黑龙江省绥化市重点高中2021-2022学年高二上学期返校验收考试化学试题(1)

化学试题 可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 满分100 分，考试时间为90 分钟。 一、选择题（共60 分） 1.迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石 油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物 B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳 2.下列关于文献记载的说法正确的是( ) A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸 馏 3．下列说法正确的是( ) ①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 ②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花 ③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 ④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 ⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 ⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 ⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点 ⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬 浊液并加热 A．①③⑦⑧ B．②④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦ 4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2NA C．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0 NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0 NA 5．下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)( ) A．苯(苯酚)：加入溴水，过滤 B．乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热 C．溴苯(溴)：水，分液 D．苯(甲苯)：先加KMnO4(H+)溶液，再加NaOH 溶液，分液 6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶 液 检验产生的乙炔气体 B 卤代烃Y 与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观 察，无淡黄色沉淀产生 说明卤代烃不是溴代烃 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且 无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳 酸 D 乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入 NaOH 溶液，再通入Br2的CCl4溶液 检验产生的乙烯气体 7．鉴别乙醇、苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水 B．FeCl3溶液 C．新制Cu（OH）2悬浊液 D．酸性KMnO4溶液 8．下列实验装置图能完成相应实验的是( ) A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B．装置②可用于分离四氧化碳和甲苯 C．装置③可用于分离苯和水 D．装置④可用于实验室制取乙烯 9．关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 10．下列说法正确的是( ) A．A 与C 互为同分异构体 B．B 与F 互为同系物 C．C 转化为D 的反应类型为取代反应 D．D 中所有原子一定共平面 11．2020 年2 月4 日李兰娟团队发布研究成果：阿比朵尔能抑制新冠病毒，抑制时长约72 秒。合成阿比朵尔的部分线路图如图，下列叙述错误的是( ) A．①反应的类型是取代反应 B．阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成C2H5OH C．阿比朵尔分子中含氧官能团只有1 种 D．1mol 阿比朵尔分子可以和7mol H2发生加成反应 12．由CH3CH2CH2Cl 制备 所发生的化学反应至少有( ) ①水解反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④酯化反应 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①③ 13．乳酸乙酯( )是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳 酸乙酯的同分异构体M 有如下性质：0.1mol M 分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生 的气体在相同状况下的体积相同，则M 的结构最多有(不考虑空间异构)( ) A．8 种 B．9 种 C．10 种 D．12 种 14.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是( ) A．电子在原子核外是分层运动的 B．在基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小无关 15．下列说法不正确的是( ) ①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸 收除红光以外的光线 ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ③某价层电子排布为4d5 4s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅠB 族 ④原子核外电子排布式为 的原子与原子核外电子排布式为 的原子化学性质相似 Be ⑤ 与Al 在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-= ＋2H2O A．①②③ B．①③④ C．②⑤ D．③④⑤ 16.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是 ( ) A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价 B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料 C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D．在IA 族和ⅡA 族的金属中寻找催化剂 17．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是( ) 选项 电子排布式或排布图 结论 A 1s22s22p63s23px 2 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理 C Ni 原子的价电子排布图 该原子处于基态 D S 原子的电子排布图 违背泡利原理 A．A B．B C．C D．D 18．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是内层电子 数的2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素的金属性在短周期中最强，W 与Y 位于同 一主族。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Y<Z< W B．Y 与Z 组成的化合物中不可能含共价键 C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱 D．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 19．新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒 的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在 洗手液成分中非常常见。学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有 关说法不正确的是( ) A．该有机物的分子式为 B．碳原子的杂化方式为 杂化 C．分子中所有原子可能共平面 D．1mol 该物质含有 键和 键 20．研究表明，结构中含有 、 的含氮含能材料如 、 均可以用于 炸药。下列说法正确的是( ) A．Pb 属于副族元素 B． 的空间构型为直线形 C．基态As 原子核外最高能级电子云形状为球形 D．基态F 原子中，电子运动状态有7 种 21.下列说法不正确的是( ) A．NCl3中N—Cl 键的键长比CCl4中C—C1 键的键长短 B． 离子的空间结构是V 形 C．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子 D． 的键角小于 的键角 22.下列符号中表达正确的是( ) A．25Mn 的原子结构示意图： B．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 C．