2023年高考化学试卷（上海）（空白卷）

1/8 2023 年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3 分）2022 年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成， 则其质量数是（ ） A．1 B．2 C．4 D．8 2．（3 分）海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石， 变为自己生存的外壳。植物有光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含 量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是（ ） A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2 C．海水吸收过多CO2使pH 增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO3）2 3．（3 分）战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容 器的原因（ ） A．熔点低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蚀 4．（3 分）下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S 的是（ ） A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液 D．NaOH 溶液 5．（3 分）对于反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，以下说法正确的是（ ） A．HCl 的电子式为 B．NH3的空间构型为三角锥形 C．NH4Cl 中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是3s33p5 6．（3 分）向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是（ ） A．溶液pH 减小 B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强 D．溶液导电性减弱 7．（3 分）已知稠油是黏度超过50mPa•s 的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约 有70%都是稠油。下列关于稠油的说法错误的是（ ） A．稠油易溶于水 B．稠油主要是C、H 元素 C．稠油属于混合物 D．稠油可以裂化8．（3 分）最简式相同的有机物（ ） 2/8 A．一定是同系物 B．一定是同分异构体 C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等 9．（3 分）我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱 氢制丙烯，下列选项正确的是（ ） A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应 10．（3 分）巧克力中含有一种由硬脂酸（C18H36O2）和甘油（C3H8O3）酯化而成的脂肪 （硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所 示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是（ ） A．熔点很高 B．难水解 C．分子中含有碳碳双键 D．缓慢氧化生成CO2和H2O 11．（3 分）已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥 五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成 的（ ） A．4FeO═Fe+Fe3O4 B．Fe3O4═Fe2O3+FeO C．4FeO+O2═2Fe2O3 D．Fe2O3+FeO═Fe3O4 12．（3 分）下列海带提碘的操作中不合理的是（ ） 选项 A B C D 使用仪器 相关操作 灼烧 浸泡海带 过滤海带浸出 液 萃取碘 2/8 A．A B．B C．C D．D 3/8 13．（3 分）现有3 种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4 根火柴棒代表化学键，可 以搭建的有机分子是（ ） A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．CH2ClF 14．（3 分）使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ） A．将C2H5OH 缓缓加入浓H2SO4 B．X 中溶液是NaOH 溶液 C．球形干燥管的作用是防倒吸 D．试管中油层在下面 15．（3 分）短周期元素X、Y，若原子半径X＞Y，则下列选项中一定正确的是（ ） A．若X、Y 均在ⅣA 族，则单质熔点X＞Y B．若X、Y 均在ⅥA 族，则气态氢化物的热稳定性X＞Y C．若X、Y 均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X＞Y D．若X、Y 均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X＞Y 16．（3 分）常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是（ ） A．28g28Si 和28g14N 中所含的中子数 B．2.24LSO2和2.24LN2原子数 C．1molSO2和2molO2的密度 D．0.1mol/L 稀H2SO4和0.1mol/LCH3COOH 的c（H+） 17．（3 分）为探究Na2CO3与一元酸HA（c＝1mol•L 1 ﹣）反应的热效应，进行了如下四组 实验。已知T2＞T1＞25℃。 实验序号 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 反应前温 度 反应后温度 ① 40mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T1 ② 20mLHCl+20mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T2 ③ 20mLCH3COOH+20mLH2O 2.12gNa2CO3 25℃ T3 3/8 ④ 20mLHCl 2.12gNa2CO3与20mLH2O 形成的溶 液 25℃ T4 下列说法错误的是（ ） 4/8 A．Na2CO3溶于水放热 B．Na2CO3与HCl 反应放热 C．T2＞T3 D．T4＞T2 18．（3 分）电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮 溶液（含有少量的NaCl），将NH3 转化为N2（无Cl2 逸出），下列说法正确的是（ ） A．M 为负极 B．N 极附近pH 不变化 C．n（N2）＜n（H2） D．电解后c（Cl﹣）上升 19．（3 分）0.1mol•L 1 ﹣NaOH 分别滴入20mL0.1mol•L 1 ﹣HX 与20mL0.1mol•L 1 ﹣HCl 溶液中， 其pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A．