甘肃省张掖市2021-2022学年高二上学期期末学业水平质量检测 化学

张掖市2021-2022 学年第一学期高二年级 学业水平质量检测 化学试卷 命题人： 临泽一中 马成环 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag -108 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共50 分) 一、选择题（本大题共20 小题，第1～10 题，每小题2 分，第11～20 题，每小题3 分， 共50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施既能 加快反应速率又能提高产率的是（ ） A．升高温度 B．分离出NH3 C．增大压强 D．使用催化剂 2．向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中（ ） A．水电离出的c（H+）减小 B．c（OH﹣）与 c（H+）的乘积增大 C．c（H+ ）减小 D．c（OH﹣） 增大 3. 下列说法中正确的是（ ） A.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1 B. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反 应△H＞0 C.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol 硫酸与足量氨水反应放 热为114.6 kJ D. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l) ==2H2 (g) + O2 (g)反应的ΔH =+571.6 kJ·mol-1 4．相同体积的pH＝3 的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A．醋酸溶液产生较多的氢气 B．盐酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 5．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A．电极I 上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极II 的电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu C．该原电池的正极电极反应式为：Fe3++e﹣＝Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ） A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠 7．下列与盐的水解有关的是（ ） ①NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶 液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的 试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①④ 8. NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应的ΔH＜0 B. E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能 C. 增大压强可减小反应的 活化能 D. 适当升高温度可加快反应速率 9 .如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到 慢的顺序为（ ） A. B. C. D. 10 .物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ） A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3 PO4、Na2SO4、H 2SO4 D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、 HCl 11 .已知：2NO (g) ＋O2(g) NO2(g)，该反应历程如下： 第一步 2NO(g) N2O2 (g) ΔH1＝—a kJ·mol－1 (快反应) 第二步 N2O2 (g) ＋O2(g) NO2(g) ΔH2＝—b kJ·mol－1 (慢反应), 则下列有关上 述反应过程表述正确的是( ) A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B.该化学反应的速率主要由第一步决定 C. N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下 的浓度为时反应达到平衡 12．PH=2 的A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH 与溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 C.a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸 D. 若a 小于5，则A、B 都是弱酸，且A 的酸性弱于B 13.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不 再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g) +D(g)已达平衡的是( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量 C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量 14. 和 分别为A、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化 率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是( ) A. 、 均减小 B. 、 均增大 C. 减小， 增大 D. 增大， 减小 15.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( ) A. 甲中负极反应式为2H+ + 2e- = H2↑B. 乙中阳极反应式为Ag+ + e- =Ag C. 丙中H+向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 16.常温下Ksp(MnS)= 2.5×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10-18。FeS 和MnS 在水中的沉淀 溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),列说法错误的是（ ） A. 升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至点 B. 曲线Ⅰ表示MnS 的沉淀溶解平衡曲线，e 点为MnS 的不 饱和溶液 C. 常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq) 的平衡常数K≈4×104 D. 向点溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由b 沿Ⅰ线向 a 方向移动 17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1 ；H2(g) +SO2 (g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是 A. K1+ K2 B. K1÷ K2 C.K1×K2 D. K1－ K2 18.某密闭容器中存在2NO (g) ＋O2(g) NO2(g)反应，平衡时NO 的转化率与温度变化 关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是 A. 该反应的正反应是吸热反应， B. 若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜ K3 C. T1时，当反应处于D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D. 若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A 体系中通入氦气，则 平衡向逆向移动 19.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、 NO2等有毒气体有关对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体， 反应方程式为 对于该反应， 温度不同 其他条件相同时，下列图象正确的是 A. B. C. D. 20.