2022年高考化学试卷（上海）（空白卷）

1/7 2022 年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共20 小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．（2 分）北京2022 年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀 的材料是合金。下列选项正确的是（ ） A．该合金熔点比纯铁低 B．该合金硬度比纯铁低 C．该合金含碳量比生铁高 D．该合金延展性比生铁差 2．（2 分）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是 （ ） A．常温下是气态 B．易溶于水 C．是纯净物 D．是石油分馏产物 3．（2 分）Na2O 的电子式为（ ） A． B． C． D． 4．（2 分）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的 是（ ） A．为共价化合物 B．为电解质 C．为折线形分子 D．含非极性共价键 5．（2 分）苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为（ ） A．苯是非极性分子 B．苯溶于四氯化碳 C．苯不能发生取代反应 D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键 6．（2 分）下列物质中所有原子均共面的是（ ） A．二氯甲烷 B．1，1，2，2﹣四氯乙烷 C．1，2﹣二氯乙烯 D．乙醛 7．（2 分）关于CH3C≡CCH3的说法错误的是（ ） A．是乙炔同系物 1/7 B．和1，3﹣丁二烯互为同分异构体 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 2/7 D．1mol 该物质能和3molH2加成 8．（2 分）常温下，在pH＝1 的溶液中可以大量共存的是（ ） A．Al3+、 、Cl﹣ B．OH﹣、Al3+、Na+ C．Fe2+、K+、S2﹣ D．Fe2+、 、Cl﹣ 9．（2 分）下列属于原子晶体的是（ ） A．CO2 B．金刚石 C．NaCl D．氦气 10．（2 分）下列关于硫酸工业的说法正确的是（ ） A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制SO3 C．用98%浓硫酸吸收SO3 D．用澄清石灰水吸收尾气 11．（2 分）下列事实不能说明C 的非金属性大于Si 的是（ ） A．稳定性：CH4＞SiH4 B．酸性：H2CO3＞H2SiO3 C．熔沸点：CO2＜SiO2 D．CH4中C 为﹣4 价，SiH4中Si 为+4 价 12．（2 分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到 品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（ ） A．SO2是氧化产物 B．品红溶液褪色体现SO2的漂白性 C．新制氯水褪色体现SO2的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气 13．（2 分）将Mg 加入稀NH4Cl 溶液中，发生反应Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑，下 列说法正确的是（ ） A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B．经过一段时间之后可能生成Mg（OH）2沉淀 C．NH3和H2均为还原产物 D．1molMg 充分反应生成22.4L 气体（标准状况下） 14．（2 分）下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ） A．SO2和CO2 B．NaOH 和NaCl C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷 3/7 15．（2 分）反应X（g）→Y（g）﹣Q1，Y（g）→Z（g）+Q2，已知Q2＞Q1，下列图象 正确的是（ ） A． B． C． D． 16．（2 分）冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为 200m2，液态水厚度为10 7 ﹣m，水的密度为1g•cm 3 ﹣，求液态水分子数（ ） A．6.69×1020 B．1.20×1022 C．6.69×1023 D．1.20×1025 17．（2 分）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、 干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（ ） 溶解性 密度 沸点 叔丁醇 易溶于水 0.775g•cm 3 ﹣ 83℃ 叔丁基氯 微溶于水 0.851g•cm 3 ﹣ 51～52℃ A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层 B．洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质 C．干燥：用无水氯化钙除去微量水 D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯 18．（2 分）浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与 直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金 属腐蚀。下列选项错误的是（ ） A．金属贮存罐可用钢制材料 3/7 B．电子沿导线流入辅助电极 4/7 C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 19．（2 分）向10mL 浓度为0.1mol•L 1 ﹣的二元弱酸H2A 中逐滴加入VmL0.1mol•L 1 ﹣的 NaOH 溶液。下列离子关系错误的是（ ） A．V＝5，2[Na+]＝[H2A]+[HA﹣]+[A2﹣] B．