甘肃省张掖市2021-2022学年高一上学期期末学业水平质量检测 化学

张掖市2021—2022 学年第一学期高一年级 学业 水平质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Na23 Cu 64 Zn 65 As 75 Ba 137 Fe56 第Ⅰ卷(客观题 共50 分) 一、选择题(本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的 更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金'④合金比 纯金属的导电性能更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B．②③④ C.①②④ D．①②④⑤ 2．现有下列各组物质分类正确的是( ) A B C D 碱性氧化物 非金属单质 碱 酸 CaO 、MgO 、 CO2、CuO H2、Cl2、 N2、Cu NH3·H2O 、Cu(OH)2 、 NaOH、Fe(OH)2 HCl 、H2O 、 H2SO4、HNO3 3．下列说法正确的是( ) A.熔融NaCl 能导电,故NaCl 是电解质 B.盐酸能导电,故盐酸是电解质 C.AgCl 放入水中不导电,故AgCl 不是电解质 D.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质 4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 氢氧化钡与稀硫酸反 应:Ba2++OH-+H++SO4 2- BaSO4↓+H2O B.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+ H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag D.Cu(OH)2 中 加 入 硝 酸 溶 液:Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O 5．下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A. B. C. D. 6．等质量的H2、O2、CO2、SO2 分别通入四个体积相同的 恒容密闭容器中，压强大小如图所示，其中表示通入SO2的 容器中的压强的是( ) A．p1 B．p2 C．p3 D．p4 7．下列关于0.15 mol·L－1 的Na2SO4 溶液的说法中，正确的 是( ) A．1 L 溶液中含有Na＋、SO 总数为0.3NA B．1 L 溶液中含有Na＋数目是0.15NA C．1 L 溶液中Na＋的浓度是0.3 mol·L－1 D．2 L 溶液中含有SO 的浓度是0.3 mol·L－1 8．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同 温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( ) ①质量 ②密度 ③分子总数 ④原子总数 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 9．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH 溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3 11．用 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( ) A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为 B. 的 溶液中含 的数目为 C. 在 、 的条件下， 中含有的分子数小于 D. 与标准状况下 含有相同分子数 12．下列目的能达到的是（ ） A. 将58.5gNaCl 溶于1L 水中可得1 mol·L−1的NaCl 溶液 B. 将标准状况下22.4L HCl 溶于1L 水中可得1 mol·L−1盐酸 C. 将25.0g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL 溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L 溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 13．下列说法正确的是( ) Na ① 2O2和Na2O 长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中 置换出铜③金属钠着火不能用水扑灭 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢 瓶中⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下 的就是水⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A．②④⑦ B．①③⑧ C．③④⑤ D．①②⑧ 14．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 B 向NaOH 溶液中逐滴滴加饱和 溶液，有红褐色物 质生成 得到氢氧化铁胶体 C 将点燃的 伸入到盛 的集气瓶中，产生淡蓝色火 焰，瓶口有白雾 能在 中燃烧 D 向 溶液中滴加酸性 溶液，紫色褪去 具有还原性 15．关于卤素(用X 表示)的下列叙述不正确的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX 表示 B.虽然Cl 的非金属性比Br 的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱 C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大 D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定 16．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO B，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、SO C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 17．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 完全转化为N2，该反应可 表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( ) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－ C．随反应进行，溶液酸性增强 D．经此法处理过的废水可以直接排放 18．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图 是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙 述不正确的是( ) A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集Cl2 B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH 溶液倒吸到试 管①中 C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境 D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl 气体和水蒸气 19．某未知溶液只可能含有H+、Cl-、C 、Na+、S 、Ba2+中的一种或几种。①取少量 溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红; ②另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉 淀生成;取②上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色沉淀。