2021-2022学年广东省深圳实验学校高一上学期上月第二阶段考试化学试卷

高一化学试卷 第 1 页（第一、二卷 共 8 页） 深圳实验学校高中部2021-2022 学年度第一学期第二阶段考试 高一化学 时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：唐王逊 审题人：周志平 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第一卷（共48 分） 一、选择题（共12 小题，每小题2 分，共24 分） 1、英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关 金属钠的性质描述，错误的是（ ） A. 金属钠性质活泼，一般保存在煤油中 B. 金属钠与水产生的氢气 C. 金属钠可用刀切割，说明其密度较小 D. 使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中 2、过氧化物常用作潜水航天的供氧剂，下列有关Na2O 和Na2O2 两种钠的氧化物说法正 确的是（ ） A. 钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度 B. 等质量的两种氧化物中含有的离子总数相同 C. 6.2 g Na2O 和7.8 g Na2O2 分别溶于等量水中，所得溶液 中溶质的质量分数不同 D. Na2O 属于碱性氧化物，Na2O2 不属于碱性氧化物 3、氯气1774 年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是（ ） A. 液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应 B. 氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中易得到电子 C. 灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟 D. 将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性 4、下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（ ） 高一化学试卷 第 2 页（第一、二卷 共 8 页） A. 由“价-类”二维图推测ClONO2 具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B. 可用pH 试纸分别测定等浓度的HClO2 和HClO 溶液的pH，比较酸性强弱 C. 工业上常用   222 5NaClO+4HCl=5NaCl+4ClO+2HO 稀 ↑ 制备ClO2，该反应氧化产物 与还原产物之比为4:1 D. 常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为（盐，-1） 5、焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反 应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是（ ） A. 钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B. 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质 C. 焰色反应属于化学变化 D. 没有铂丝可用铁丝代替 6、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 42 g NaHCO3 含有的阳离子总数为0.5NA B. 标准状况下2.24 L NH3 含有的中子数为NA C. 35.5 g 氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NA D. 含0.2mol 的FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3 胶粒数为0.2NA 7、 电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。 电荷浓度越大, 导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是（ ） A. 50 mL 0.1 mol· L -1 FeCl3 溶液 B. 20 mL 0.4 mol· L -1 NaHCO3 溶液 C. 80 mL 0.2 mol· L -1 H3PO4 溶液 D. 100 mL 体积分数50% 酒精水溶液 8、用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ） A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 装置b 发生反应的化学方程式为 2 2 3 2 2Fe 3H O(g) Fe O 3H   高温 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D. 收集反应产生的气体选用装置d 高一化学试卷 第 3 页（第一、二卷 共 8 页） 9、下列含铁化合物不能 ．． 直接由化合反应制得的是（ ） A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 10、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图。下列说法错误的 是( ) A. 制备碱式硫酸铁时温度不宜过高，高温导致过氧化氢分解 B. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比FeSO4 的小 C. 可用KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被完全氧化 D. 为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3 需在较低温度下进行 11、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe3O4 发生反应所得黑色固体 的成分，实验过程及现象如图，下列说法不正确的是（ ） A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH －=2AlO2 －+H2O C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al 和Fe3O4 12、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的 说法，错误的是（ ） A. 纯金属内原子排布不规整，掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐 B. 一般来说，活泼性越强的金属，人类发现并使用的时期越晚 C. 稀土金属在新型合金领域起着重要作用 D. 不锈钢中含有铬和镍元素，具有很强的抗腐蚀能力 二、选择题（共8 小题，每小题3 分，共24 分） 13、下列有关Na2CO3 和NaHCO3 的叙述中正确的是（ ） A. 向Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2 与原Na2CO3的物质的 量之比为1∶2 B. 可以使用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3 C. Na2CO3 俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多 D. 向Na2CO3 饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3 晶体析出 高一化学试卷 第 4 页（第一、二卷 共 8 页） 14、 X、 Y、 Z、 W 四种含钠物质间的转化关系如图所示， 下列转化不能 ．． 一步实现的是( ) 选项 X Y Z W A Na Na2O Na2O2 NaCl B NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl C Na2O Na2O2 NaOH NaHCO3 D NaOH NaClO NaHCO3 Na2CO3 15、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E 中为红色湿布条，F 中为蘸有 NaBr 溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是（ ） A. 仪器A、B 的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶 B. E 中布条褪色，F 中棉花团变黄，G 中棉花团变蓝 C. 根据F 和G 中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D. 