云南省玉溪市一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

玉溪一中2021—2022 学年上学期高二年级期中考 化学学科试卷 总分：100 分，考试时间：90 分钟 命题人：李丽娟 审题人：袁丽萍 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 第I 卷 选择题（42 分） 一、选择题：本题共21 小题，每小题2 分，共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是正确的。 1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是( ) A. 5G 技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 B. Al2O3 工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al C. 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100% 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2NA B.1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA C.2.3g 金属钠与氧气完全反应生成Na2O 与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA D.将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体 粒子 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2 -+2H2O B.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2 -+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO C.Fe(OH)3与足量的HI 酸反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ 4.在 0.lmol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错 误的是( ) A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO−浓度减小 C．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小 D．升高温度，电离程度增大 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 在 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．反应HZ+Y -=HY+Z-能够发生 B．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ C．由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX 溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX 溶液的电离常数 6.下列实验方案，能达到相应目的的是( ) A B C D 目 的 验证氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞ I2 验证热稳定性： Na2CO3 ＞ NaHCO3 研究浓度对化学平 衡的影响 研究浓度对化学反应 速率的影响 实 验 方 案 7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ①6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g） ΔH1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（g） ΔH2 ③C2H5OH（l）+3 O2 （g） =2CO2（g） +3H2O（l） ΔH3 A．6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g） ΔH4,则ΔH4＞ΔH1 B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同 8.下列说法正确的是( ) A．已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) ∆H1＜0，H2(g)+S(g)=H2S(g) ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2 B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C．已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol， 则101kPa 时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 D．在反应 的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深 10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( ) A．△H ＜0、△S ＞0 的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的 △H ＞0、△S ＞0 C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 11.一定温度下，反应： 的反应热和化学平衡常数分别为 ∆H 和K，∆H<0，下列说法正确的是( ) A.升高温度，K 增大 B.向容器中充入2molSO2和1molO2反应放出热量为∣∆H∣ C.其他条件不变，增大 的量，∆H 和K 均增大 D.相同温度:反应 的反应热和化学平衡常数为-2∆H 和 1/K2 12.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将 容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8 倍。则 下列叙述正确的是( ) A.可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B.压缩容器的容积时，ν 正增大，ν 逆减小 C.达到新平衡时，物质X 的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大 13.关于合成氨工艺的下列理解不正确的是（ ） A．合成氨反应在不同温度下的∆H 和∆S 都小于零 B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反 应气的平衡转化率 C．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化 剂中毒和安全事故发生。 D．由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行 14.已知A 转化为D 和E 分步进行：①A(g) C(g)+2D(g)，②C(g) D(g)+3E(g)，其 反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．升高温度， 、Ea3均减小，反应速率加快 B. A 转化为D 和E 的反应为吸热反应 C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应 的 热效应 D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率 15.在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应 ，已知 ， 且∆H<0，反应达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再 改变⑤反应速率 ⑥单位时间内 发生断键反应，同时 也发生断键反 应 A.②③④⑥ B．①②③④ C.②③④⑤⑥ D．④⑤⑥ 16.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实 验结论表达均正确的是（ ） A．a 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B．b 建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低 C．c 是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强P1＞P2 D．d 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 17．NH3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1，研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是( ) A．NH3催化还原NO 为放热反应 B．过程II 中NO 为氧化剂，Fe2+为还原产物 C．过程III 中发生反应的方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D．脱硝的总反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O 18．2017 年4 月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会 对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是( ) A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的析氢腐蚀 C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用 19.