次氯酸的电子式： D．C 的轨道表示式： 23.主族元素X、Y、Z、Q、M 的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z 和Q 同族。元 素M 的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是( ) A．Q 与M 的简单离子半径，前者大于后者 B． 与 键角，前者小于后者 C． 中有 键 D．Ca 与X 或Z 元素均可形成阴阳离子个数比为2:1 的常见化合物 24．下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A．轮船船尾连接锌块 B．铝片不用特殊方法保护 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用 25.下列叙述正确的是( ) A．电解熔融AlCl3，可制得金属铝 B．在电解饱和食盐水阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色 C．电镀过程中电镀液需要不断更换 D．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g 铜 26．有关如图所示原电池的叙述正确的是( ) A．电子沿导线由Ag 片流向Cu B．负极的电极反应式是Ag-e-=Ag+ C．Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 27．中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究 发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓 差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置图如图，下列叙述中错误的是( ) A．电子从M 电极经导线流向N 电极 B．N 电极的电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+ C．阴极区附近溶液的pH 增大 D．电路中转移0.01mol 电子时，有0.08gO2参与反应 28．海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计 了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如下)， 该装置工作时，下列说法不正确的是（ ） A．该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能 B．电极B 上的电极反应式：4OH−-4e−=O2↑+2H2O C．选择性固体陶瓷膜不允许H2O 通过 D．工作时，电极A 为阴极 29．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中阳极 产生气体的体积（标准状况下）为( A ) A．3.36L B．4.48L C．6.72L D．2.24L 30．pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a， 则该电解质可能是( ) A．Na2SO4 B．H2SO4 C．KCl D．AgNO3 二．非选择题（共40 分） 31.碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题： (1)硅原子核外有_______种不同运动状态的电子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名 称为______。 (2)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的 是___________ ( 填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是_____ ______。 (3)青蒿素分子中，从电子云重叠方式分析氧元素形成的共价键类型有___________ (4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融 NaOH 反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为___________。 32．I.(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上 可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu 和_______。 (2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl 分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。 (3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。 II.磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓 磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1) 根据题意，回答下列问题： 图1 中“a→”表示___________(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极的电极反应 式为___________ 33．苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸（ 熔点122.1℃）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置 已省略）。制备方法如下： ①在烧瓶中加人苯甲酸4.88 g、乙醇30.0 mL、浓硫酸4.0 mL，适量环已烷。按如图所示 安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。 ②将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0 mL 水的烧杯中，加入Na2CO3，至溶液呈中性。 ③用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并,加入到蒸馏装置， 加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏，制得产品5.0 mL。 部分物质的性质如下表所示： 物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 密度/（g/cm3） 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500 沸点/℃ 249.2 78.3 80.8 212.6 回答下列问题： (1)冷凝水的流向为_____（填“a→b"或“b→a”）。 (2)环已烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1℃，步骤①中加热方式应为_______。 (3)步骤②中加入Na2CO3的作用是__________。 (4)步骤③进行蒸馏操作时，加入无水硫酸镁的目的是_____，蒸馏过程中需要用到的玻璃 仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶之外，还需要__________（填标号）。 (5)该实验中苯甲酸乙酯的产率是____________%。 34．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他 不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。 (2)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转 化”，即 “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。 (3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后 的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH 范围是______________。 化学答案 一、选择题（每题2 分，共60 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D C D D A C B A C B D B B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D D C D B C C D B B C A B A C 二、非选择题（共40 分） 31. （11 分） （1）14 Mg （2） 3 O＞C＞H （3） σ 键 、π 键 （4） 平面三角形 32.（11 分） I. （1）O2、H2O、CO2 （2）碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为 疏松结构 ，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （3） Cu-e-+Cl-=CuCl II. 电子移动 O2+4H++4e－=2H2O 33.（10 分） （1）b→a （2）水浴加热 （3）吸收硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （4）除去苯甲酸乙酯的水分 AE （5）87.5 34. （8 分）（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物 （2） O2或空气 Fe3+ （3） 3.2~6.2