下图是常温下向100mL0.1mol/LHA 溶液中逐滴加入0.2mol/LKOH 溶液，混合溶液 的pH 变化图。由此得出的结论错误的是 A. HA 为弱酸 B. X 点对应的溶液中：C(K+)= C(A-) C. Y 点对应的溶液中：C(K+)＞ C(OH-)＞ C(A-) ＞C(H+) D. 若用KOH 溶液滴定HA 溶液，可选用甲基橙作指示剂 第Ⅱ卷（非选择题，共50 分） 二、非选择题(本题包括4 小题，共50 分) 21.（14 分）按要求填空： (1) 25℃时，PH=9 的NaOH 溶液与PH=4 的H2SO4溶液混 合，若所得混合溶液的PH=7，则H2SO4溶液与NaOH 溶液的体积比为________。 (2) 已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表 化学式 电离平衡常数 ①25℃时，等浓度的a.NaCN 溶液 b.NaHCO3溶液 c.CH3COONa 溶液，三 种溶液的PH 由大到小的顺序为(填溶液前序号) ②PH 相同的NaCN 溶液与CH3COOK 溶液相比，C(Na+) — C(CN- )______ C(K+) — C(CH3COO- ) ( 填“＞”、“＜”或“=”) （3）室温下，若将0.1mol/L 盐酸滴入 20mL0.1mol/L 氨水中，溶液PH 随加入盐酸体 积的变化曲线如图所示。 ①b 点所示溶液中的溶质是______ 。 ②若用0.1mol/L 盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会 导致测定结果偏高的是______。 A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴 溅出 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 (4) 写出将少量CO2通入NaCN 溶液中的离子方程式________________。请用具体数据解 释NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________________。 22.（9 分）回答下列问题： (1) 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① NH4HCO3② NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤ (NH4)2Fe(SO4)2 ⑥氨水，溶液中C(NH4 +)最大的是______ ____（填序号） （2）在溶液③中__________( 填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O 和__________ _（离子）的浓度之和为0.2mol/L。 将体积相等的稀NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合，若溶液中C(Na+) = C(CH3COO- )，则混合前C(NaOH) ___________C(CH3COOH)( 填“＞”、“＜” 或“=”) (4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：___________ 将AlCl3溶 液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是______（填化学式）。 23.（12 分）按要求填空： (1)浓度均为0.1mol/L 的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，四种溶液中由水电离出 的 浓度由大到小的顺序是_____________ 填序号。 现将足量的固体AgCl 分别放入下列物质中：①30mL0.02mol/L CaCl2 溶液 ②20mL0.01mol/L KCl 溶液③40mL0.03mol/L HCl 溶液④10mL 蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液。AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是______________ _ 填序号。 （3 ）CuSO4 溶液中含有Fe2(SO4) 3 杂质，除杂试剂为______ 。常温下， ，要使溶液中C(Fe3+)的沉淀完全 (残留在溶液中的C(Fe3+) ＜ 10-5 mol/L)，则溶液的 应大于。 (4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打NaHCO3溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式 表示灭火的原理。 (5)向AgCl 的悬浊液中滴加KI 溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该 变化的原因 。 24.(15 分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有 重要意义,请按要求回答下列问题。 Ⅰ. H2S 是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上 可以采取多种方式处理。 (1) 已知：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1 则空气氧化脱除H2S 反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)的ΔH＝ __________kJ·mol－1。 (2) H2S 与CO2在高温下发生反应： 。在340℃时， 将1molCO2与1molH2O 充入2L 的空钢瓶中。 该反应平衡后 的物质的量分数为 ，反应平衡常数K=__________。 （3）若将H2S 和CO2按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时， COS 的体积分数随H2S 和CO2的投料比的变化曲线 如图所示，则b 点时，平衡体系中S、C 原子个数比 接近________ ；a、b、c 三点CO2的 转化率最大的 是________。 Ⅱ.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列 问题： (1) 写出通入 CH3OH 的电 极的电极反应式：_____________________________。 (2)乙池中反应的化学方程式____________________________。 (3) 当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O2的体积为____ _____，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_________ A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3 张掖市2021—2022 学年第一学期期末高二年级学业水平质量检测 一、选择题（本大题共20 小题，第1～10 题，每小题2 分，第11～20 题，每小题3 分， 共50 分） 二、非选择题（共50 分）每空2 分，共14 分） （1） 1:10 （2） a ＞ b ＞ c 、 = （3） NH 4Cl 和 NH 3﹒ H 2O 、 A （4） CO 2 + H2O +CN - =HCN +HCO 3 - ； HCO 3 - 的水解平衡常数 K h =Kw / Ka1=10 -14 / 4.30×10 -7 ≈2.30×10 -8 ＞ K a2 , 说明 HCO 3 - 的水解程度大于 HCO 3 - 的电离程度，因此 NaHCO 3 溶液显碱性 。注的之外每 空2 分，共9 分） （1） ⑤ （1 分） （2） SO 4 2- （1 分） NH 4 +（1 分） （3） ＜ （4）Al 3+ + 3H 2O Al(OH) 3 + 3H + ； Al 2O3。每空2 分，共12 分） （1） ④＞②＞③＞① （2） ④＞②＞③＞①＞⑤ （3） CuO 、 3 （4） Al 3+ + 3HCO 3 - = Al(OH) 3↓+ 3CO2↑ （5） AgCl +I - = AgI +Cl - 每空2 分，共12 分） （1） ④＞②＞③＞① （2） ④＞②＞③＞①＞⑤ （3） CuO 、 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 C A D A C B C C A B C C B C C A C D B D （4） Al 3+ + 3HCO 3 - = Al(OH) 3↓+ 3CO2↑ （5） AgCl +I - = AgI +Cl - 23.（ 24.（除标注的之外每空2 分，共15 分） I. （1） a － 2b （1 分） （2） 9/4( 或 2.25) （3） 1:1 、 a II. （1） CH 3OH +8OH - - 6e - = CO 3 2- + 6H 2O （2） 4AgNO 3 + 2H2O==4Ag + O2↑ +4HNO3 （3） 0.56L 、 B D