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜 器（含Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在 潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c 作负极 B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成 C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L D.环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a 的离子方程式：2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2 (OH)3Cl↓ 20.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为： CH4+4CO3 2--8e-=5CO2+2H2O C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量食 盐 D．若左池石墨电极产生44.8L（标况下）气体，则 消 耗1mol 甲烷 21.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。 该装置工作时，下列说法不正确的是（ ） A．a 为直流电源负极 B．导线中通过4.5 mol e-时阳极区溶液质量增加44 g C．阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+,FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO4 2- D．阴极区溶液pH 无明显变化 第II 卷 非选择题（58 分） 二、填空题（共四个大题，58 分） 22.（14 分）某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行 了如下实验： Ⅰ.在酸性条件下温度对KI 溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 试剂：1mol·L-1KI 溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液，淀粉溶液。回答下列问题： (1)写出表示反应原理的离子方程式： 。 (2)为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为 。 (3)上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是 (填字母序号)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 (4)由上述实验记录可得出的结论是 。 II.一定条件下，Fe3＋和I－在水溶液中的反应是2I－＋2Fe3＋ I2＋2Fe2＋，当反应达到平衡后， 加入CCl4充分振荡(温度不变)，静置，下层液体呈紫色，上述平衡向 (填“正反应”或 “逆反应”)方向移动。 请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。 III.在水溶液中橙红色的 与黄色的 有下列平衡关系： ＋ H2O 2 ＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入H2SO4溶液，溶液呈橙色，因为 。 (2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡将向________(填“正反 应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将 。 23.（12 分）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe 及其他不溶于酸、碱的杂质。 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下： 金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的 如下表: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+ 开始沉淀 6.7 1.9 7.2 完全沉淀 9.0 3.2 9.2 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 （2）“酸浸”所使用的酸为 。 （3）“净化除杂”时需加入H2O2溶液，写出反应的离子方程式 ，然后调节 pH 使溶液中的铁元素完全沉淀而不影响镍元素的pH 范围为 。 （4）“操作A”为 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）已知：NiSO4在强碱溶液中用NaC1O 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反 应的离子方程式为 。 24.（16 分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和 应用前景，研究甲醇具有重要意义。 (1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＜0。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度 随时间变化的曲线如下图所示。从反应开始到达平衡状态: ν(H2)= ；该温度下的平衡常数K= 。 （2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采 取的措施有 (填字母，后同)。 A． 增大反应容器的容积 B．缩小反应容器的容积 C．从平衡体系中及时分离出CH3OH D．升高温度 E．使用合适的催化剂 （3）一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1：1 充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发 生合成甲醇的反应；某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母） A. 平衡常数K 不再变化 B.混合气体的平均密度不再变化 C.CH3OH 的体积分数不再变化 D.反应的焓变ΔH 不再变化 (4)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有 )，实验室利用如图装置 模拟该方法： ①M 电极为电池的_____(填“正”或“负”)极，M 电极的电极反应式为 。 ②电解池中阳极反应式为： ； 转化为Cr3+的离子方程式为： ________________________________________________________________。 25.（ 16 分 ）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理 应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）对温室气体 CO2 的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H2 还原 CO2 是解 决温室效应的重要手段之一。 已知：①H2 和 CH4 的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。 ②H2O(1)=H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol 试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。 (2)汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转 化为无毒气体。 已知 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1 ①对于有气体参加的反应，表示平衡常数时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡 浓度C(B)，求得的平衡常数叫做压强平衡常数Kp。则上述反应的Kp= ［写出表达式 ］。 ②该反应在 （填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。 ③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L 的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两 种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO 的转化率为50%，则该反应的 平衡常数为 ；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲 乙（ 填“>、=、<或不确定”， 下同），NO2的浓度：甲 乙。 (3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用 氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是 ；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝 效率最大，其可能的原因是 。 答案 选择题：1-21 BCCBA CBADB DCBAA BBBCDB 22.（14 分） I (1)4H+ + 4I−+ O2= 2 I2+ 2H2O 。 (2) 水浴加热 (3) CD (4) 其他条件一定时，温度每升高10℃，化学反应速率增大约1 倍 II 正反应 向体系中加入铁粉或其他 III （1）氢离子浓度增大，平衡左移， 浓度增大 （2）正反应 逐渐变浅，直至无色 23.（12 分） （1）2Al＋2OH-＋2H2O=2Al