2022-2023学年云南省玉溪市一中高二上学期上月期中考试化学试题Word版含答案

第 9 页 共 8 页 玉溪一中2022-2023 学年上学期高二年级期中考 化学学科试卷 总分：100 分，考试时间：100 分钟 命题人：金泉 审题人：试题研究中心 朱娟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是正确的。 1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．食品包装袋内常用生石灰、铁粉、碳粉、硅胶作干燥剂 B．氮的固定是指将化合态的氮转变成游离态氮的过程 C．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 D．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B．标准状况下，22.4L HF 含有NA个HF 分子 C．在密闭容器中加入H2和N2，充分反应后得到1mol NH3时转移的电子数为3NA D．常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 3．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4 +、Na+、Br－、SO4 2− B．NH4 +、H+、S2O3 2−、PO4 3− C．K+ 、Fe3+、NO3 −、SCN－ D．Na+ 、Ag+、Cl－、SO4 2− 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑ B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O ===AlO2 －＋4 NH4 +＋2H2O C．氯气溶于水：Cl2 ＋H2O 2H+＋Cl－＋ClO－ D．草酸钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O4 2－＋2MnO4 －＋16H+ ===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 5．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H ① 2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H ② 2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H ③ 2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g) ④ ===S2(g) ΔH4 第 10 页 共 8 页 则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4 = 2/3（ΔH1 ＋ ΔH2— 3ΔH3） B．ΔH4 = 2/3（3ΔH3 — ΔH1 — ΔH2） C．ΔH4 = 3/2（ΔH1 ＋ ΔH2—3ΔH3） D．ΔH4 = 3/2（ΔH1— ΔH2 — 3ΔH3） 6．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH 不同 B．298K 下，反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．增大反应物的浓度使得活化分子百分数增多，从而加快了反应速率 D．合成氨（ΔH<0）在高温条件下进行符合勒夏特列原理 7．已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H △ 1 ；②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) H △ 2 下列推断正确的是 A．若CO 的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1 B．反应CH4(g)＋CO2(g)=== 2 CO(g)+2 H2(g)的ΔH=ΔH1—ΔH2 C．若等物质的量的CO 和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH1 > 0 D．若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2 < 0 8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A． 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色 探究氢离子浓度对CrO4 2- 、 Cr2O7 2-相互转化的影响 B． 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响 C． 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中 证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D． 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 除去Cu 粉中混有的CuO 9．一定条件下的可逆反应①PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）；②2HI（g） H2（g）+I2 （g）；③2NO2（g） N2O4（g），达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持 各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，再次达平衡后的转化率 A．均不变 B．①增大②不变③增大 C．①减小②不变③增大 D．①增大②不变③减小10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸 加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法 正确的是 A．加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小 B．a、b、c 三点醋酸的电离程度：c < a < b 第 11 页 共 8 页 C．若将加水改为加氨水，导电能力随着氨水体积增大而增强 D．a、b、c 三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b 11．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大且总和为24。由四种元素组成的某化合 物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是 A．简单气态氢化物稳定性：Z>Y B．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 C．原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X D．该化合物中，X、Y、Z 之间均为共价键 12．将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度 不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．CO2浓度不变 B．CaO 物质的量不变 C．平衡常数减小 D．平衡正向移动 13．已知反应：CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω ＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω 的关系， 图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中ω1>1 B．若在恒容绝热装 置中进行上 述反应，装置内的气体 压强一直保 持不变 C．温度T1、ω＝2, Cl2的转化率 约为33.3% D．图乙中，曲线A 表示正反应的平衡常数 14．已知反应2NO＋O2→2NO2 的速率方程可表示为v = k·c x(NO)·cy (O2)，k 为速率常数。660K 时该反应NO 和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应的初始速率v 的实验数据如下表： c(NO)（mol·L—1） c(O2)（mol·L—1） v（mol·L—1·s—1） 0.10 0.10 0.030 第 12 页 共 8 页 0.10 0.20 0.060 0.20 0.20 0.240 下列说法正确的是 A．升高温度时，k 值不变 B．催化剂可能对k 影响较大 C．k 的数值为30，反应物浓度增大时，k 值增大 D．该反应的速率方程为v = k·c (NO)·c (O2) 15．