广东省顶级名校2021-2022学年高二上学期入学考试 化学

2021－2022 学年度高二第一学期入学考试 化学 时量：75 分钟 满分：100 分 一、选择题：本题包括16 个小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C.加速矿物资源开采，促进地方经济发展 D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 2.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO 3.下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定 是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于 化学反应，其中说法不正确的是 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④ 4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所 对应的元素，则下列说法正确的是 A.31d 和33d 属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性：a>d>e C.b 和c 的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D.a 和b 只能形成一种化合物 5.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能 违背客观实际，下列各说法中，正确的是 A.CO2 和SiO2 均为酸性氧化物，CO2 能与水反应生成H2CO3，则SiO2 与水反应也能生成 H2SiO3 B.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 C.CO2的电子式为 ，则CS2的电子式为 D.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 6.下列有关化学用语的表示，正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.聚丙烯的结构简式： C.CF4的球棍模型： D.CCl4分子的电子式： 7.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO 和NO2，生成两种无毒物质，其反应历 程如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程中NO2、NH4 ＋之间的反应是氧化还原反应 B.上述历程的总反应可以为：2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O C.X 是HNO2，是还原产物 D.[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L HCl 和NH3的混合气体中，含有的分子数为NA B.1 mol 苯乙烯( )中含有的 键数为NA C.在高温、高压、催化剂的条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入一密闭容器内充分反应后， 容器内气体分子数等于2 NA D.标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA 9.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为N2H4＋O2 N2＋2H2O， 已知： 下列说法不正确的是 A.反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O 中反应物总能量比生成物总能量低 B.肼(H2NNH2)的电子式为 C.H－O 键的键能比N－H 键的键能大 D.断裂1 mol N－N 键需要吸收154 kJ 能量 10.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理 的是 A.Cl2与CH4反应后的产物： B.向烧碱液中通入SO2后的产物： C.铁与稀硝酸反应： D.向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液，铝元素的存在形式： 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以 及高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示： 以吓说法不正确的是 A.过程①中一定发生了氧化还原反应 B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K＋＋Fe6＋＋4O2－ C.污水处理过程中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特 点 D.K2FeO4还可以用于处理废水，如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应中CN－ 是还原剂 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.FeCl3溶液加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ B.BaCl2溶液通入少量CO2：Ba2＋＋CO2＋H2O＝BaCO3↓＋2H＋ C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2＋2MnO4 －＋2H2O＝2Mn2＋＋4H＋＋5SO4 2－ D.往盛有水的烧杯中投入金属钠：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ 14.将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反 应时间t 的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是 A.O→a 段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体 B.b→c 段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高 C.至c 时刻反应生成的H2的量达到最大值 D.c 时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H＋)减小 15.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A.原溶液中一定含有SO4 2－ B.原溶液中一定含有NH4 ＋ C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 16.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准 状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则生 成的气体中SO2和H2的体积比为 A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.4：1 二、非选择题：本题包括4 个小题，共52 分。 17.(12 分)氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素 的各种价态与物质类别的对应关系： (1)根据A 对应的化合价和物质类别，A 为 (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生 变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。 (2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式 。 (3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应 的离子方程式为 。 (4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是 。 18.(14 分)A、B、C、D 四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省 略)。已知，A 是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g·L－1，其产量是衡量一个国家 石油化工发展水平的标志之一；C 的分子式为C2H4O2；B 和C 在浓硫酸和加热的条件下发 生反应，生成的有机物D 有特殊的香味。试回答下列问题： (1)丙烯酸中含氧官能团名称是 ，A→B 的反应类型是 。 (2)聚丙烯酸的结构简式是 。 (3)丙烯使溴水褪色的化学方程式是 。 (4)B 在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是 。 (5)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 (填标号，下同)。 ①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ (6)下列有关说法正确的是 。 A.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.SO2与A 均能使溴水褪色，且原理相同 C.可用溴水鉴别B 和丙烯酸 D.可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D 19.(12 分)Cl2O 又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高 浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为－116℃和3.8℃；Cl2的沸点是－34.6℃。现利用HgO 和Cl2以及以下装置制备Cl2O： 回答下列问题： (1)仪器A 的名称： 。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置： (填“甲”或 “乙”)。 (2)②③中盛放的试剂分别是 、 。 (3)写出HgO 和Cl2制备Cl2O 的化学方程式： 。 (4)通入干燥空气的目的是 。 (5)实验装置存在一些不足，请指出 。 (6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是： 。 20.(14 分)I.下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒) 该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 II.某反应在体积为5 L 的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所 示(已知A.B、C 均为气体，A 气体有颜色)。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 分钟时，B 的平均反应速率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.容器内气体的颜色保持不变 B.容器内气体密度不变 C.v 逆(A)＝v 正(C) D.各组分的物质的量相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A 的转化率为 。 (5)平衡时体系内的压强是初始时 倍。