试管C、D、X 中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 16、FeCl3 常做印刷电路板的“腐蚀液”，制备氯化铁晶体的实验装置如图，下列说法不正 确的是（ ） A. 甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替 B. 实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞 C. 甲中反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O D. 丙中可能存在的离子方程式：2Cl2+4OH-=ClO3-+3Cl-+2H2O 17、 由甲烷和乙烷 （C2H6） 组成的混合气体11.2 L(标准状况)， 在足量氧气中充分燃烧后， 将生成的气体先通过足量浓硫酸， 再通过足量氢氧化钠溶液， 已知氢氧化钠溶液增重30.8 g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ） 蘸有淀粉-KI 溶液的棉花团 高一化学试卷 第 5 页（第一、二卷 共 8 页） A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.25 mol D. 0.3 mol 18、密闭容器中分别充入H2、O2 两种气体,以下各种情况下正确的是( ) A. 质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积V(O2) <V(H2) B. 温度和密度都相同时，两种气体的压强p(H2) <p(O2) C. 压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量m(H2) >m(O2) D. 体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度ρ(H2) > ρ(O2) 19、醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬 再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。 下图为醋酸亚铬的制备实验， 下列说法错误的是( ) A. c 中发生反应Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ B. b 中水的作用是尾气吸收 C. 实验开始时打开K1，K2，一段时间后关闭K1、K2，打开K3 D. 产品醋酸亚铬在d 装置中生成 20、 黄铁矿 （主要成分FeS2） ， 在空气中会被氧化过程如图所示。 下列说法不正确的 ．．．． 是( ) A．发生反应a 时，0.1molFeS2 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约39.2L B．反应c 的产物在空气中一段时间后转变为铁锈 C．d 发生反应的离子方程式为： 3+ 2+ 2 + 2 2 4 14Fe +FeS +8H O=15Fe +2SO +16H  D．反应b 中氧化剂和还原剂之比为1：2 高一化学试卷 第 6 页（第一、二卷 共 8 页） 第二卷（共52 分） 三、填空题（共4 题，共52 分） 21（12 分） 、某实验小组以废催化剂(含SiO2、ZnS、CuS 及少量的Fe3O4)为原料，回收锌 和铜，设计实验流程如图： （1） 在步骤①中， 为提高浸出效率， 可以采取的操作是 、 （写出两种即可） 。 （2）皓矾的化学式为 · 7H 2O，处理步骤①的污染气体可以用氢氧化钠溶液，利用 到的原理为： （用离子方程式表示） 。 （3）在“滤液1”中，为检验是否含有Fe2+，可以采用的试剂是 ，若存在 Fe2+，其现象为 。 （4）已知蓝矾主要成分为：CuSO4· 5H 2O，步骤②发生主要反应的离子方程式为： 。从“滤液2”中得到蓝矾的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 22（10 分）、请回答下列有关实验室配置一定物质的量浓度溶液的问题： （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。 A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 分液漏斗 D. 量筒 E. 蒸发皿 F. 锥形瓶 （2）实验室用Na2CO3· 5H 2O 晶体配制0.5 mol· L -1 的Na2CO3 溶液200 mL，需用托盘天平 准确称量________g Na2CO3· 5H 2O 晶体。 （3） 某学生欲用10 mol· L -1 浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为5 mol· L -1 的稀盐 酸。则所需要浓盐酸体积_____mL，溶液的配制部分过程如下，请写出中间步骤B 缺少 的具体内容___________________________________________________。 A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm 处 B……. C.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 （4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的有_____。 A. 称量时砝码生锈（未破损） B. 溶解所用烧杯未洗涤 C. 颠倒摇匀后补加少量的水 D. 定容时俯视观察刻度线 E. 容量瓶中原有少量水 F. 转移至容量瓶时部分液体流出 高一化学试卷 第 7 页（第一、二卷 共 8 页） 23（15 分） 、FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制 备无水FeCl3，再用副产品FeCl3 溶液吸收有毒的H2S。 已知： 无水FeCl3 在空气中易潮解， 加热易升华。 他们设计了制备无水FeCl3 的实验方案， 装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2 赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）第③步加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端， 要使沉积的FeCl3 进入收集器，第④步操作是 。 （2）操作步骤中，为防止FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。 （3） 装置B 中冷水浴的作用为 ； 装置C 的名称为_______________。 （4）在虚线框中可以使用的装置有___________。 （5）反应结束后，A 管中仍有部分固体，为探究该固体的成分，将其取出少量并加水溶 解，分别进行了下列三组实验，如下表所示: 实验 操作 现象 甲 向试管中加入少量稀盐酸 有气泡放出 乙 向另一试管中加入少量KSCN 无明显现象 丙 向乙同学试验后的试管中通入少量氯气 溶液变红色 由此可推测A 管中剩余固体的成分有________________________ （6）该组同学用装置D 中的副产品FeCl3 溶液吸收H2S，得到单质硫 ，FeCl3 与H2S 反 应的离子方程式为 。该反应有两个显著优点： ①H2S 的原子利用率为100%%；② 。 铁屑 无水CaCl2 冷水 收集器 FeCl2溶液 高一化学试卷 第 8 页（第一、二卷 共 8 页） 24（15 分）、ClO2 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓 度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2 固体以便运输和贮存。制备NaClO2 晶体的实验装置如下图所示。 已知：ClO2 熔点：－59 ℃、沸点：11 ℃； H2O2 沸点：150 ℃ 请回答： （1）在三颈烧瓶中制备ClO2 气体，同时有另外一种单质气体A 产生，产物中 n(ClO2):n(A)=______； 相比于普通的分液漏斗， 恒压滴液漏斗其优点是： 。 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空 气将ClO2 吹入的H2O2 与NaOH 溶液混合洗气瓶中， 并用冰水浴降温， 制备NaClO2 晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因： 。 ②仪器A 的作用是________________________； ③制备NaClO2 晶体的化学方程式为： 。 ④冰水浴的作用是： 、 。 （3）将NaClO2 在一定条件下可重新释放ClO2 气体，其浓度随时间的变化如图所示，若 用于水果保鲜，适宜的条件是 。 推测下列物质可以起到与ClO2 气体 相同保鲜作用的是 。 A. KMnO4 溶液 B. NaCl 溶液 C. KHSO3 溶液 恒压滴液漏斗