河南省林州市第一中学2021-2022学年高一上学期开学检测（实验班）化学试题

林州一中2021 级高一实验班开学检测 化学试卷 时间：100 分钟 分值：100 分 一、选择题（16*4=64 分） 1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ） A. B. C. D. 2.下列有关物质分类，说法的正确的是（ ） A. 混合物：盐酸、冰水混合物 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 电解质：碳酸钠、食盐水 3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液 C. 胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸 D. 冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间 4．下列电子转移表示正确的是（ ） A． B． C． D． 5．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 完全转化为N2，该反 应可表示为2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ） A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH >Cl- C．反应中每生成1 个N2分子，转移6 个电子 D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 6．将 通入足量 溶液中，完全反应后再加入 溶液，发生的两个化学反 应为① ，② 。下 列有关说法正确的是（ ） A．还原性： B．方程式②中， C． 能将 氧化成 D．方程式①中 为 7．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳 米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出 黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 8．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ） A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应 C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 9．甲、乙、丙、丁分别是 溶液、 溶液、 溶液、盐酸中的一种，两两 反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉 淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（ ） A． 溶液、 溶液、 溶液、盐酸 B． 溶液、 溶液、盐酸、 溶液 C． 溶液、盐酸、 溶液， 溶液 D． 溶液、盐酸、 溶液、 溶液 10．下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导 电，所以氨水是电解质③固态HCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电④NaHSO4电离时生 成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不 导电 A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤ 11．利用如图所示装置做实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲 溶液；随着甲溶液的滴入灯泡渐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭；继续滴入甲溶液，灯 泡又会逐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ） A． 溶液、 溶液 B． 溶液、氨水 C． 溶液、 溶液 D． 溶液、 溶 液 12．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是（ ） A．Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5 1 ∶ C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5 1 ∶ 13．在常温下，发生下列几种反应： 16H ① ++10Z-+2 =2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ） A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z- B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2++ +8H+ C．氧化性强弱的顺序为： ＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是 的还原产物 14．G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知 道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平) 1G→Q＋NaCl 2Q＋H2O X＋H2 3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O 4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A．QGZYX B． GYQZX C． GYZQX D．ZXGYQ 15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、 、H2O2、O2、Mn2+、H+六种 粒子。在反应过程中测得 和O2物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确 的是（ ） A. H2O2作氧化剂，H2O 是还原产物 B. KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物 C. 若生成2.24LO2 ， 则转移电子0.2mol D. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 16．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A． 、 、 、 B．Cu2＋、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 二、综合题(36 分) 17.（8 分）根据所学知识，回答下列问题。 (1)汽车尾气中常含有NO、CO 等气体，在催化剂的作用下NO 和CO 可反应生成 和 ，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。 (2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易 产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。 (3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。 A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 (4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。 A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体 18.（12 分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关 问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH 溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_ _______。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为________。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向________极；（填“阴极”或 “阳极”） （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实 验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其 中加入AgNO3溶液，若________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子 已经完全除去。 19.（6 分）回答下列问题: （1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。 试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同 “类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。 组别 第(I)组 第(Ⅱ)组 不同"类"单质 ____________ Si 分类依据 ____________ ____________ （2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为 另一类。则将①和③划为一类的依据是________。 NO + NO ① 2→N2O3 NH ② 3 + HNO3→NH4NO3 NH ③ 3 + NO2→N2+H2O （3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl 划为一类,其理由是它们的化学性质 十分相似。据此判断下列反应不会发生的是________(填序号)。 A．2HBr + Na2CO3 2NaBr + H2O + CO2↑ B．HBr + AgNO3 AgBr↓+ HNO3 C．HBr + NaOH NaBr + H2O D．2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑ 20．（10 分）针对以下 四个涉及 的反应（未配平）填空： A． B． C． D． （1） 仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同）， 仅体现还原性的 反应是____， 既体现氧化性又体现还原性的反应是________， 既不作氧化剂又 不作还原剂的反应是______。 （2）请将 反应配平，并用单线桥标出 反应中电子转移的方向和数目：_____ □ □ □ □ □ □ 林州一中2021 级高一实验班开学检测 化学答案 1.【答案】 C 【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电 离辐射，故C 符合题意； 故答案为：C。 2【答案】 C 【解析】【解答】A．盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物，而冰水混合物是水组成的 纯净物，A 项不符合题意； B．纯碱是碳酸钠，是盐，B 项不符合题意；C．氧化铁、氧 化钠都能和酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C 项符合题意；D．碳酸钠是化合物， 其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，食盐水是氯化钠水溶液，是混合物，既不是 电解质也不是非电解质，D 项不符合题意；故答案为：C。 3.【答案】 B 【解析】【解答】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A 不符合题意； B．淀粉溶液属于胶体，实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液， B 符合题意；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm 之间， 溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C 不符合题意；D．胶体粒子直 径在1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，冠状病毒 粒子直径约60~220nm，其大小不介于溶液和胶体粒子之间，D 不符合题意；故答案 为：B。 4．B 【解析】A． ，H2O 中H 元素由+1 降低为0 价，应为得到 2e-，O 元素应为失去2e-，故A 错误；B． ，Fe 元素化合价由0 价升高 为+2 价，失去2e-，S 元素化合价由0 价降低为-2 价，得到2e-，故B 正确；C． ↑，KClO3中的Cl 元素化合价由+5 降低为-1，应为得,6e- ×2=12 e-，O 元素应为失去12e-，故C 错误；D． ，得电子 的箭头错误，应从反应物中的Fe 箭头指向生成物中的Fe，故D 错误；故选B。 5．D 【解析】A．反应2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 中氮元素从-3 价升高为 0 价，Cl 元素从+1 价降为-1 价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A 正确；B．反应 2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 中氮元素从-3 价升高为0 价，Cl 元素从+1 价 降为-1 价，则NH 是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH >Cl-，故B 正确； C．反应2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 中氮元素从-3 价升高为0 价，则每生 成1 个N2分子，转移6 个电子，故C 正确；D．经反应2NH4 ++3ClO-═N2+3Cl-+2H+ +3H2O 处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D 错误；故 答案为D。 6．C 【解析】A．反应 中， 作还原剂， 为还 原产物，所以还原性： ，反应 中， 为还原剂， 为还原产物，所以还原性： ，由以上分析可得还原性： ， A 项错误；B．由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 ，则 ， ，B 项错误；C． 具有 氧化性，能将 氧化，也能将 氧化成 ，C 项正确；D．由电荷守恒和原 子守恒可知，W 为 ，D 项错误。故选答案C。 7.B 8．D 【解析】A．与酸反应产生气体的不一定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A 项类推错误；B．酸与碱发生中和反应生成盐 和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸 钠和水，故B 项类推错误；C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成， 但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故 C 项类推错误；D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使 酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D 项类推正确；综上所 述，类推正确的是D 项，故答案为D。 9．A 【解析】由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为 溶液和盐酸中的一 种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为 溶液，丁为盐酸；由丙 ＋丁→沉淀可知，丙为 溶液，则甲为 溶液，A 符合题意。答案选A。 10．D 【解析】①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔 融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气溶于水形成氨水，氨水是 混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物，故②错误；③固态的HCl 不 导电，液态的HCl 只有HCl 分子，也不能导电，故③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢 钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++ ，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很 小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导 电，如NH3在水溶液里，生成NH3·H2O，NH3·H2O 能电离出自由移动的铵根离子和氢 氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；①②③④⑤均不 正确，故答案为D。 11．D 【解析】A．向 溶液中滴加 溶液能生成强电解质 ，灯泡不可能熄 灭，A 错误； B. 和 都是弱电解质，二者反应会生成强电解质 ，灯 泡不会熄灭，B 错误； C． 和 反应会生成沉淀 ，不过同时会生成强电解质 ，灯泡不 会熄灭，C 错误； D．把 溶液滴入 溶液中，生成的 是难溶物，生成的 是极弱的 电解质，所以灯泡会渐渐变暗直至熄灭，而继续滴加 溶液， 是强电解质，灯 泡又会逐渐变亮，D 正确。 答案选D。 12．C 【解析】A．因氯气中Cl 元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原 剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，A 错 误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，B 错误；C．因氯气 中Cl 元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，C 正确；D．在氧化还 原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D 错误；故选C。 13．B 【解析】A． 氧化性Z2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A 正确； B． 根据氧化性： ＞A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3++X2+=5A2++ +8H+，故B 错误；C． 由分析知，氧化性： ＞Z2＞B2＞A3+，故C 正确；D． 反应 ①中， 是氧化剂，则X2+是 的还原产物，故D 正确；故选B。 14．B 【解析】1G→Q 十NaCl 中，NaCl 中Cl 元素为-1 价，则Cl 元素的化合价为Q＞ G＞-1； 2Q＋H2O X＋H2中，H 元素的化合价降低，则Cl 元素的化合价升高，所以 Cl 元素的化合价为X＞Q；3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O 中，结合1中可知Cl 元素的化 合价为Q＞Y＞G；4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 中，结合2中可知，Cl 元素的化合价为 X＞Z＞Q；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。 故选B。 15.【答案】 B 【解析】【解答】A．由5H2O2+2 +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 可知，H2O2 中 O 元素的化合价升高，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化产物， 中Mn 元素化合价降低， 是氧化剂，Mn2+是还原产物，故A 不符合题意； B．由5H2O2+2 +6H+=2Mn2+ +5O2↑+8H2O 可知，H2O2中O 元素的化合价升高，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化 产物， 中Mn 元素化合价降低， 是氧化剂，Mn2+是还原产物，故B 符合题意；C．由 于生成2.24LO2没有注明标准状况，O2的物质的量无法根据气体摩尔体积计算，转移的 电子数也无法计算，故C 不符合题意；D．由5H2O2+2 +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 可知，氧化剂为 ，还原剂为H2O2 ， 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2:5，故D 不 符合题意；答案为B。 16.C 【解析】A． 显紫红色， 显浅绿色，且 与 可发生氧化还原反应， 因此不能大量共存，故A 不符合题意；B．Cu2＋显蓝色，故B 不符合题意；C．这些离子 能够在指定溶液中大量共存，故C 符合题意；D．Ca2＋与 会结合生成CaCO3沉淀， H＋和OH－会反应生成水，不能大量共存，故D 不符合题意；故答案为C。 17．（1） （2） （3）B （4）A 【解析】(1)汽车尾气中常含有NO、CO 等气体，在催化剂的作用下NO 和CO 可反 应生成 和 ，反应的化学方程式为 ，故答案为： ； (2)酸性条件下 、 发生氧化还原反应可生成 ，反应的离子方程式为 ，故答案为： ； (3)根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本 质区别是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：B； (4)A．熔融的NaCl 是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A 正确； B．纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B 错误； C．某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C 错误； D．