黑龙江省牡丹江市第一中学2022-2023学年高二10月月考化学试题

高二年级·化学·试题 第 1 页 共 6 页 2022-2023 第一学期10 月月考试题 高二化学试题 2022.10.08 第Ⅰ卷（选择题，共48 分） 本卷共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ） A．锌粒和稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2 反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应 2.由N2O 和NO 反应生成N2 和NO2 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应物总能量小于生成物总能量 B．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 C．N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)∆H=-139kJ·mol -1 D．反应生成1molN2 时转移2mol 电子 3.在同温同压下， 下列各组热化学方程式中， ΔH2＞ΔH1 的是 （ ） A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 C．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； H2(g)＋ Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 4.101 kPa 时，下列热化学方程式中的∆H 可用来表示燃烧热的是（ ） A． ∆H B． ∆H C． ∆H D． ∆H 1 2 1 2 1 2     2 2 2 3 2 g 4FeS s +11O g =2Fe O s +8SO     8 18 2 2 2 25 C H l + O g =8CO g +9H O l 2    2 2 H g +Cl g =2HCl g    2 1 1 1 Mg s + O g = MgO s 2 4 2 高二年级·化学·试题 第 2 页 共 6 页 5.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ∆H2 则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变∆H3 为（ ） A．∆H1+∆H2 B．∆H1+2∆H2 C．2∆H2-∆H1 D．∆H2-∆H1 6.已知： 的 。其中相关的键能数据如下表 所示，则x 的值为（ ） 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol -1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 7.对于N2+3H2⇌2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A．v(N2)=0.01mol·L -1·min -1 B．v(H2)=0.06mol·L -1·min -1 C．v(NH3)=0.05mol·L -1·min -1 D．v(H2)=0.002mol·L -1·s -1 8. 100mL6mol/LH2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影 响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠溶液 B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体) 9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下 列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L -1) V/mL c/(mol·L -1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 5 0.4 15 D 35 5 0.2 10 0.2 10 10.对于可逆反应3H2+N2 2NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、 化学反应速率和 化学平衡常数都变化的是（ ） A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度 1 2    2 2 3 N g +3F g =2NF g 1 ΔH= 281kJ mol   N N  高二年级·化学·试题 第 3 页 共 6 页 11.反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。 下列各项 措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是（ ） A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.等容下通入稀有气体 D.分离出部分氢气 12.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s) Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的 变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS 的说法正确的是 ( ) A.ΔH<0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS>0 13.下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0 的图像是 ( ) A B C D 14.一个真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃ 时发生以下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,混合气体中PCl5 所占体积分数为M%。若在 同一温度和同一容器中,最初投入2 mol PCl5,反应达到平衡时,混合气体中PCl5 所占体 积分数为N%,则M 和N 的关系是 ( ) A.M<N B.M>N C.M=N D.无法确定 15.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( ) ①常温下HNO2 溶液中存在的微粒有：H +、NO2 -、HNO2、OH -、H2O ②用HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol·L -1 HNO2 溶液恰好与10 mL 1 mol·L -1 NaOH 溶液完全反应 ④0.1 mol·L -1 HNO2 溶液中c(H +)<0.1 mol·L -1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 16.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O + 4 NH ＋OH －叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH －)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动,溶液中c(OH －)增大 C．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中c( + 4 NH )减少 高二年级·化学·试题 第 4 页 共 6 页 第Ⅱ卷（非选择题，共52 分） 17.（18 分）I(1)由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化 学方程式：_________________________________________________________________。 (2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸 气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4 和NO2 反应的热化学方程式为 ________________________________________________。 (3)根据下图写出热化学方程式________________________。 (4)加入催化剂该反应的反应热 H 是否发生了改变 ___________(填“是”或“否”)。 II 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃) 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO －＋H ＋ 1.76×10 －5 H2CO3 K1＝4.4×10 －7 K2＝4.7×10 －11 H2S H2S H ＋＋HS － HS － H ＋＋S 2－ K1＝1.3×10 －7 K2＝7.1×10 －15 H3PO4 H3PO4 H ＋＋H2PO － 4 H2PO － 4 H ＋＋HPO 2－ 4 HPO 2－ 4 H ＋＋PO 3－ 4 K1＝7.1×10 －3 K2＝6.3×10 －8 K3＝4.20×10 －13 回答下列问题： (1)写出碳酸在水中的电离方程式______________________,______________________ (2)当温度升高时，K 值________(填“增大”“减小”或“不变)。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO － 3 、H2S、HS －、H3PO4、H2PO － 4 、HPO 2－ 4 都看作是酸，其中酸性最强 的是_______。 (4)过量的CO2 通入Na2S 溶液的离子方程式为_________________________________ 18. （10 分）实验室测定中和热的步骤如下(如图) 第一步： 量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4 溶液倒入小烧杯中， 测量温度； 第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度； 第三步：将NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： Δ 高二年级·化学·试题 第 5 页 共 6 页 (1)图中仪器A 的名称是_________________________________． (2)加入NaOH 溶液的正确操作是______________(填字母)． A．沿玻璃棒缓慢加入 B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加 (3)上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/mol 偏大，其原因可能是_______． a．NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好． b．实验装置保温、隔热效果不好 c．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后又直接测定H2SO4 溶液的温度 d．量取40ml H2SO4 溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计 (4)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反 应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均 正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。 19.（14 分）工业上可利用CO 或CO2 来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及 在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡 常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15 ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) K2 1 1.7 2.52 ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3 请回答下列问题： (1)判断反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应 (2)据据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3 之间的关系，则K3 =________(用K1、K2 表示) (3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c 2(H2)，试判 断此时的温度为________。 (4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、 CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的浓度分别为0.4 mol·L -1、 1 mol·L -1、0.5 mol·L -1、0.4 mol·L -1，则此时ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=” 或“＜”) 高二年级·化学·试题 第 6 页 共 6 页 (5)一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1 置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列 能说明该反应达到平衡状态的有_____________ A．体系密度保持不变 B．H2 和CO2 的体积比保持不变 C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态 D．当破坏CO2 中2 个碳氧双键，同时破坏H2O 中的2 个氧氢键，反应一定达到平衡状 态 (6)若500℃时在2L 密闭容器中加入2molH2 和amolCO2 进行②的反应，反应5min 后达到平 衡，平衡时CO2 的转化率为50%，求a =________mol，用H2 表示该反应达到平衡时的平 均反应速率ν(H2) =________mol·L -1·min -1 20.（10 分）Ⅰ.合成氨工业中，原料气(N2、H2 及少量的CO、NH3 的混合气)在进入合成塔前 常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应) (1)必须除去原料气中CO 的原因是________； (2)醋酸二氨合铜溶液吸收CO 的适宜生产条件是________； (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生， 恢复其吸收CO的能力以供循环使用， 醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是________。 Ⅱ.硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应： ①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905 kJ·mol －1 ①主反应 ②4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 268 kJ·mol －1 ②副反应 有关物质产率与温度的关系如图： (4)由图可知，工业上氨催化氧化生成NO 时，反应温度最好控制在________； (5)当温度大于900 ℃时，NO 的产率下降的主要原因是___________________________。