b 点：c（X﹣）•c（OH﹣）＝10 12 ﹣mol2•L2 B．c 点：c（X﹣）﹣c（HX）＝c（OH﹣）﹣c（H+） C．a、d 点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d＞c＞b＞a 20．（3 分）在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），往密闭容器中以n （A）：n（B）＝2：1 通入两种反应物，15min 后A 在四温度下的转化率如下表所示， 且T1＜T2＜T3＜T4，下列说法正确的是（ ） 温度 T1 T2 T3 T4 转化率 10% 70% 70% 60% A．该反应是吸热反应 B．T 温度时（T2＜T＜T3），A 的转化率是70% C．T3温度下，若反应在15min 后继续进行，则A 的转化率变大 4/8 D．T4温度反应15min 后，若c（B）＝0.5mol•L 1 ﹣，则T4温度时的平衡常数是4.5 5/8 二、综合题 21．（15 分）在某温度下，在体积为5L 的密闭容器内发生如下反应：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）﹣Q （1）在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为： 。 （2）若反应20min 后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为 。 （3）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 。 A.容器中氢元素的质量分数 B.容器内的压强 C.反应的平衡常数 D.容器内气体的平均相对分子质量 （4）在某一时刻，v 正＝v 逆＝v0，反应若改变一条件，可使得v 正＜v 逆＜v0，指出可以 改变的条件，并说明理由： 。 已知CO 与H2合成CH3OH 是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH。 （5）若上述反应达到平衡时CO 与H2 的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H2）＝ 。 22．（15 分）聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下： Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g） 2AlCl3（g）+3CO（g）。 （1）标出上述反应的电子转移方向和数目 。 （2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （3）Al 原子核外有 种不同能量的电子。聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl3 和Al（OH）3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC 的水解过程中会有一种聚合稳定态 物质[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+称为Al13，Al13 对水中胶体和颗粒物具有高度电中 和桥联作用，是净水过程中的重要物质。 （4）Al13在水解过程中会产生[Al（OH）2]+、[Al（OH）]2+等产物，请写出Al3+水解产 生[Al（OH）]2+的离子方程式： 。 （5）AlCl3溶液与NaOH 溶液反应，若参加反应的铝离子最终转化生成Al13，则理论上 参与反应的Al3+与OH﹣的物质的量之比是 。 6/8 （6）使用Al3+净水时应控制pH 在6.8～8.02 之间，否则净水效果不佳。请结合使用 Al3+水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因 。 23．（15 分）用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如图所示： 已知： ； 。 （1）反应①是 反应，反应④是 反应。（填反应类型，下同） （2 ）有机物I 中的含氧官能团名称为 ，有机物F 的结构简式为 ， （3）已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为 。 （4）已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M 为 。 （5）写出一种满足下列条件的有机物K 的同分异构体： 。 ①可以发生银镜反应；②分子中存在3 中化学环境不同的H 原子，且个数比为1：2： 3。 （6）手性碳是指与四个各不相同原子与基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J 中 有2 个手性碳，请用*将其在下图的结构简式中标出。 7/8 （7）请写出以CH3（CH2）3COOH 和CH3OH 为原料制备 CH3CH2CH＝CHCOOCH3的路线（合成路线的表示方式为 •••••• 目 标产物） 。 24．（15 分）Ⅰ.过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 （1）请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式： 。 （2）当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是 。 . Ⅱ含铜电路板也可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl3、FeCl2和CuCl2）进行 处理以提取FeCl2•4H2O、CuSO4•5H2O，流程如图： （1）从滤液A 中提取 FeCl2•4H2O 的操作为：加入Fe 粉后，应先浓缩滤液至出现 ，趁热过滤，取溶 液， ，过滤、洗涤、干燥。 （2）检验溶液B 中提取出的Cu 上粘附的Cl﹣已经洗净的操作为： ， 制备CuSO4•5H2O 时，将铜溶解于H2SO4、HNO3 的混酸中，此过程中产生的红棕色气 体为 产物（选填“氧化”或“还原”）。 . Ⅲ利用滴定法可测定所得CuSO4•5H2O 的纯度，操作如下： ①取agCuSO4•5H2O 样品，加入足量NH4F HF ﹣ 溶液溶解（F﹣用于防止Fe3+干扰检验： Fe3++6F﹣═ ）。 ②滴加足量KI 溶液，发生反应2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。③再用cmol/LNa2S2O3 标准溶液 滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗亚硫酸钠标准溶液VmL，发生的反 7/8 应为：I2+2S2 ═S4 +2I﹣。 （1）已知NH4F 溶液呈酸性，则水解程度 8/8 F﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），稀释后消耗 的值 （选填 “增大”、“减小”或“不变”）。 （2）接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN，会发现CuI 沉淀转化为CuSCN，其沉淀 转化的原因是 。已知CuI 能够吸附大量I2，若不加KSCN，则测得 CuSO4•5H2O 的纯度 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （3）计算CuSO4•5H2O 的纯度： （用a、c、V 的代数式表示）。