黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

（北京）股份有限公司 2022 级高一学年上学期期中考试 化学试题 出题人:卢静审题人:杨春江 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 0:16 Na:23 N:14 S:32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共 51 分。1-18 题，每题2 分；19-23 题 每题3 分。) 1.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（ ） A. Al B. Cu D. Zn C. Fe 2.下列说法不正确的是（ ） A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 3.下列各组物质分类正确的是（ ） 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO 3 SO2 CuO C 大理石 碘酒 CH3COO H 苛性钾 NaCl MnO7 Al2O3 D 空气 水银 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO 4.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（ ） 5.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是 B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C.Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH); 胶体带有一定电荷 D.一束光线通过Fe(OH);胶体，可以看见一条光亮的“通路” 6.下列离子能大量共存的是 （ ） A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、CO3 2-、SO4 2-、SiO3 2- B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、NO3 -、SO4 2-、H+ C.含有大量Ba(NO3 的溶液中:Fe2+、NO3 -、SO4 2-、Cl- D，使紫色石蕊试液呈红色的溶液中: Na+、K+、CO3 2-、NO3 - 7.下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 （ ） （北京）股份有限公司 A.Na 有还原性，可用于制造高压钠灯 B.NaHCO3、Na2CO3:溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C.Na2O2中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D.NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂 8.鉴别下列各物质，只能采用焰色试验的是（ ） A.K2CO3和NaCl B.KCl 和Na2CO3 C.NaCl 和MgCl2 D.NaCl 和KCl 9.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确 的是（ ） A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl 分子存在 B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH 增大，说明溶液中有HCl 存在 C.将Na2CO3加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在 D.FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HClO 存在 10.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A.铁与硫加热生成硫化铁 B.铁与稀硫酸常温下生成硫酸亚铁 C.铁与氧气燃烧生成四氧化三铁 D.铁与氯化铁溶液常温下生成氯化亚铁 11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.漂白粉露置于空气中变质: Ca2++H20+CO2=CaCO3+2H+ C.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.100g 质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为 6NA B.0.5molLBa(OH)2溶液中含有 OH-的数目为NA C.标准状况下，5.6LH2O 有的原子数目为 0.75NA D.13.2gCO2和NO 形成的混合物含有的原子数目为0.9NA 13.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 CO2- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO4 2- C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 14.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.试管中发生置换反应 B.实验时，铁粉正下方的酒精灯加金属网的目的是提高加热温度 C.反应的化学方程式为 D.加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 15.某大型企业利用含FeC12、CuCl2的废液净化含有H2S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回 收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（ ） A.步骤①中Fe2+是还原剂 B.总反应为 C.氧化性:02>Cu2+>Fe3+ D.步骤③中每生成16g S 消耗1molFe3+ 16.某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是（ ） A.图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用 B.用图Ⅱ所示的方法闻Cl2的气味 （北京）股份有限公司 C.图Ⅲ中有红棕色的烟产生 D.图Ⅳ中，若气球变大，则可证明Cl2 能与NaOH 溶液反应 17.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943 年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.向饱和食盐水中通入的气体为 CO2和氨气 B.该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点 C.由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在蒸发中加热灼烧NaHCO3固体 D.检验NaHCO3固体中是否混有 NH4Cl 可用稀酸AgNO3溶液 18.依据下列实验事实，所得结论正确的是。（ ） 19.向 100 mLNaOH 溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得 溶 液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如 图 所示。下列判断正确的是（ ） A.原NaOH 溶液的浓度为0.2 mol·L-1 B.通入的CO2在标准状况下的体积为448mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1 20.下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为（ ） (1) KC1O3+6HCl=KC1+3C12↑+3H2O (2) Ca(C1O)2+4HC1=CaC12+Cl2↑+2H2O (3) K2Cr2O+14HC1=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O A.5:3:6 B.1:1:1 C.6:6:5 D.1:3:1 21.向一定体积的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说 法正确的是 （ ） A.XY 段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO4 2-=BaSO4↓+H20 B.a 时刻溶液的导电能力约为 0，说明BaSO4不是电解质 C.将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样 D.YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电 22.一定温度下，将0.15mol Cl2 缓缓通入一定浓度的KOH 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯 的离子，其中ClO-和ClO3 -两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列 说 法正确的是（ ） A.溶液中n(Cl)=0.09mol B.c(ClO-)+c ClO3 -)=c(Cl-) C.t1-t2仅发生反应3Cl2+6KOH=KC1O3+5KCl+3H20 D.