山东省淄博市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

2021- 2022 学年度第二学期高二教学质量检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.为防止食用油变质，可向其中加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 B.冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 C.我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理 D.以Si3N4为基础，用Al、O 取代部分Si、N 获得的陶瓷用于制作LED 发光材料 2.某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测 定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A.由质谱图可知该有机物相对分子质量为91 B.由核磁共振氢谱可知该有机物中有2 种不同化学环境的氢原子 C.由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D.综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 3.工业上用甲苯生产对甲苯酚的过程如下。下列说法错误的是 A.①②均为取代反应 B.反应①可用FeCl3作催化剂 C.甲苯发生硝化反应时，产物以间硝基甲苯为主 D.对甲苯酚含苯环的同分异构体共有4 种 4.化合物L 可用作日化香精的定香剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. L 中最多有10 个碳原子共面 B.L 中含氧官能团有2 种 C. L 酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 D.1mol·L-1最多与2molH2发生加成反应 5.关于下列实验的说法正确的是 A.用甲装置制备乙炔时，硫酸铜溶液的作用是验证乙炔的还原性 B.用乙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰 C.用丙装置制备乙酸乙酯时先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和乙酸，然后直接加热 D.用丁装置制备乙烯时迅速升温到170°C，若溴水褪色则说明制得的气体是乙烯 6.离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说 法错误的是 A.阳离子中所有C、N 原子不可能共面 B.阴离子的VSEPR 模型为正四面体形 C.阳离子中存在的大π 键为 D.若阳离子中一C2H5被H 替代，阳离子会发生缔合 7.关于S2Cl2、SCl2、SCl4和SOCl2的结构与性质。下列说法正确的是 A.键角： SCl2 > Cl2O B. S2Cl2 为非极性分子，SCl2 和SOCl2为极性分子 C. S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2中S 原子的杂化方式均为sp3 D. S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2 与水反应均能产生HCl 8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y、Z 处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构 如图所示。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点： Z > Y B. Y 的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸 C. X 与W 形成的二元化合物具有强还原性 D.Z 的同周期元素中第一电离能比Z 大的有3 种 9.2021 年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化”中的贡献。 脯氨酸可用于不对称催化合成。下列说法错误的是 A. M 的结构简式为CH3COCH3 B.该反应为加成反应 C. P 中含有1 个不对称碳原子 D.脯氨酸与甘氨酸互为同系物 10.2021 年9 月24 日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首 次在实验室实现CO2到淀粉的 全合成，其部分合成路线如下。下列说法正确的是 A.温度越高，反应②③速率越快 B. CH3OH 分子中H—C—O 键角大于HCHO 分子中H—C—O 键角 C.反应③属于加成反应，生成的DHA 分子间存在氢键 D.该途径所得淀粉属于有机高分子，与纤维素互为同分异构体 二选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选 对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2 mL 20%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸， 生成砖红色沉淀 水 浴加热5min，冷却后先加足量NaOH 溶液， 再加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 麦芽糖的水解产物属于还 原糖 B 向溴的CCl4 溶液中加入分子式为C6H12的某 有机物 溶液褪色 该有机物中含有碳碳 双键。 C 向CuSO4溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色 溶液 与Cu2+的配位能力：NH3 > H2O D 向2mL 某卤代烃样品中加入5mL20%KOH 溶液，振荡后加热，加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 该卤代烃含氯元素 12.聚乙烯亚胺捕获CO2并原位氢化为甲醇，反应力程如图所示。下列叙述错误的是 A.聚乙烯亚胺的链节为一NH—CH2— CH2— B.第1 步反应为加成反应 C.总反应为CO2 +3H2 CH3OH+ H2O D.右图涉及的物质中C 原子杂化方式有2 种 13.