活化 放出 ，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A.在此反应过程中Ni 的成键数目发生变化 B. △H=-6.57kJ/mol C.活化能最大的步骤：中间体2→中间体3 D. 只涉及C—H 的断裂和生成 13. 1，5—戊二胺( )是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术 可将生物发酵液中的1，5 一戊二胺硫酸盐(含 和 )转换为1，5 一戊二胺，实现无害 化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a 极的电势比b 极的低 B. m 膜为阳离子交换膜，n 膜为阴离子交换膜 C. 电解过程中， 极室溶液的pH 逐渐减小 D. b 极区每生成11.2 L 气体(标准状况)，理论上可生成2mol1，5 一戊二胺 14. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100mol/L 的 滴定10.00mL 浓 度均为0.100mol/L 的NaOH 和NH3·H2O 的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.7×10- 5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，下列说法错误的是 A. a 点的混合溶液中：c( )约为 B. b 点的混合溶液中: C. c 点的混合溶液中: D. a 点→c 点过程中，溶液中水的电离程度一直增大 第Ⅱ卷(非选择题) 15.(12 分)完成下列问题 (1)N、O、Mg、Al、S、Fe 是常见的六种元素，按要求回答下列问题： ①Fe 位于元素周期表第___周期第___族。 ②基态N 原子核外电子排布式为___；基态O 原子核外有___种运动状态的电子。 ③基态S 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形。 ④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为___。 (2)几种元素的电负性数据如下表： O F Al Br …… 3.5 4.0 1.5 2.8 …… ①AlBr3的熔点_______AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____________。 ②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_________。 16.(12 分)硫代锑酸钠晶体(Na3SbS4·9H2O，M=481g/mol)为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于 水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤如下： Ⅰ.按如图组装仪器，并将NaOH 与NaSbO2的混合溶液加入仪器a 中。 Ⅱ.将硅油加热至58℃并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)6 Ⅲ.升高油浴温度至95～105℃，加热10min。 Ⅳ. 维持温度为95~105℃，滴加5.0mol/LNa2S 溶液，搅拌3h。 Ⅴ. 趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。 回答下列问题： (1)仪器a 的名称为___________；长导管的作用为______________。 (2)“步骤Ⅱ”中，将硅油加热至58°C 采用的实验操作为____________；“步骤Ⅲ”的目的为______________。 (3)“步骤Ⅳ”的化学方程式为______________。 (4)“步骤Ⅴ”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为___(填选项字母)。 A. 蒸馏水 B. 乙醇 C. 苯 D. 稀盐酸 (5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S 杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度： ⅰ.取4.81g 硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应 )； ⅱ.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤； ⅲ.向滤液中滴加3mL 淀粉溶液，用c mol/L 的碘标准溶液滴定( )。 ①“步骤ⅰ”中，达到滴定终点时的现象为______________。 ②达到滴定终点时，消耗VmL 碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为_______%(用含c、V 的代数 式表示)。 17.(10 分)钨酸( )是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是 FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As 等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。 已知：①“滤渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。 ②“水浸”后滤液中主要阴离子为 、 、 、 和 。 ③Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 回答下列问题： (1)基态As 原子中未成对的电子数为___________，“滤渣2”的主要成分是________。 (2)FeWO4发生“焙烧”时的化学反应方程式为____________________。 (3)“除磷、砷”过程中P、As 元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入 溶液 的目的是__________________。 (4)当“滤液1”中c(Mg2+)=1×10-6mol/L 时，此时 是否沉淀完全。列式计算说明___。 (5)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为_________________。 18.(12 分)2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含 量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案 之一。 Ⅰ.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。 已知：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-205kJ/mol 反应Ⅱ：CO+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H=-246kJ/mol (1)则反应Ⅰ的热化学方程式为______________________________。 (2)一定条件下，向2L 恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ；10min 后容器 内总压强(P)不再变化，容器中 为0.6mol， 为0.2mol， 为1.4mol，10min 内 的平均反应速 率v( )=______________，反应Ⅱ的平衡常数K=_______________(用含字母P 的代数式表示，已知Kp 是用 反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气 体总压强×该气体的物质的量分数) Ⅱ.在催化剂作用下 加氢还可制得甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=50 kJ/mol。 (3)能说明反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=50 kJ/mol 已达平衡状态的是___(填字母)。 A.单位时间内生成1 mol (g)的同时消耗了3 molH2(g) B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅲ.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应： ①2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H<0； ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0。 (4)向密闭容器中以物质的量之比为1:3 充入CO2与H2实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如 图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_________；T2℃时主要发生反应__________。(填“①”或“②”)， CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为__________________。 19.(12 分)一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下： 已知：NaBH4是一种还原剂，完成下列填空： (1)C 的分子式为_______________，B→C 的反应类型是__________。 (2)D 的结构简式是__________。 (3)E→F 的化学方程式为______________________。 (4)化合物M 的分子式为C9H10O2，与布洛芬互为同系物，且有6 个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条 件的M 的结构简式_________。 (5)某同学查阅文献资料，发现C 的另一种合成方法： + ，请评 价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优点____________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条以1—丙醇主要原料合成(CH3)2CHCOCl 的合成路线(其他无机试剂任选)____ ____________________。 玉溪市2021—2022 学年下学期高二期末考 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 C B B A B B D 8 9 10 11 12 13 14 B C D B D D B 15．【答案】（12 分，除特殊标注外，其余每空1 分） (1)①四；VIII ；②1s22s22p3；8；③哑铃； ④Mg；镁原子3s 能级上有两个电子，失去的是3s 能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是 3p 上的电子，3p 上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大（2 分） (2)①小于； ②AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合 物；离子化合物熔点高于共价化合物（2 分）；③小于2.8； 16．【答案】（12 分，除特殊标注外，其余每空2 分） (1)恒压滴液漏斗（1 分）；平衡气压（1 分） (2)水浴加热（1 分）；除去溶液中过量的H2O2（1 分） (3)NaSb(OH)6+4Na2S=Na3SbS4+6NaOH (4) B (5)当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；20cV 17．【答案】（10 分，除特殊标注外，其余每空2 分） (1)3（1 分）；H2SiO3（1 分） (2) 4FeWO4+O2+4Na2CO3 2Mn3O4+4CO2+4Na2WO4 (3) 将 氧化为 便于除砷 (4)c(Mg2+)=1×10-6 mol/L 时，则有c3(Mg2+)· c2( )=1.0×10-24， 则c( )=1×10-3 mol/L >1×10-5mol·L，说明 没有沉淀完全 (5)将沉淀置于漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3 次 18．【答案】（12 分，除特殊标注外，其余每空2 分） (1)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ•mol-1 (2)0.13mol•L-1•min-1；7/p2 (3)CD (4)P1>P2>P3（1 分）；②（1 分）；开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降， 升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升 19. 【答案】（12 分，除特殊标注外，其余每空2 分） (1)C10H14（1 分） 还原反应（1 分） (2) (3) +HBr +H2O (4) 或 (任写一种即可) (5)合成步骤少，没有副产物产生（1 分） (6)CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3 (CH3)2CHCOOH (CH3)2CHCOCl