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过 程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．O2 和O3互为同位素 C．反应Ⅰ属于复分解反应 D．该过程中O2作催化剂 16．光照下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应： (·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子)反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反应2： ·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．链转移反应的 反应速率由第1 步反应决 定 B．反应1 的活化 能Ea＝16.7 kJ·mol－1 C．链转移反应的 反应热ΔH＝－105.4 kJ·mol －1 D．由图可知，过 渡态结构的稳定性：1>2 二、非选择题：本题共4 大题，共52 分。 17．(11 分)某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案： 在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现 蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 序号 0.1 mol·L－1 KIO3 酸性溶液(含淀 粉)的体积/mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的 体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色 的时间/s 第 13 页 共 8 页 ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 回答下列问题： （1）KIO3的名称 ，其中I 元素的化合价 ； （2）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 ； （3）实验①③中V1＝ ，V2＝ ； （4）出现蓝色的时间由大到小的顺序 ； （5）探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验 (填序号)； （6）资料显示序号①的反应进行至10 s 时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L－1 ，则10 s 内生成I2的平均速率v(I2)= 。 18．(14 分)硫酸是一种重要的基本化工产品。 （1）接触法制硫酸的第一步是将黄铁矿（FeS2）和氧气加入沸腾炉中发生如下反应： 4FeS2（s）＋ 11O2（g）=== 2Fe 2 O 3（s）＋ 8SO2（g） ΔH < 0 ；为了提高黄铁矿的利用率， 可以采取的措施是 ， （任答两点）。 （2）将SO2和O2通入接触室，在催化剂（V2O5）的作用下发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。 回答下列问题： ①钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为：_______________________________ 。 ②能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在绝热恒容条件下 已达到平衡状态的是 。 A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变 第 14 页 共 8 页 C．体系温度不再改变 D．容器内密度保持不变 400 ③ ℃时，若向2 L 体积恒定的密闭容器中充入物质的量之比是2∶1 的SO2和O2发生反应， 其中O2、SO3物质的量随时间变化的曲线如图所示。图中A 点v 正________(填“＞” “＜”或“＝”)v 逆；达平衡后，反应前和反应后的压强比是____________；第10 min 时，外界改变的条件可能是______________(填字母)。 A．加合适催化剂 B．增大O2的物质的量 C．减小SO2的物质的量 D．升高温度 E．降低温度 F．充入Ar （3）将1mol 的SO2和1molO2 分别充入下面的两个 体积相同的容器中，已知甲容 器有活塞可以上下移 动，乙容器体积固定，在相同 的温度、压强下开始 发生反应，在反应过程中维持 体系温度不变。达平 衡时SO2的转化率甲 乙 (填“＞”“＜”或 “＝”)。 19．(13 分)某校兴趣小组设计 实验探究SO2与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20 mL 1.0 mol·L－1的CuCl2 溶液中加入20 mL 2.0 mol·L－1的NaOH 溶液，再通入一定量SO2，三颈 烧瓶中生成大量白色沉淀X。 回答下列问题： (1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用 (填“A”或“B”)装置，写出 该装置制备SO2的化学方程式_____________________________________。实验室制备SO2 一般选择70%的浓硫酸，不选择98.3%的浓硫酸的理由是 。 第 15 页 共 8 页 (2)仪器a 的名称为 ，烧杯中发生反应的离子方程式为___ _____________________。(3)据SO2是酸性氧化物，推测X 可能为 。取少量X 加 入稀硫酸进行验证，观察到 ，说明该推测错误。 (4)根据实验验证X 为CuCl，写出生成X 的离子方程式为____________________________。 说明SO2具有 。 20．(14 分)N2O 和CO 是常见的环境污染气体，处理、回收N2O 和CO 是环境科学家研究的热点 课题。 （1）对于反应N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其 总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2O FeO＋＋N2；则第二步为____________________ ____(写化学方程式)。 （2）已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活 化能________(填“＞”“＜”或“＝”)第二步反应的活化能。 （3）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O 的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。 ②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s 后达到平衡，则0～20 s 内容器Ⅰ中用 O2表示的反应速率为__________。B 点对应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D 三点容器内气体密度由大到小的顺序是 ______________。 ④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不移动”)进行。 玉溪一中2022-2023 学年上学期高二年级期中考 第 16 页 共 8 页 化学学科答案 1—5：DCADA 6—10：BCBCD 11—16：BACBAD 17．(11 分) （1）碘酸钾，+5（每空1 分） （2）2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O（2 分） （3）40，10（每空1 分）（4）t1>t2>t3（2 分） （5）②③（1 分）（6）0.0001 mol·L－1·S－1 （2 分） 18．(14 分) （1）粉碎、加热或高温、增大氧气的量等等（每空1 分，共2 分） （2）①2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·mol－1（2 分） BC ② （2 分）③＞（2 分） 27∶22（2 分） AD（2 分） （3）＞（2 分） 19．(13 分) （1）B（1 分） H2SO4（浓）＋ Na2SO3===Na2SO4 ＋ SO2 ＋ H2O（2 分） 制备SO2的实质是SO 和H+作用产生SO2，而浓硫酸无法提供大量的H+（2 分） （2）球形干燥管（1 分） SO2＋2OH－===SO＋ H2O（2 分） （3）亚硫酸盐（亚硫酸铜）（1 分） 无气体产生（沉淀不溶解）（1 分） （4）2Cu(OH)2＋2Cl－＋ SO2===2CuCl↓＋SO＋2H2O（或2Cu2+＋4OH－＋2Cl－＋ SO2===2CuCl↓＋ SO＋2H2O）（2 分） 还原性（1 分） 20．(14 分，每空2 分) （1）FeO＋＋CO Fe＋＋CO2 （2）> （3）①> ②0.0005 mol·L－1·s－1 0.0044 ③D>C>A ④向逆反应方向