下列判断不合理的是( ) A.一定无Ba2+和C B.一定有S 和H+ C.一定有Cl- D.可能含Na+和Cl- 20．1～18 号元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B 元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的3 倍；C 元素原子M 层电子数等于其L 层电子数的一半；D 元 素原子最外层有1 个电子，D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同，则4 种元素原子序 数关系中正确的是( ) A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 21．下列关于碱金属( A Ⅰ 族的金属元素)元素的叙述中正确的是 ( ) A．密度随原子序数的增加而增大 B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱 C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱 D．化合物中碱金属元素的化合价都是＋1 价 22．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如 图所示。反应中镁和铝的 ( ) A.摩尔质量之比为2 3 ∶ B.质量之比为3 2 ∶ C.物质的量之比为3 2 ∶ D.消耗硫酸的物质的量之比为2 3 ∶ 23．核内中子数为N 的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为( ) A．(A－N) mol B．(A－N＋2) mol C．(A－N－2) D．(A－N－2)mol 24．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O3 2-+O2+aOH- Y+S4O6 2-+2H2O。 下列说法中,不正确的是( ) A.S2O3 2-是还原剂 B.Y 的化学式为Fe2O3 C.a=4 D.据该反应可得,氧化性:O2>S4O6 2- 25．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能与通 入的0.56 L 氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( ) A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7 第II 卷(主观题 共50 分) 26．(11 分)实验室用密度为1.25 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－ 1的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为__________________________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL ①________ ②________ (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃 棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm 处 (4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或 “不变”)。 ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_____________；②定容时俯视观察液面__________。 (5)若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？__________。 27．（12 分）三氧化二砷(As2O3),无臭无味,外观为白色霜状粉末,微溶于水。请回答下列问 题: (1)As2O3中As 元素的化合价为 价。 (2)As2O3 与NaOH 溶液反应的化学方程式As2O3+2NaOH 2NaAsO2+H2O,该反应 ( 填“ 属于” 或“ 不属于” ) 氧化还原反应, 该反应的离子方程式为 。 (3) 已知As2O3 与Zn 可发生反应:6Zn+As2O3+6H2SO4 2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,其中氢 元素的化合价未发生变化。 ①上述反应中的氧化剂为 (填化学式),被氧化的元素为 (填元素符号)。 ②若有9.9 g As2O3完全反应,则生成的AsH3的质量为 g。 28.（12 分）下图所示转化关系中，A、G 均为常见气态非金属单质，B 为强碱， C 溶液 具有漂白作用，D 为无氧酸盐，常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色固体，反应①、 ②均可在常温下进行。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为。 （2）向C 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为；上述物质中，属于非金属氧化物的 是。 （3）反应②的离子方程式为；该反应中，每生成3.36L（标准状况）气体G 时，消耗F 的质量为g。 （4）潮湿的A2与Na2CO3混合制取少量A2O（O 为氧元素）的反应中，A2既体现了氧化 性，也体现了还原性,同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：______________________ __________。 29．(15 分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质 及再利用”实验探究,并回答下列问题: 【查阅资料】含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN 溶液时不变色。 探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验 (夹持仪器略)。 (1)硬质玻璃管B 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D 的作用是 。 探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶 液能与盐酸发生反应)。 (3)待硬质玻璃管B 冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验: ①试剂B 是 ,现象2 为 。 ②若现象1 为溶液未变红色,请从硬质玻璃管B 中固体物质的成分分析可能的原因: 。 探究三:某学习小组设计用硬质玻璃管B 中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下: 已知:①浊液B 中铁元素以FeOOH 形式存在; ②在操作Ⅰ中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R[R= ]的关系如下图所示。 (4)在滤液A 转化为浊液B 反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,目的是 。 (5)设浊液B 中FeOOH 的物质的量为a mol,滤液A 中的n(Fe)=b mol。为使Fe3O4的产率最高, 则= 。(填数值,保留3 位有效数字) 张掖市2021—2022 学年第一学期高一年级 学业水平质量检测 化学试卷答案 1-5 ACADB 6-10 ACCDB 11-15CCBDA 16-20 DDACA 21-25 DCDBD 26.(共11；除特殊标记外，每空2 分) (1)12.5 mol·L－1（单位不带扣一分） (2)①2.0（2 不得分） ②250 (3)BCAFED (4)①偏低（1 分） ②偏高（1 分） (5)重新配制（1 分） 27.(共12；每空2 分；方程式生成物、反应物写对，未配平扣一分) (1)+3 (2)不属于 As2O3+2OH- 2As +H2O (3) As ① 2O3 Zn ②7.8 28.（12 分，每空2 分；方程式生成物、反应物写对，未配平扣一分；气标、沉淀符号不写 不扣分）