河南省林州市第一中学2021-2022学年高一上学期开学检测（普通班）化学试题

林州一中2021 级高一开学检测 化学试卷 时长：50 分钟 分值：100 分 一、单选题（15*4=60） 1.下列关于Fe（OH）3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：（ ） A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥ 2.下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ） A. B. C. D. 3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A. 胶体是均一、透明的 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体粒子大小在1nm-100nm 之间 D. 胶体粒子可以透过滤纸 4.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1 到10 纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中 错误的是（ ） A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B. 纳米Fe3O4磁流体属于混合物 C. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定 5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液 C. 胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸 D. 冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间 6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ） A．NaCl 为非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．在NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子 D．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 7．下列各组物质分类正确的是（ ） 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A 氯气 氢氧化钠 二氧化碳 苏打 硫酸钠 水 B 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 二氧化硅 C 二氧化碳 氯化钠 硫酸 火碱 小苏打 生石灰 D 酒精 铝 盐酸 熟石灰 石灰石 氧化铁 A．A B．B C．C D．D 8．按照物质分类，HNO3应属于（ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 9．某溶液中含有 、 、 、 、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定 是否存在 D．不能确定 是否存在 10．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A．苏打水、蛋白质溶液、稀豆浆 B．碘酒、泥水、墨水 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 11.下列反应不能用离子方程式“ ”表示的是（ ） A. 溶液与溶液混合 B. 气体通入溶液中 C. 溶液与溶液混合 D. 溶液与溶液混合 12.正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A. 水垢滴加溶液产生气体： B. 打磨的 片和溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 向 溶液加入少量的溶液： 13．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ） A．NaCl 为非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．在NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子 D．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 14．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） Fe+Cu ① 2+=Fe2++Cu Ba2++2OH-+2H++ ② =BaSO4↓+2H2O Cl ③ 2+H2O=H++Cl-+HClO ④ +2H+=CO2↑+H2O Ag ⑤ ++Cl-=AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 15．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 、 C．c 点，两溶液中含有相同量的 D．a、d 两点对应的溶液均显中性 二、非选择题（40 分） 16.（26 分）(1)以下为中学化学中常见的几种物质：a．Cu b．熔融NaCl c．NaHSO4 d．CO2 e．H2SO4 f．酒精 g．KHCO3溶液 h．BaSO4 i．NaOH。请按下列分类标准回答问题。（12 分） ①属于电解质的是________(填标号，下同)； ②属于酸的是___________； ③属于碱的是___________； ④属于难溶盐的是_________； ⑤属于非电解质的是__________； ⑥能导电的是___________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（6 分） NaHSO ① 4 ___________________； K ② 2SO4 ___________________； NH ③ 4HCO3 ___________________； (3)写出下列反应的离子方程式：（8 分） ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________________； Na ② 2CO3溶液与过量稀盐酸混合___________________； CuSO ③ 4溶液和Ba(OH)2溶液混合___________________； ④向足量澄清石灰水中通入CO2___________________。 17．根据所学知识，回答下列问题。（8 分） (1)汽车尾气中常含有NO、CO 等气体，在催化剂的作用下NO 和CO 可反应生成 和 ，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。 (2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。 (3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。 A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 (4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。 A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体 18.将下列化学方程式改写成离子方程式。（6 分） （1）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ ____________________； （2）H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2H2O ____________________； （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ____________________； 林州一中2021 级高一开学检测 化学答案 1.【答案】 B 【解析】【解答】①胶体是混合物；②胶体有丁达尔效应；③胶体不能通过半透膜；④胶体发生聚沉能变成沉淀；⑤氢氧化铁胶体为红褐色；⑥氢氧化铁胶体可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是② ④⑤⑥， 故答案为：B。 2.【答案】 C 【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C 符合题意； 故答案为：C。 3.【答案】 C 【解析】【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100 nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。 故答案为：C。 4.【答案】 C 【解析】A．根据分析，纳米Fe3O4磁流体属于胶体，具有胶体的性质，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，产生丁达尔现象，故A 不符合题意；B．纳米Fe3O4磁流体是一种分散系，分散系属于混合 物，故B 不符合题意；C．纳米Fe3O4磁流体粒子直径为纳米量级(1 到10 纳米之间)的分散系，属于胶体，故C 符合题意；D．胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，故纳米Fe3O4磁流体比较稳定，故D 不符合题 意； 故答案为：C。 5.【答案】 B 【解析】【解答】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A 不符合题意； B．淀粉溶液属于胶体，实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，B 符合题意；C．胶体区别于其它分散系的本质特征 是胶体粒子直径在1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C 不符合题意；D．胶体粒子直径在1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，冠状病毒粒子 直径约60~220nm，其大小不介于溶液和胶体粒子之间，D 不符合题意；故答案为：B。 6．D 【解析】A． NaCl 溶于水能够导电，恰恰能证明其属于电解质，故A 错误；B．电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl 溶液是混合物，不属于电解质，故B 错误；C．NaCl 溶液可以导电，是 NaCl 在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，故C 错误；D．