广东省深圳实验学校2021-2022学年高二上学期第二阶段考试 化学

深圳实验学校高中部2021-2022 学年度第一学期第二阶段考 试 高二化学 时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 第一卷（共44 分） 一、选择题I（共10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH 调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄 为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代 灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C．“发烛”发火伴随不同形式的能量转化 D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如右图所示， 下列叙述正确的是 A．该反应可以自发进行 B．ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．使用催化剂可以减小a、b 的差值 D．1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子需放出a kJ 能量 4. 镁－空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下 列说法错误的是 A. 金属Mg 电极为负极 B. 电子流向： Mg 电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg 电极 C. 电池总反应：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2 D. 回收后的氢氧化镁经一系列转化可重新制成镁片循环利用 5. 下列有机化合物的分类不正确的是 A B C D 苯的同系物 芳香化合物 不饱和烃 醇 6. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A．CH3CH==CH2和 B．苯与 C．H3C OH 和 CH2OH D．甲酸和甲酸甲酯 7. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是 A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯 B．图乙用于分离乙酸乙酯 C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 8. 采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物 的谱图如下，推测其结构简式为 A． CH3OCH3 B． HCOOH C．CH3CH2OH D． CH3CH2CHO 9. 在一个容积可变的密闭容器中加入WO3 和H2 进行反应WO3(s)＋3H2(g)=====W(s)＋ 3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 B．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变 C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢 10. 向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 mol NO2气体，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为 α1和α2。下列推断正确的是 恒温容器 绝热容器 A．转化率大小：α1<α2 B．Ⅱ中混合气体颜色较浅 C．Ⅰ中混合气体密度较大 D．Ⅱ中混合气体平均相对分子质量较小 二、选择题II（共6 小题，每小题4 分，共24 分，每小题只有一个正确答案） 11. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中滴加等浓度的稀盐酸， 溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图 所示。则下列说法不正确的是 A．常温下，NH3·H2O 的电离常数Kb约为1×10-5 B． c 点所对应的盐酸体积为20 mL C．b、d 两点溶液均为中性 D．b 点后溶液中均存在c(NH) < c(Cl－) 12. 下列各项关系中正确的是 A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(SO3 2-) < c(H2SO3) B． 0.2 mol·L-1 CH3COOH 溶液与0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后溶液中存在： c(H+)－c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH) C．常温下pH=2 的稀硫酸与pH=12 的氨水等体积混合后溶液呈碱性 D．等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4 +)大小关系为②>①>③ 13. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4 溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之 间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a1所在曲线是AgCl 的滴定曲线 B. 该温度下，AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4 C. 若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a1点会平移至a2点 D. 该温度下，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－ 2AgCl(s)＋CrO 反应趋近于完全 D．以上说法均不 14. 最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如下 图所示。装置工作时，下列说法错误的是 A．电能转变为化学能 B．X 膜为阳离子交换膜 C．阴极区溶液的pH 不断变小 D．a 极上的电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ 15. 在恒压、NO 和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的 变化)。下列说法不正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H＜0 B．X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率 C．Y 点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO 转化率 D．200℃之前温度升高，反应速率加快，NO 的平衡转化率降低 16. 25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐渐加入NaOH 固体，恢复至原温度后溶液中 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的 A. CH3COOH 的Ka＝1.0×10-4.7 B. 当CH3COOH 恰好反应完时，溶液的pH=8.85 C. B 点的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D. A 点的溶液中： c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L-1 第二卷（共56 分） 三、非选择题（本题共4 小题，每题14 分，共56 分） 17. （14 分）某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物， 进行如下实验。 实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、 冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想该固体xCuCO3·yCu(OH)2。 (1) 为了验证猜想，先进行定性实验。 实验Ⅱ取适量蓝绿色固体， 加入足量稀硫酸 固体溶解，生成蓝色溶液 及 蓝绿色固体中含有CO3 2- (2) 为确定蓝绿色固体的组成，进一步测定x、y 的值，使用如下装置再进行定 量实验。 实验Ⅲ：称取5.190 g样品，充分加热至不再产生气体为止。 ①装置C 中盛放的试剂可以是 。 反应结束时要通入适量的空气，其作用是__________________________________。 ②实验结束后，测得装置C 增重0.270 g，装置D 增重1.320 g。该蓝绿色固体的化学式为_ ______________。 (3) 若x=y=1，写出CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合时发生的离子方程式 。 (4) 已知20oC时溶解度数据：S[Ca(OH)2]=0.16 g，S[Ba(OH)2]=3.89 g。有同学据此提出可将 装置D 中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液更好，其可能的依据之一是_______ ________________。 (5) 有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________(填字母序号)。 A. 加热装置B 前，先通空气一段时间后再称量C、D 的初始质量 B. 将D 换为盛有碱石灰的U 形管 C. 将C、D 颠倒并省去E 装置 18.（14 分）废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO2，还含有少量金属Al、Fe 以及 其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co 单质： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Co2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH 7.8 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH 9.3 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“滤液1”中主要存在的阴离子有 。 (2)“酸浸”中LiCoO2发生反应的化学方程式为 。“酸浸”时需要控制温 度在80～85℃，温度不宜过高的原因是 。 (3)“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,如果“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为1.0 mol·L−1，则 “调pH1”应控制的pH 范围是 。 (4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为 。 (5)“电解”制备Co 的装置如图所示，阴极电极反应式为 ，电解后a 室中的电 解质溶液可以返回 工序循环使用。 19.（14 分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (1) 下列溶液①0.1 mol·L-1盐酸 ②0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 ③0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液 ④0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液 ⑤0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，按pH 由小到大顺序为____（填序号）。 (2) 等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c 盐酸(H+)_____c 氨水(H+)（填“>”“＜”或 “=”）。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液 呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为 ，用含a 的代数式表 示NH3·H2O 的电离常数Kb= 。 (3) 已知25℃时， CO3 2-水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO3 -)： c(CO3 2-)=2:1 时，溶液的pH=_____。 (4) 25℃时，AgCl 的Ksp＝1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol·L-1的AgNO3溶液中加入 1 L 0.01 mol·L-1的NaCl 溶液之后，溶液中c(Cl﹣)＝ mol·L-1（忽略混合前后溶液体积 的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl 固体，则c(Cl﹣)_____（填“增大”或 “减小”或“不变”）。 20.（14 分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe2O3 与 CH4可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题： ①3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1=－26.5kJ·mol-1 ②CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=－160kJ·mol-1 (1) 恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应： 3CH4(g)+4Fe2O3(s) 8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g) ①该反应的ΔH=_______。 ②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。 a. 消耗4 mol Fe2O3的同时，消耗3 mol CO2 b. 容器内气体的颜色不再改变 c. 容器内压强不再改变 d. v 正(CH4) = 2v 逆(H2O) (2) 在T℃下，向某密闭容器中加入3 mol CH4(g)和2 mol Fe2O3(s)发生反应: 3CH4(g)+4Fe2O3(s) 8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g) 反应起始时压强为p0，反应进行至10 min 时达到平衡状态，测得此时容器中 n(CH4)∶n(H2O)=1∶1，10 min 内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为 g·min-1；T℃下该反 应的Kp=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加 入2 mol CH4(g)、4 mol Fe2O3(s)、1 mol Fe(s)、2 mol H2O(l)、2 mol CO2(g)，则起始时v(正)__ _____v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。 (3) 一定温度下，密闭容器中进行反应3CH4(g)+4Fe2O3(s) 8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)， 测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳 物质是_______，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是 ___________________________________________________________________________。 高二化学参考答案 一、选择题I（共10 小题，每小题2 分，共20 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B B A B A C B D 二、选择题II（共6 小题，每小题4 分，共24 分） 11 12 13 14 15 16 C C B C C D 三、非选择题：本题共4 小题，共56 分。 17.（每空2 分，共14 分） (1)产生无色气体 (2)①无水氯化钙；使分解产生的气体全部进入装置C 和D 中 ②2CuCO3·Cu(OH)2 (3)2Cu2++2CO3 2-+H2O=CuCO3·Cu(OH)2↓+CO2↑ (4) Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，相同体积的饱和Ba(OH)2溶液吸收CO2的量更多 (5)AB 18.（每空2 分，共14 分） (1) AlO2 －(OH－) (2) 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O； H2O2受热易分解 (3) 3.2～6.8 (4) Co(OH)2+2H+=Co2++2H2O (5) Co2++2e－=Co； 酸溶 19. （每空2 分，共14 分） (1) ②①④③⑤ (2) < (3)10 (4)1.8×10 8 ﹣ 不变 20．（每空2 分，共14 分） (1)①+374 kJ·mol-1 ②ac (2) 21.3 或 0.125 或 ＜ (3) CO2; 该反应的正向是气体计量数增大的方向，其他条件不变的情况下，压强增大，平 衡逆向移动，CO2体积分数减小；px之后，H2O 变成液态，反应前后气体计量数不变，压 强对平衡移动影响不大，故CO2体积分数几乎不变