V＝10，[H2A]+[H+]＝[OH﹣]+2[A2﹣] C．V＝15，且测得此时溶液pH＜7，[Na+]＞[A2﹣]＞[HA﹣] D．V＝20，[Na+]＞2[HA﹣]＞2[H2A] 20．（2 分）向体积为1L 的容器中充入4molA，发生反应：2A（s）⇌2B（g）+C （？），不同温度下的平衡常数与达到平衡时B 的物质的量如下： 温度 T1 T2 K 4 1 n（B）/mol x y 下列说法正确的是（ ） A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．T1时，若平衡时剩余2molA，则C 必为气体 C．T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A 的物质的量为3mol D．T2时，若容器的体积变为2L，则平衡时n（B）＝2ymol 二、（本题共15 分） 21．（15 分）利用Al2O3催化氮气合成氨气，并生成CO、H2等燃料气的方程式如下所示： 反应①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）⇌3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s） 反应②：2AlN（s）+3H2O（g）⇌Al2O3（s）+2NH3（g） （1）氮原子核外电子排布式为： 。 （2）比较C、N、O 原子的半径大小： 。 （3）反应①的进程如图所示，则p1和p2的大小为： 。 5/7 （4）某一2L 恒温恒容装置，反应前充入3mol 甲烷，10min 后，甲烷为1.2mol，求前 10min 氮气的反应速率为： 。 （5）写出反应①和反应②的总反应方程式： 。 （6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是： 、 。 三、（本题共15 分） 22．（15 分）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和 生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。 （1）化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无 害物质，其离子方程式为3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O。次氯酸钠溶液中含氯的微粒 有 。 （2）规定义：氨氮脱除率＝ 氨氮脱除率受溶液pHn（NaClO）/n（NH3）的影响。如表是不同pH 下的氨氮脱除率： pH 反应前氮元素质量 反应后氮元素质量 氨氮脱除率 5.8 49.3 24.11 51.1% 6.9 49.3 19.08 61.3% 7.7 49.3 16.86 65.8% 8.8 49.3 18.88 61.7% 9.3 49.3 25.29 x 图示为最适宜pH 条件，NaClO 和NH3起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。 试分析为什么最佳pH 时，按照3：2 投料氨氮脱除率 较低，只有0.6，写出两个可能的原因： 。 （3）由上述信息判断，反应的最佳pH 范围是 ，最佳投料比是 。 5/7 生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的 转化为 后，土壤中的O2进一步将 氧 化为 。之后，在氧气较少的环境下， 又可以在反硝化细菌的作用下与 6/7 反应，使氮以N2形式放出。 （4）氧气与 反应时，反应物 与O2 的物质的量之比为 。写出 与 作用生成N2的离子方程式： 。 （5）在VLamol•L 1 ﹣的氨水中滴加等体积0.01mol•L 1 ﹣的盐酸，使pH＝7，则产物中一 水合氨浓度为 。 四、（本题共15 分） 23．（15 分）惕各酸及其酯类在香精配方中有着广泛的用途，已知惕各酸香叶醇酯的结构 如图所示： 其合成方法如图所 示： C5H9NO（A） C5H10O3（B）→惕各酸 已知：RCHO （1）反应①为 反应，有机物B 中的官能团名称为 。 （2）反应②③的反应试剂与条件为 。 （3）写出分子式为C5H10O3，满足下列条件的结构简式： 。 ①能水解且能发生银镜反应②不与Na 反应 ③有3 种化学环境不同的氢原子 6/7 （4 ）写出以 为原料，制备 的流程 。（无机试剂任选） 7/7 合成路线流程图示例：甲 乙•••••• 目标产物 （5）反应原料异戊二烯可以发生加聚反应，写出其两种加聚产物： 、 。 五、（本题共15 分） 24．（15 分）天然气中常混有H2S，现用如下方法测定天然气中H2S 的含量。反应中涉及 的方程式有： ①H2S+Zn（NH3）4（OH）2═ZnS+4NH3↑+2H2O ②ZnS+I2═ZnI2+S ③I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI （1）反应①中，H2S 体现 （选填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。 采用以下方法测定H2S 的含量。 步骤Ⅰ：将1L 天然气中的H2S 溶于水并进行反应①，配制成500mL 溶液。 步骤Ⅱ：加入0.001mol 的I2（过量）使ZnS 完全转化为 ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol•L 1 ﹣的Na2S2O3 滴定过量的I2，做几组平行 实验，平均消耗15.00mL。 （2）滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。根 据条件计算天然气中H2S 的含量为 mg•L 1 ﹣。若在步骤Ⅰ收集H2S 的过程中， 有少量硫化氢进入CuSO4溶液中，则测得H2S 的含量 （选填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。 （3）假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I﹣？ 。（4）利用硫碘循环处理H2S 的方法如图所示： 写出上述流程中A、B、C 的化学式。 A： ；B： ；C： 。