NaCl 溶液可以导电，是NaCl 在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，故D 正确；本题答案 D 。 7．C 【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳是酸性氧化物；苏打是碳酸钠，属于盐，A 分类错误；B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐，B 分类错 误； C．二氧化碳属于非电解质；氯化钠水溶液能导电，氯化钠属于电解质；硫酸属于酸；火碱是氢氧化钠，属于碱；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；生石灰是氧化钙，属于氧化物，C 分类正确；D．铝是单质，既不是电解质 也不是非电解质，D 分类错误；答案为C。 8．B 【解析】①硝酸的化学式为HNO3，硝酸在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，①正确；②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氢化物，②错误；③氧化物是指 由氧元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氧化物，③错误；④硝酸分子中含有H、O、N 三种元素，硝酸属于含氧酸，④正确；⑤硝酸沸点低、是易挥发性酸，⑤错误；⑥硝酸中氮原子易得电 子、氮元素化合价降低，是强氧化性酸，⑥正确；⑦一个硝酸分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸，⑦正确；⑧硝酸分子的化学式为HNO3，分子中含有H、O、N 三种元素，硝酸属于化合物，说明硝酸 为纯净物，⑧正确；⑨硝酸是纯净物不是混合物，⑨错误，则B 正确；答案选B。 9．D 【解析】①取少量溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2+生成沉淀的阴离子( 、 或 )，也可能含有Ag+，生成 AgCl 沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为 CO2，说明溶液中含有 ，不含 和Ag+，因为 Ag+和 不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含 BaCO3 和 BaSO4 沉淀，则溶液 中一定含有 ；③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步骤中加入的 BaCl2溶液和盐酸均含有 Cl-，故不能确定原溶液中是否含有 Cl-。故 选：D。 10．B 【解析】A．苏打水是溶液，蛋白质溶液、稀豆浆都是胶体，故不选A；B．碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，墨水为胶体，故选B；C．白糖水是蔗糖的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，故不选C；D． Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故不选D；选B。 11.【答案】 D 【解析】【解答】 A.H2SO4溶液与NaOH 溶液混合反应生成Na2SO4和水，离子方程式为 H++OH-=H2O，A 不符合题意；B.HCl 气体通入Ca(OH)2溶液生成CaCl2和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，B 不 符合题意； C.HNO3溶液与KOH 溶液混合生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，C 不符合题意；D.NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合离子方程式为NH4 ++H++2OH-=H2O+NH3·H2O，D 符合题意；故答案为：D 12.【答案】 D 【解析】【解答】A. 水垢滴加 溶液产生气体正确的离子方程式:,故A 不符合题意；B. 打磨的片和溶液反应，正确的离子方程式是：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2 -+3H2,故B 不符合题意；C. 向硫酸铜溶液中加入过量 的氨水的筷子方程式为：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2 ++4H2O,故C 不符合题意；D.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠产生碳酸钙和碳酸氢钠和水，正确的离子方程式是： ，故D 符合题意。 故答案为：D 13．D 【解析】A．NaCl 溶于水能够导电，恰恰能证明其属于电解质，故A 错误；B．电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl 溶液是混合物，不属于电解质，故B 错误；C．NaCl 溶液可以导电，是 NaCl 在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，故C 错误；D．NaCl 溶液可以导电，是NaCl 在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，故D 正确；本题答案 D 。 14．A 【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意； Ba2++2OH-+2H++ ② =BaSO4↓+2H2O 表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意； Cl ③ 2+H2O=H++Cl-+HClO 只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意； ④ +2H+=CO2↑+H2O 可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意； Ag ⑤ ++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意； 故符合题意的只有③，故答案为A。 15．C 【解析】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A 正确；B．根据图知，a 点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b 点溶液溶质为NaOH，所以b 点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B 正确；C．c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C 错误；D． a 点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d 点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D 正确；故选：C。 16．（1）①bcehi ②e ③i ④h ⑤df ⑥abg （2）①NaHSO4=Na++H++SO ②K2SO4=2K++SO ③NH4HCO3=NH +HCO （3）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②CO +2H+=CO2↑+H2O ③Cu2++SO +Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ④Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】(1) a．Cu 是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； b．熔融NaCl 是化合物，属于易溶性盐，能导电，属于电解质； c．NaHSO4是化合物，属于易溶性盐，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电； d．CO2是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； e．H2SO4是化合物，是酸，在溶液中能导电，属于电解质，纯净物不导电； f．酒精是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； g．KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； h．BaSO4是化合物，属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电； i．NaOH 是化合物，是碱，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电； ①属于电解质的有b．熔融NaCl、c．NaHSO4、e．H2SO4、h．BaSO4、i．NaOH，故答案为：bcehi； ②属于酸的有e．H2SO4，故答案为：e； ③属于碱的有i．NaOH，故答案为：i； ④属于难溶盐的有h．BaSO4，故答案为：h； ⑤属于非电解质的有d．CO2、f．酒精，故答案为：df； ⑥能导电的有a．Cu、b．熔融NaCl、g．KHCO3溶液，故答案为：abg； (2)①硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO ，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO ； ②硫酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K++SO ，故答案为：K2SO4=2K++SO ； ③碳酸氢铵为强电解质完全电离出NH 和HCO ，电离方程式为NH4HCO3=NH +HCO ，故答案为：NH4HCO3=NH +HCO ； (3)①稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++CO =H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO =H2O+CO2↑ CuSO ③ 4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为SO +Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：SO +Ba2++Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓+BaSO4↓； ④向足量澄清石灰水中通入CO2反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。 17．（1） （2） （3）B （4