山东省德州市第一中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题（原卷版）

德州一中2021-2022 学年第二学期高一月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I 卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：C：12 Fe：56 Na：23 H：1 Ag：108 O：16 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. H2O2的电子式： B. CO2分子的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 中子数为20 的氯原子：20Cl 2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N 等已被发现。下列有关 说法中，正确的是 A. O2与O4互为同分异构体 B. 1H2与2H3属于同位素 C. C60的质量数为720g/mol D. 一个N 中含有34 个电子 3. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①溴蒸气被木炭吸附 ②电解水 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥NH4Cl 受热分解 ⑦ 氢氧化钠熔化 ⑧Na2SO4溶于水 A. ②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④⑧ D. ①④⑥ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O 键数目为NA B. 2.3g 金属钠与足量乙醇反应，产生11.2L 氢气 C. 高温下，5.6gFe 与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24LCl2与2.24LCH4混合后光照反应，得到0.1NA个CH3Cl 5. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下 列说法正确的是 A. Zn 为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B. 电流从Zn 电极经外电路流向Ag2O 电极 C. 理论上每转移1mol 电子，Ag2O 电极质量减少8g D. KOH 不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 增加Fe 的量，其反应速率加快 B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快 D. 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变 7. 利用如图装置能达到相应实验目的的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 稀盐酸 NaHCO3 澄清石灰水 验证得电子能力Cl>C B 浓氨水 生石灰 酚酞 证明NH3·H2O 是弱碱 C 氯水 淀粉KI 溶液 NaOH 溶液 证明氧化性Cl>I D 浓硝酸 石灰石 Na2SiO3溶液 验证得电子能力 N>C>Si A. A B. B C. C D. D 8. 某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案: ①将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 ②定量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 ③将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 ④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡而铜片上有气泡产生 ⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡而铜片上无气泡产生 以上实验方案设计合理的是 A. ①④ B. ①③④ C. ②③④ D. ②⑤ 9. 绿原酸( )是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的 是 A. 该流程中乙酸乙酯可循环利用 B. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C. 分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体 D. 蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出 10. 根据乙醇的性质可以推测异丙醇(如图)的性质，下列说法不正确的是 A. 异丙醇能在空气中燃烧 B. 异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 异丙醇可与金属钠发生反应生成氢气 D. 做异丙醇与乙酸反应实验时，先在试管中加入浓硫酸，然后边振荡边慢慢加入异丙醇和乙酸 二、不定项选择题。本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每个小题有一个或者两个选项符 合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 12. 随原子序数的递增，8 种短周期元素(用字母x，y、z 等字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最 低负价的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. y 元素在周期表的位置是第2 周期ⅣA 族 B. 元素简单离子半径 C. x、z 元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为 D. e、f、g 元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应 13. “理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能 力的要求很高。一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物 质的量变化如图所示(6s 时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是 A. 进行到1s 时， B. 方程式为 C. 进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol(L·s) D. 进行到6s 时，B 和D 的物质的量浓度均为 14. 下列说法中不正确的是 A. C5H12有3 种同分异构体 B. 的一氯代物有3 种 C. 所有的烷烃互为同系物 D. 立方烷( )的二氯代物有3 种 15. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是 A. 经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 三、非选择题。本题共5 个小题，共60 分。 16. 下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素填空，回答相关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 族 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)化学性质最稳定的 是_______(填元素符号)。 (2)原子半径最大的是_______(填元素符号)；离子半径最大的是_______(填离子符号)；得电子能力最强的 是_______(填元素符号)。 (3)④⑤形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为_______。 (4)⑧单质与⑤最高价氧化物的水化物反应制得84 消毒液的离子方程式为_______。 (5)③④两种元素组成的某化合物，常温下是一种红棕色气体，该气体与水发生反应的化学方程式为______ _。 (6)比较②和⑦两种元素得电子能力强弱，其简单实验方案是_______。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3 月29 日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计 划今年推出全球首款C 级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题： I. 制备氢气 制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O 2H2↑+O2↑ ②水煤气法：C+H2O(g) CO+H2，CO+H2O CO2+H2 ③太阳能光催化分解水法：2H2O 2H2↑+O2↑ （1）三种方法中最节能的是____(填标号)。 （2）已知拆开1molH－H、1molO=O 和1molH－O 分别需要的能量依次为436kJ、498kJ、和463kJ，则理 论上每3.6gH2O(g)完全分解，需____(填“放出”或“吸收”)能量___kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示 意图的是____(填标号)。 A . B. C. D. II.氢燃料电池 （3）氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示。该电池正极反应式为____；在标准状况下， 当有1mol 电子通过外电路时，消耗氢气的体积至少为：____。 18. 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备 BCl3. 已知：①BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃； ②制备反应的原理为2B+3Cl2 2BCl3. 回答下列问题： (1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。 (2)装置I 的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______，制取Cl2反应 的离子方程式为_______。 (3)装置II 中冰盐水的作用是_______。 (4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为_______。 (5)装置III 连接在整套实验装置的末端，其作用是_______。 19. 很多重要的化工原料都来源于石油，模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如图。已知A 是催熟剂，回答下列问题： （1）丙烯酸中含有的 官能团的名称为____。 （2）丙烯分子中，最多有____个原子共平面。 （3）原油的分馏产物除了石蜡油外，还有液化石油气等，液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，丙烷的二 氯代物有____种。 （4）写出反应②的化学方程式____，反应②的反应类型为____。 （5）聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等，写出丙烯酸发生加聚反应生成 的聚合物的结构简式：____。 20. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1 的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过5 分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。 ①前5 分钟平均反应速率v(H2)=____，H2的初始浓度是____。 ②下列能说明反应已达平衡状态的是____(填序号)。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b.单位时间内断裂的H－H 键数目与断裂的H－I 键数目相等 c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2 d.2v(I2)正=v(HI)逆 e.反应混合体系的颜色不再发生变化 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及 淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O +2H+=S4O +2H2O 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B：I2+2S2O =2I-+S4O ①反应A 的离子方程式是___。对于总反应，I-的作用是____ ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。 试剂 用量(mL) 序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI 溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验II 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I 是30min、实验II 是40min。实验II 中，x、y、z 所对成的数 值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。 （3）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III 和IV。(溶液浓度均为0.01mol/L) 试剂 用量(mL) H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI 溶液(含淀粉) H2O 序号 实验III 4 4 9 3 0 实验IV 9 4 4 3 0 ①实验III 过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_ ___。 ②实验IV 过程中，溶液最终显蓝色且不褪色。 结合“碘钟实验”总反应方程式及两步反应，试着根据试剂用量解释实验IV 溶液终显蓝色且不褪色的原因： ____。