2021年高考化学试卷（上海）（空白卷）

1/8 2021 年上海等级性考试化学试卷 一、选择题（本大题共20 小题） 1.实施碳达峰，碳中和是应对国际新变局、构建新发展格局、落实新发展理念的重大战略 布局，上海自2013 年起作为全国7 个试点城市之一开展碳交易试点，以下符合碳中和目 的的是（ ） A.完全不排放CO2 B.CO2排放量相对为零 C.只用风能、太阳能等清洁能源 D.用碱吸收所有生成的CO2 2.以下关于氚的说法正确的是（ ） A.质子数为2 B.电子数为3 C.质量数为4 D.氚原子和1H 化学性质相似 3.石油是工业的血液，以下关于石油说法正确的是（ ） A.密度比水大 B.属于纯净物 C.分馏得到汽油 D.石油全是由芳香烃组成 4.以下关于合金说法不正确的是（ ） A.熔点比组分中的纯金属高 B.具有金属的一般特性 C.硬度比组分中的纯金属高 D.运用范围比单一金属广泛 5.下列物质的三态变化只与分子间作用力有关的是（ ） A.CCl4 B. NaCl C.AI D. KCIO3 6.以下哪个既含氯离子又含氯分子（ ） A.液氯 B.氯水 C.氯化钙 D.盐酸7.下列化合物中有非极性共价键的 是（ ） A.KOH B.SiO2 C. HCOOCH3 D. Na2O2 2/8 8.下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是（ ） A.浓硫酸和乙醇加热到170℃制乙烯 B.常温下浓硫酸和铁制硫酸铁 C.稀硫酸和铜加热制二氧化硫 D.稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢 9.关于二氯甲烷，以下说法错误的是（ ） 10.如图所示的有机物的一氯代物有几种（ ） A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 11.以下关于苯乙炔说法错误的是（ ） A.能使溴水褪色 B.燃烧时放出黑烟 C.最多有9 个原子共平面D.1mol 苯乙炔与H2加成，最多消耗5mol H2 12.已知反应：I2+2KCIO3→2KIO3+Cl2，以下说法正确的是（ ） A.氧化产物为Cl2 B.氧化性：KIO3>KClO3 C.还原性：I2>Cl2 D.若生成0.1mol Cl2则转移2mol 电子 13.在稀的NH4Al（SO4）2中加入适量Ba（OH）2溶液至SO4 2- 3/8 恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式为（ ） A. Al3+ B. Al（OH）3 C. AIO2 - D. AI3+和AI（OH）3 14.有机物 发生消去反应，可得（ ）种二烯烃。 A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 15.有a、b 两个装置，以下说法不合理的是（ ） A.a 装置：可用于碳酸氢钠的分解实验发生装 置 B.a 装置：铜丝插入硫粉熔化后产生的硫蒸气发生化合反应 C.b 装置：可用于石油的催化裂化 D.b 装置：可用于加热熔融KClO3制氧气 16.括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是（ ）A.氯化铁（氯化铜）：铁粉 B.乙烷（乙烯）：氢气/催化剂 C.乙醛（乙酸）：饱和碳酸钠溶液 D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高锰酸钾 17.除了常见的三种固氮方法以外，固氮还有下述的方法： ，温度和K 的关系如下表，以下说法正确的是（ ） 4/8 A.该反应是放热反应 B.K 与温度压强均有关系 C.NO 与H2O、O2生成铵态氮肥 D.不宜用此方法大规模生成NO 18.现有一微型原电池，含有Fe-C，用于处理废水中的HCOOH，通入空气后生成H2O2， 并与HCOOH 反应生成CO2，以下说法错误的是（ ） A.负极：Fe-2e-→Fe2+ B.正极：H2O2+2e-+2H+→2H2O C.若不通入O2则可能有氢气产生 D.处理HCOOH 废液生成二氧化碳的方程式：HCOOH+H2O2→CO2↑+2H2O 19.往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化 碳，碳酸根的浓度随通入的CO2 物质的量变化如图所示，以下说法正确的是（ ） 5/8 20.