2024年高考化学试卷（上海）（空白卷）

1/6 2024 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷 (考试时间60 分钟，满分100 分) 注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，不对真实性负责，请自行鉴别。 一、氟及其化合物 氟元素及其化合物具有广泛用途。 1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是 A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7 2. 下列关于 与 说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 比 多一个电子 D. 比 多一个中子 3. 萤石( )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的 性质是_______。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为： ，其中X 为_______。 的结构为 ，其中 与HF 依靠_______相连接。 5. 回答下列问题： （1）氟单质常温下能腐蚀 等金属，但工业上却可用 制容器储存，其原因是_______。 是极强的氧化剂，用 和 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙 的制备方 式如图所示 1/6 （2）上述反应中的催化剂为_______。 A. B. C. D. （3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ （4）氟气通入氙(Xe)会产生 三种氟化物气体。现将 的 和 的 2/6 同时通入 的容器中，反应 后，测得容器内共有 气体，且三种氟化物的比例为 ，则 内 的速率 _______。 二、粗盐水的精制 6. 粗盐中含有 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知： 和 的 溶解度如图所示： （1）步骤①中 要稍过量。请描述检验 是否过量的方法：_______。 （2）若加 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。 A. 不能完全去除 B. 消耗更多 C. 不能完全去除 D. 消耗更多 （3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （4）步骤④中用盐酸调节pH 至3~4，除去的离子有_______。 （5）“一系列操作”是指_______。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 2/6 （6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。 另有两种方案选行粗盐提纯。方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 ]除去 ，再通入 含 的工业废气除去 ； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去 ，再加入碳酸钠溶液除去 。 3/6 （7）相比于方案3，方案2 的优点是_______。 （8）已知粗盐水中 含量为 ， 含量为 ，现用方案3 提纯10L 该粗盐水， 求需要加入石灰乳(视为 )和碳酸钠的物质的量_______。 三、溴化铝的性质 7. 已知 可二聚为下图的二聚体： （1）该二聚体中存在的 化学键类型为_______。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 （2）将该二聚体溶于 生成 (结构如图所示)，已知其配离子为四面体形， 中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______， 该配合物中有 键_______ 。 8. I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 （1）解释三种卤化物沸点差异的原因_______。 （2）已知反应 。 ① ② ③ 3/6 ④ ⑤ 则 _______。 （3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。 4/6 A. B. C. D. II.已如 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等， 在棱心) （4）该晶体中，每个 ，距离其最近的 有_____ __个。 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 （5）已知 ，一个晶胞的体积 。求 的晶胞密度_______。 （6） 水解可得 胶体，请解释用 可净水的原因_______。 （7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A. B. C. D. 四、瑞格列奈的制备9. 瑞格列奈的制备。 4/6 （1）瑞格 列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______。 5/6 （2）反应①的反应类型为_______。 A. 还原反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （3）反应②的试剂和条件是_______。 （4）D 的分子式是 ，画出D 的结构简式_______。 （5）化合物D 有多种同分异构体，写出满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式_______。 i．芳香族化合物，可以发生银镜反应； ii．核磁共振氢谱中显示出3 组峰，其峰面积之比为 。 （6）G 对映异构体分离后才能发生下一步反应 ①G 中有_______个手性碳 ②已知 ，用 和谷氨酸可 制备 ，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的 结构简式为：_______。 检验谷氨酸的试剂是_______。 A. 硝酸 B. 茚三酮 C. D. （7）用 与G 可直接制取H。但产率变低，请分析原因_______。 （8）以 和 合成 ______ _。 五、珊瑚的形成与保护 10. 已知： ① ② 5/6 ③ （1）以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。 A. 钙离子浓度保持不变 B. 保持不变 C. D. （2） 增大有利于珊瑚的形成，请解释原因_______。 6/6 （3）已知 的 ， 为_______。当 _______ 时，开始产生 沉 淀。 （4）根据如图，写出电极a 的电极反应式_______。 （5）关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b 是负极 C. 电子从电极a 经过负载到电极b 再经过水体回到电极a D. 每 参与反应时，转移 电子 （6）解释在溶液中氧气的 浓度变大后，为何有利于 的除去，但不利于硝酸根的除去。_____ __。