己二烯一定条件下可发生闭环反应。下列说法错误的是 A.X 分子中σ 键与π 键的个数比为13：2 B. Y、Z 互为对映异构体 C. X 被酸性KMnO4溶液氧化生成HOOC — COOH 和CH3COOH D.一定条件下X 与乙烯反应生成的六元环状化合物中不含手性碳原子 14.以Li2O 晶胞的某一顶点为原点建立坐标系，沿x 、y、 z 轴的晶胞投影均如图所示。下列说法错误的是 A.熔点： Li2O> Na2O> K2O B. Li2O 晶体中， O2-的配位数为6 C. Li2O 晶体中，与O2-等距且最近的O2-个数为12 D.若Li2O 的晶胞参数为a nm，则Li+与O2-的最近距离为 anm 15.制备某杀虫剂中间体的合成路线如下： 已知： Ar-H- Ar-R (Ar 为芳基) 下列说法正确的是 A. Q 中最多有14 个原子共面 B. R 能发生加成、取代、消去反应 C. S 完全氢化后的产物中有5 个手性碳原子 D. Q→R 与R→S 的反应类型相同 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16. (10 分)某聚碳酸酯 可制作车、船、飞机的挡 风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等；其单体为双酚A 和一种酯。回答下列问题： . (1)该聚酯两种单体的结构简式分别为 、 ， 由以上两种单体制备该聚 酯的反应类型为_ 。 (2)双酚A 中有 种不同化学环境的氢原子，双酚A 苯环上的二氯代物有 种。 (3)双酚A 可由X、Y 两种有机物在催化剂作用下缩合而成，该反应的化学方程式为_ 。 17. (12 分)第VIII 族元素(Fe、 Co、Ni 等)在生产、生活中用途广泛。 回答下列问题： (1)第四周期基态原子与基态Ni3+未成对电子数相同的元素有 种。 (2)邻二氮菲(phen， 结构如图)能通过N 原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用 于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中 Fe2+的配位数为___ _；实验表明， 邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH 范围 是2~9，其原因是 。 (3)草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱： 草酸_ 甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (4) Fe3O4晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B 两种结构，如图所示，其晶胞可以看 作是由4 个A 型和4 个B 型小单元交替并置而成。 ①Fe3+填充在O2-围成的_ 空隙处 (填“正四面体” 或“正八面体”)。 ②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例 是重要的影响因素。假设某Fe3O4纳米颗粒恰好是一个Fe3O4晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比 为. __ 。 18. (12 分)化合物G 可用作增塑剂，其合成路线如下： 已知： I. II. 回答下列问题： . (1) A、E 的结构简式分别为_ 、 。 (2) B 的名称为_ ____ ； B→C 的反应类型为 。 (3) F→G 的反应方程式为_ 。 (4)符合下列条件的F 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。. a.属于芳香族化合物 b.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 c.核磁共振氢谱为4 组峰，峰面积比为3：2：1：1 (5)写出以甲苯为原料制备 的合成路线。 19. (14 分)乙酰水杨酸( ) ，俗名阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药， 其实验室制备流程如下： 步骤I 的具体操作为：向125 mL 锥形瓶中加入2.07 g 水杨酸、5 mL 乙酸酐和5 滴浓硫酸，充分摇动使其完全 溶解，装上回流冷凝管，控制加热温度80-85°C，充分反应。稍冷却再边搅拌边加入50 mL 冷水，置冰水中 冷却，使晶体完全析出，抽滤、洗涤。 已知： I. 水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO3溶液； II.部分物质性质数据如表： 名称 密度/(g·cm-3) 相对分子质量 熔点/°C 水中溶解性 乙醇中溶解性 水杨酸 1.44 138 157~159 溶 易溶 乙酸酐 1.10 102 -73.1 易溶 溶 乙酰水杨酸 1.35 180 135 冷水微溶，热水可溶 易溶 回答下列问题： (1)制备乙酰水杨酸的化学方程式为_ ____，反应中浓硫酸的作用为 。 (2)冷凝回流时，适合的加热方式为__ __；步骤 I 中洗涤时最好选择的洗涤剂为_ A.乙醇 B. NaOH 溶液 C.冷水 D.滤液 (3)向粗产品中加入饱和NaHCO3溶液的目的是___ _ ， “抽滤”操作相对于普通 过滤的优点是_ 。 (4)为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可使用的试剂为_ ，为得到更纯的产品，应采取的操作 名称为_ 。 (5)最后所得纯品的质量为1.51g，则本实验的产率为_ _%。 20. (12 分)化合物G 是合成抗炎、镇痛药洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 已知： I. NBS 是良好的α 位溴代试剂； II. (X=Cl， Br) 回答下列问题： (1) A 的结构简式为___ ； B→C 的反应类型为_ 。 (2) C 中官能团的名称为_ ___ 。 (3)反应F→G 的化学方程式为_ 。 (4)符合下列条件的E 的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 a.属于酯类 b.苯环上有2 个取代基 X 是E 的同分异构体，其在酸性条件下水解，生成的2 种化合物核磁共振氢谱都显示4 组峰，其中一种遇 FeC13溶液显紫色。X 水解产物的结构简式为_ 。 (5)写出由 制备 的合成路线。