甲、乙、丙为三个体积为V L 的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的A 和B，发生 反应A（g）+2B（g）⇌C（s）+Q（Q>0），T1℃时，该反应K=0.25，下表是T1℃时， t1时刻的A 和B 的浓度，以下说法正确的是（ ） A.此时，甲中v 正>v 逆 B.平衡时，乙和丙容器内气体的密度不相等 C.升高温度可以使乙中c（A）=3mol/L D.连通甲和丙，达到平衡后c（A）>2.5mol/L 二、大题一（本大题共5 小题） 21.硫原子核外有 种运动状态不同的电子，其能量最高电子所占电子亚层符号 为 ，与硫同周期原子，半径最小的是 （写出元素符号）。 22.斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为 ，两者均能溶解在CS2里，CS2的电 子式为 。23.H2SO3为二元弱酸，其正盐Na2SO3的水溶液中存在如下等式，在横 线处填上适当的微粒。 24.Na2S2O3 可以做脱氯剂，根据提示配平 方程式 _____Na2S2O3+______Cl2+______H2O=______H2SO4+______HCl+______Na2SO4 25.脱氯后的溶液中继续加入Na2SO3 6/8 ，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，写出该离子反应方程式： ；已知SO2-会对Cl-的检验造成干扰，写出Na2SO4 和NaCl 混合溶液CI-检验方法： 。 三、大题二（本大题共3 小题） 5 个含铁方程式的猜测： 26.写出总反 应的催化剂____________（填化学式），K=___________________（写表达式）。 当x=8/9 时，在2L 的容器内充入1.8mol 反应物，10min 达到平衡后气体的总量为 1.78mol，则0～10min 内，CO 的化学反应速率为________________________________。 27.标出3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2的电子转移情况。 28.若只考虑①②反应，生成物为Fe 和FeO，向0.1g Fe 和FeO 的混合物中加入过量稀盐 酸配成溶液B，放出气体22.4mL（标准状况），求混合物FeO 的质量分数为 。 隔绝空气，向溶液B 中加入过量NaOH 溶液，有沉淀生成，沉淀颜色为 。写出在 空气中该沉淀的反应方程式： 。 四、大题三（本大题共1 小题） 27.已知有如下反应： 7/8 （1） A 中含氧的官能团为 。 （2）A 发生聚合反应的反应方程式为 。 （3）反应 Ⅰ的反应类型为 ；反应Ⅱ的名件为 ；反应Ⅲ的作用是 。 （4）写出满足下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式： 。 ①含有六元环 ②能发生银镜反应 ③分子中有3 种化学环境不同的氢原子 （5）已知下面两种路径制备乙二醇： ①已知G 有两种官能团，G 的结 构简式为 。 ②请从绿色化学角度评价上述两种制备方案。 。 8/8 五、大题四（本大题共5 小题） 28.侯氏制碱法产生较多的NH4Cl，最近科研人员开发了新的方法综合利用NH4Cl 的价值。 ①将5.350g NH4Cl 和过量MgO 置于硬质玻璃管中，关闭K2，打开K1、K3 加热至 300°C； ②关闭K3，打开K2，将生成的HCI 用含0.200mol NaOH 的吸收液完全吸收； ③将吸收液定容至1000mL，取20mL 稀释后的吸收液，加入甲基橙指示剂，用 0.100mol/L 的盐酸滴定至恰好中和，共消耗盐酸21.60mL。 （1）.实验室不能通过直接加热NH4Cl 制取NH3和HCl，原因是_________________________ _。 （2）.若要检查NH3是否被完全释放，应在A 口处_____________________________________。 （3）.步骤③中使用的定量仪器有__________________；滴定终点的溶液由 色变为 ________色，并保持30s 不变色。 （4）.HCl 的释放率用α 表示，α=n（释放的HCl）/n（NH4Cl 的总量），即α（HCI） =n（HCl）/nNH4Cl），试计算α=____________；若HCl 未被吸收完全，则α 值将会_____ ______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）.试评价这种利用NH4Cl 综合价值的方法。