重庆市育才中学校2022-2023学年高一上学期期中化学试题

第1 页共6 页 重庆市育才中学校高2025 届2022-2023 学年（上）期中考试 化学试题 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，附加题10 分（选做），考试时间75 分钟。 注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3．考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一．选择题(本题共14 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．抱薪求火 B．水滴石穿 C．蜡炬成灰 D．百炼成钢 2．当光束通过下列分散系时，产生明显的丁达尔效应的是（ ） A．泥浆 B．稀盐酸 C．酒精溶液 D．Fe(OH)3 胶体 3．下列说法正确的是（ ） A．化合价降低的反应是氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 4．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ） A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．焰色试验为化学变化 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．Cl2 通入NaOH 溶液：Cl2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入稀HCl：CO32＋2H ＋=CO2↑＋H2O C．在NaHSO4 溶液中滴入NaOH 溶液至溶液呈中性：H++OH=H2O D．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O 6．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（ ） A．Mg2+、HCO3 −、Cl−、OH− B．Na+、Ba2+、CO3 2−、NO3 − C．Na+、H+、Cu2+、SO4 2− D．K+、Ba2+、NO3 −、OH 第2 页共6 页 7．关于物质分类正确的组成是（ ） 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 纯碱 CaCO3 CuO SO3 B HCl NaOH NaHCO3 CaO CO C NaHSO4 NaOH CaF2 Na2O2 SO2 D HNO3 KOH NaCl Na2O CO2 8．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A．金属钠可以保存在煤油中 B．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 C．钠与氯化铜的水溶液反应可制取Cu 单质 D．金属钠着火时，应该用干燥的沙土灭火 9．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，错误的是（ ） A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看温度变化 B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生 C．分别向等浓度溶液中滴加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化 10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2 的装置，下列关于 Na2O2 的叙述错误的是（ ） A．Na2O2 可作供氧剂 B．Na2O2 中阴、阳离子的个数比是1：1 C．Na2O2 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2 与水反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 11．某溶液含有①NO3 −、②HCO3 −、③SO3 2−、④CO3 2−、⑤SO4 2−等五种阴离子向其中加入少量的Na2O2 固体后， 溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ） A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 13． 用如下装置探究氯气的性质， 图中三支试管口均放置浸有NaOH 溶液的棉花。 实验现象的分析错误的是 （ ） A．①中淀粉KI 试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质 B．②中产生白色沉淀，说明氯气和水反应生成了Cl － C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 第3 页共6 页 14．NaBH4（NaBH4 中H 为﹣1 价）在工业生产中扮演十分重要的角色，能溶于水并和水反应，有如下反应 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．硼元素被氧化，氢元素被还原 C．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 D．每生成4 个H2，转移电子数为8 个 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4 小题，15 题18 分，16 题12 分，17 题12 分，18 题16 分，共58 分） 15．（18 分） I.以下物质：①NaCl 溶液②二氧化碳③HCl 气体④熔融KHSO4 ⑤Fe ⑥酒精⑦NaHCO3 固体 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________(填序号) 上述状态下的物质能导电的是___________(填序号)。 （2）利用①做焰色试验，火焰呈______色。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______________________________，④溶于水电离出的阴离子为A， 写出检验未知溶液中阴离子A 的方法：______________________________________________________________。 （4）写出②与Na2O2 反应的化学方程式：____________________________________。 II.向NaOH 溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题： （5）A −B 段，发生的离子反应方程式是：________________________________。 （6）B 点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2O、___________。 16． （12 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:______KClO3 ＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O （1）请配平上述化学方程式：__________________________________________________________________。 （2）氧化剂是__________，氧化产物是__________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）产生1 个Cl2，转移的电子的个数为__________个。 （5）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3（不溶于水）、H2O、H2O2，已知该反 应中H2O2 只发生如下过程H2O2 →O2，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 第4 页共6 页 17．（12 分）现有A、B、C 三种气体，常温下，A 是密度最小的气体，B 是黄绿色单质气体，纯净的A 可以在 B 中燃烧，生成C。 （1）A 在B 中燃烧的现象：___________________________________________________。 （2） A、 B、 C 三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中， 出现白色沉淀的气体是_________(用化学式表示)。 （3）气体B 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO 和NaClO3 的混合液，经测定Cl －与ClO3 －的个数比 为11:2，则所得溶液中Cl －与ClO －的个数比为___________。 （4）实验室用下图所示装置制备并收集气体B，请回答下列问题： ①上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：____________________________________。 ②装置中NaOH 溶液的作用是__________________________。 ③圆底烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为_________________________________________。 18．（16 分）钠及其化合物学习与探究： I.某课外活动小组设计了下列装置，验证Na2O2 跟CO2 反应时需要与水接触。 （1）①中反应的离子方程式是_____________________________。 （2）装置②中的试剂是__________(填序号),装置③中的试剂是_________(填序号)。 a.饱和NaHCO3 溶液 b.饱和Na2CO3 溶液 c.浓H2SO4 （3）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。该步实验的 目的是：______________________________________________________________。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。该步实验的目的 是：______________________________________________________________。 （4） 实验证明步骤1 中a 处带火星的木条不复燃， 步骤2 中a 处带火星的木条复燃。 活动小组从而得出了“Na2O2 跟CO2 反应时需要与水接触”的结论。 甲同学认为步骤2 的O2 可能只是水与Na2O2 反应产生的， 他设计了如下实 验证明装置⑤中的确发生了Na2O2 跟CO2 的反应； 实验步骤和现象是：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。乙 同学觉得该设计也不合理，请你说明不合理的理由__________________________________________。 第5 页共6 页 II.取10g 碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下（忽略氯化氢和水蒸气的挥 发）： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 （5）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。 （6）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______________。 三、附加题（选做，不计入总分） 19． （10 分，每空2 分）为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如 图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH 溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装 置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙) （1）图丙中曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示CO2和NaOH 溶液的反应。 （2）两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_____________________________________________。 （3）该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。 实验需要以下步骤： ①称量装置D 的质量； ②取实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B 中； ③连接装置，检查装置气密性； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气： ⑤再次称量D 的质量； ⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 第6 页共6 页 写出以上步骤的正确顺序_______________________(用步骤编号表示)。 （4）装置E 的作用是_________________________________________。 （5）打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是______________________________。 命题人: 李秀成 审题人: 王文佳