原KOH 溶液中，n(KOH)=0.3 mol 23.下列说法正确的项数为（ ） （北京）股份有限公司 ①测定新制氯水的pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH 试纸上 ②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 101KPa ③ 、150℃时，agCO 和H2 混合气体在足量的02 中燃烧，燃烧后的产物通入足量的Na202 固体后， Na202增重ag ④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素 22.4L ⑤ 的CO 气体和 28gN2所含的电子数相等 ⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A.0 项 B.1 项 C.2 项 D.3 项 二、填空题 24.(13 分)回答下列问题: (1)NaClO 中Cl 的化合价为__________，NaClO 具有较强的__________ (填“氧化”或“还原”)性，是常用的 消毒剂和漂白剂的有效成分。 (2)9.03x1023个CO2的物质的量是__________，在标准状况下的体积为__________。 (3)质量比为 11:7:16 的CO2、CO、02，其物质的量之比为所含氧原子数之比为__________，所含氧原子数之比 为__________。 (4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO4 2-，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、 0.25mol·L-1、0.4mol·L -1，则c（SO4 2-）=__________。 (5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式 为 ______________________________。 (6) FeCl2溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示______________________________。 (7)将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为_ ___________________，该反应中被还原的物质是__________(填化学式)。 三、实验题 25.(14 分)实验室需要 1mol/L NaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情 况回答下列问题。 (1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，__________和__________。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________ A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1-2cm 处，用 胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1-2cm 处，用胶头 滴管加蒸馏水至刻度线。 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (3) 根据计算用托盘天平称量NaOH 固体__________g。 (4)根据计算得知，需用量简量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________ml (5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有__________ A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B.在定容时仰视刻度线 C。在定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 （北京）股份有限公司 E.用量简量取浓硫酸时俯视观察凹液面 F .配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶 (6)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________________。 (7)配制450ml1mol/L NaOH 的溶液的步骤如下，完成下列填空: ①计算；②称量图溶解；将称量好的NaOH 固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器 的作用__________。 (8) 其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次) __________。 A.用30mL 水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1-2cm 处 26.(10 分)某小组同学利用一定浓度的HCl 溶液和MnO2制备Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性并收集纯净干燥的 C12。 (1) 发生装 置选择____ ______ ( 填 “ 图甲” “ 图 乙” ) 。 制取氯气 时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________ (填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 (2)仪器连接顺序为:a→（）→（）→d →e→g→（）→（）→（）→1→m， 写出浓盐酸与二氧化反应产生氯气的化学方程式______________________________。 (3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是______________________________。 (4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是______________________________。 (5)装置⑥作用是______________________________可选用试剂__________ (填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.NaOH D.H2SO4 27.(12 分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 (1)①中采用的加热方式是__________，②中化学反应的离子方程式是____________________。 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是体①__________；②__________。 (3)反应完毕经冷却后，D 的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是__________ (填写编号字母); 从①的试管中分离出该晶体的方法是__________ (填写操作名称)。 (4)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性__________ (填“能”或“否”)。为什么? _________ (5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试 管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力______NaC1O(填“大 于”或“小于”)。 图甲 图乙 （北京）股份有限公司 【化学学科答案】 1-5 CDBCD 6-10 ABDCA 11-15 DDCDC 16-20 C 或D CDAA 21-23 DDB 16 题选C 或D 均可得分 24.每空1 分，除标注。 (1）+1 氧化 (2) 1.5mol 33.6L (3) 1:1:2 2:1:4 (4) 0.15mol/L (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分） (6)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （2 分） 2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3 (7） Cl2 25.每空2 分，除标注。 (1）500ml 容量瓶 烧杯(每空1 分) (2)BCD (3)20.0 (4) 13.6 (5)CF（6）重新配置（1 分）（7）搅拌，加速固体溶解（1 分）（8)BAEDC 26.每空1 分，除标注。 （1）图乙 分液漏斗 (2)a→(c)→(b) →d→e→g→(i) →（h)→(f)→l→m (2 分) 4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分） (3)有色布条褪色 (4)除去氯气中的杂质氯化氢 (5)吸收多余氯气，防止大气污染。 C 27.每空1 分，除标注。 （1)水浴加热 2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O（2 分） （2）制取温度不同 制取时碱的浓度也不同 （3）M 过滤 (4） 否 石蕊溶液褪色的是因为HClO 的强氧化性而不是Cl2(2 分) (5)紫色 小于 （北京）股份有限公司